2025-2026年高一化学（物质结构）下学期期中测试卷

2025-2026年高一化学（物质结构）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.\(Mg^{2+}\)的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.二氧化碳的结构式：O—C—O3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.\(CaCl_{2}\)B.\(H_{2}O\)C.\(NH_{4}Cl\)D.\(CH_{4}\)4.下列元素中，原子半径最大的是（）A.\(Na\)B.\(Al\)C.\(S\)D.\(Cl\)5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.\(Li\)、\(Be\)、\(B\)原子最外层电子数依次增多B.\(P\)、\(S\)、\(Cl\)元素最高正化合价依次升高C.\(N\)、\(O\)、\(F\)原子半径依次增大D.\(Na\)、\(K\)、\(Rb\)的金属性依次增强6.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.\(NaOH\)B.\(NaCl\)C.\(H_{2}O\)D.\(Cl_{2}\)7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.离子化合物中一定只含有离子键8.下列元素中，非金属性最强的是（）A.\(F\)B.\(Cl\)C.\(Br\)D.\(I\)9.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化10.下列说法正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强C.ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低D.从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱11.下列有关元素周期表的分区说法正确的是（）A.元素周期表的s区全部是金属元素B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素C.过渡元素包括s区和d区的元素D.p区元素的原子最后填充的是p电子12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.\(Li\)、\(Na\)、\(K\)元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从\(Li\)到\(F\)，非金属性逐渐增强C.因为\(Na\)比\(K\)容易失去电子，所以\(Na\)比\(K\)的还原性强D.\(O\)与\(S\)为同主族元素，且\(O\)比\(S\)的非金属性强13.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.\(NaCl\)B.\(NaOH\)C.\(HCl\)D.\(NH_{4}Cl\)14.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族15.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族16.下列关于元素周期表中元素性质的叙述正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐增大C.同周期元素（除0族元素外）从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱17.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.\(HCl\)溶于水时共价键未被破坏D.含有共价键的化合物一定是共价化合物18.下列元素中，原子半径最小的是（）A.\(Mg\)B.\(Al\)C.\(Si\)D.\(P\)19.下列关于元素周期律的应用正确的是（）A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价B.原子半径\(Na\gtMg\gtAl\)，离子半径\(Na^{+}\gtMg^{2+}\gtAl^{3+}\)C.非金属性\(Cl\gtBr\gtI\)，热稳定性\(HCl\ltHBr\ltHI\)D.碱性\(NaOH\ltMg(OH)_{2}\ltAl(OH)_{3}\)20.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中一共有18个纵行，16个族B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.元素周期表中每个周期的元素都是从金属元素开始，以非金属元素结束第II卷（非选择题共60分）21.（8分）有下列物质：①\(Cl_{2}\)②\(Na_{2}O_{2}\)③\(NaOH\)④\(HCl\)⑤\(H_{2}O_{2}\)⑥\(MgF_{2}\)⑦\(NH_{4}Cl\)（1）只由离子键构成的物质是______（填序号，下同）。（2）只由极性键构成的物质是______。（3）只由非极性键构成的物质是______。（4）只由非金属元素组成的离子化合物是______。（5）由极性键和非极性键构成的物质是______。（6）由离子键和极性键构成的物质是______。（7）由离子键和非极性键构成的物质是______。（8）属于离子化合物的物质是______。22.（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______。（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。（4）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______（用化学式表示）。23.（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：|元素编号|元素性质或原子结构||----|----||X|最外层电子数是次外层电子数的3倍||Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性||Z|第三周期元素的简单离子中半径最小|（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子\(YH_{4}^{+}\)，写出该微粒的电子式______（用元素符号表示）。（3）写出Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式______。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______。a.Y的氢化物可在纯X_{2}中燃烧生成X的氢化物和Y_{2}b.X的单质比Y的单质更容易与\(H_{2}\)化合c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态24.（14分）材料：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A的一种核素没有中子；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D是短周期中金属性最强的元素；E与D同主族；F的最高价氧化物对应的水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。（1）写出F的元素符号______，E的原子结构示意图______。（2）A、B、C三种元素形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。（3）B、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键类型是______。（4）A、C、D三种元素形成的化合物与过量的CO_{2}反应的化学方程式为______。（5）E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。25.（14分）材料：已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子半径在短周期中最小；B元素的最高正价与最低负价的代数和为0；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；F是地壳中含量最高的金属元素；G元素的最高正价为+7价。（1）写出元素符号：B______，D______，E______，F______。（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______。（3）由A、C、D、E四种元素形成的化合物的化学式为______，其中含有的化学键类型为______。（4）G的单质与水反应生成的酸的化学式为______，该酸的酸性比F的最高价氧化物对应的水化物的酸性______（填“强”或“弱”）。（5）写出B的最高价氧化物的电子式：______。答案：1.B2.B3.C4.A5.C6.A7.C8.A9.B10.D11.D12.C13.C14.B15.C16.C17.A18.D19.B20.A21.（1）⑥（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③⑦（7）②（8）②③⑥⑦22.（1）Na；Al；Si；P；Cl（2）（3）\(OH^{-}+Al(OH)_{3}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O\)（4）\(H_{3}PO_{4}\gtH_{2}SiO_{3}