2025-2026年高一化学（物质结构）下学期期末测试卷

2025-2026年高一化学（物质结构）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C.原子的电子层数等于该元素在周期表中的周期数D.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中一定含有金属元素3.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O24.下列元素的原子半径最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A＞B＞D＞CB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D.单质的还原性：A＞B＞D＞C7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.对于反应A2+3B2=2AB3，以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A.v(A2)=0.4mol/(L·min)B.v(B2)=0.8mol/(L·min)C.v(AB3)=0.6mol/(L·min)D.v(A2)=0.01mol/(L·s)9.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸10.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第II卷（非选择题共60分分11.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______，B______，C______，D______。（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其酸性强弱：______。（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______。12.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：|族周期|IA|IIA|IIIA|IVA|VA|VIA|VIIA|0||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|①|||||||||2|②|③|④|⑤|⑥|⑦|⑧|||3|⑨|⑩|||||||（1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______。（2）化学性质最稳定的元素是______，其原子的原子结构示意图为______。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______。（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______。（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是______。13.（每题3分，共12分）在2L密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，起始时N2的物质的量为4mol，H2的物质的量为8mol，5min后测得N2的物质的量为2mol。（1）计算5min内N2的平均反应速率。（2）计算5min内H2的转化率。（3）计算5min时NH3的物质的量浓度。（4）计算该反应的平衡常数（写出计算过程）。14.（16分）某同学设计了如图所示的实验装置来探究铜与浓硫酸的反应。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。（2）装置A中观察到的现象是______。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是______（填字母）。a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与NaOH反应使溶液显碱性从而使酚酞变红，而D中则是由于SO₂具有______性。（5）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是______。（6）实验完毕后，装置A中仍有一定量的余酸，不能使Cu完全溶解，为了使剩余铜片溶解，可向其中加入______（填字母）。a.HNO3b.NaNO3c.NaHCO3d.Na2CO315.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求2min内B的反应速率。（2）求该反应的平衡常数。（3）若增大压强，则平衡向______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）移动。（4）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。答案：1.C2.A3.B4.A5.B6.C7.C8.D9.B10.C11.（1）O、Na、Mg、Cl（2）HClO4＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（3）HF＞HCl＞H2S12.（1）K、F（2）Ar，（3）HClO4、KOH（4）Na（5）Cl213.（1）0.2mol/(L·min)（2）75%（3）2mol/L（4）0.514.（1）Cu+2H2SO4(浓