鲁科版高二上学期化学（选择性必修1）《第二章化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页鲁科版高二上学期化学（选择性必修1）《第二章化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷及答案一、单选题1．下列有关速率与平衡的说法正确的是A．化学反应速率改变，平衡一定移动 B．平衡发生移动，平衡常数一定变化C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大2．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为B．平衡时，R的转化率为75%C．5min时，M的物质的量分数为50%D．0∼5min内， v(M)=0.4mol·L-1·min-13．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是A．增大容器容积 B．升高反应温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体4．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度 C．减小压强 D．降低温度5．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入几滴NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液6．已知：

ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应在任意温度下均能自发进行B．时改变的条件：向容器中通入一定量的C．相同时间内有3mol的H—H键断裂，有6molN—H键形成，则反应达到平衡D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)7．已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动9．在温度t1和t2（t2>t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）①Br2（g）+H2（g）2HBr（g）5.6×1079.3×106②I2（g）+H2（g）2HI（g）4334下列说法不正确的是A．①和②均是放热反应B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率10．研究与氯自由基(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知与反应有4条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。下列说法中错误的是A．相同条件下，路径①的反应速率最慢B．路径是基元反应C．路径④属于放热反应D．过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是选项操作或做法目的A钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量加快反应速率B将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子C通入饱和Na2CO3溶液，洗气除去CO2气体中的少量HClD用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气实验安全A．A B．B C．C D．D12．在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10−6mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4:5C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢13．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的C．温度T下，该反应的平衡常数D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小二、填空题14．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v－t图像如下：

(1)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为(填字母，下同)，平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。(2)对于反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为，平衡移动。(3)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为，平衡移动。15．已知反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。(1)容器体积V=L。(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线(填“甲”“乙"或"丙")。(3)0~5min内，用N2表示的化学反应速率为mol·L-1·min-1。(4)a、b、c三点中达到平衡的点是。达到平衡时，NO2的转化率是。(5)a点时，n(CH4)：n(NO2)=。16．某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr。研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol∙L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.60x0.0010145③y0.400.0010145④0.800.200.0020580⑤0.800.200.0040t1(1)表格中x=，y=。(2)已知该反应速率方程：v=kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a=，b=，d=。(3)t1=。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”)基元反应。17．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。在698K时各物质的初始浓度和平衡浓度的数据如表所示。(1)请计算填写表中的空格。初始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)c始(H2)c始(I2)c始(HI)c平(H2)c平(I2)c平(HI)0.010670.0119600.001830.003130.017670.011350.0090400.003560.001250.015590.011340.0075100.004570.000740.01354000.004490.000480.000480.00353000.010690.001140.001140.00841(2)分析上述数据，回答下列问题。①在一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，的数值与H2(g)、I2(g)、HI(g)的初始浓度大小有关吗？②的数值与平衡从正向建立，还是从逆向建立有关吗？18．已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ•mol﹣1.在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：(1)该条件下反应平衡常数表达式K=，在T1℃时，该反应的平衡常数为，达到平衡时n(CH3OH)：n(CH3OCH3)：n(H2O)=。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4mol•L﹣1、c(H2O)=0.6mol•L﹣1、c(CH3OCH3)=1.2mol•L﹣1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，反应向进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

19．某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为mol/(L·min)。(2)在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1(填>、=、＜)，且C31.0mol/L(填>、=、＜)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。三、计算题20．反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为。(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。①c(SO3)=mol·L-1，c(SO2)=mol·L-1。②SO2的转化率为，NO2的转化率为。参考答案1．D【详解】A．加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，A错误；B．增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错误；C．反应物若为非气态，增大它的物质的量，平衡不发生移动，C错误；D．反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外一种物质的转化率增大，D正确；故答案选D。2．B【详解】A．由图中信息可知，该反应的化学方程式为，A错误；B．平衡时，R的转化率为，B正确；C．5min时，M、R、N的物质的量分别为4mol、4mol、2mol，M的物质的量分数为40%，C错误；D．0~5min内，M的物质的量的变化量为2mol，，D错误；故选B。3．D【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是D。4．B【详解】A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C．减小压强对有气体参加的反应，反应速率减慢，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；D．降低温度，反应速率减慢，故D错误；故选B。5．B【详解】0.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=1mol/L与1mol/L的盐酸溶液中c(H+)=1mol/L相同，反应速率不变，A错误；CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B正确；NO3-、H+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D错误；正确选项B。6．B【详解】A．由时可自发进行，该反应，，则在低温下能自发进行，故A错误；B．若时升高温度，则改变条件瞬间，正反应速率增大，速率曲线与原平衡点应没有连接点，则改变的不是温度，若向容器中通入一定量的，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也逐渐增大，故B正确；C．相同时间内有3mol的H—H键断裂，有6molN—H键形成，都是指正反应，并不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D．平衡常数之和温度有关，温度不变，平衡常数不变，则K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D错误；故选B。7．C【详解】A．对于一个确定的化学反应，K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；B．增大Cr2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，溶液中Cr2的浓度增大，B错误；C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，该反应处于平衡状态，C正确；D．加入一定量的水，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，D错误；答案选：C。8．D【详解】A．将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m＋n＜p＋q，选项A正确；B．反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，选项B正确；C．往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，选项C正确；D．若A为固体，若n>p＋q，则增大压强，平衡向正向移动；若n=p＋q,则增大压强，平衡向不移动；若n<p＋q，则增大压强，平衡向逆向移动，选项D错误；答案选D。9．C【详解】A．①根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，根据表格数据，平衡常数随温度的升高而降低，因此正反应方向为放热反应，同理②也为放热反应，故说法正确；B．平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此HX的比例①>②，故说法正确；C．因为反应前后气体系数之和相等，压强对化学平衡无影响，故说法错误；D．升高温度，反应速率加快，故说法正确；答案选C。10．B【详解】A．相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A正确；B．基元反应是指反应物一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间产物，则CH3I+Cl∗=CH3∗+ICl不是基元反应，B错误；C．路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，C正确；D．能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，产物最稳定的是路径④的，D正确；故选B。11．D【详解】A．乙醇是纯液体，增大乙醇的用量，不改变化学反应速率，A错误；B．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，如要检验水解产物中的溴离子，为防止加入的硝酸银与氢氧化钠反应生成沉淀干扰实验，必须先加硝酸酸化，B错误；C．饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，因此要选用饱和NaHCO3来洗气，C错误；D．振荡过程中有机物挥发、分液漏斗内气体压强增大，故振荡分液漏斗后要打开活塞放气，以减少内外压强差，D正确；故选D。12．C【分析】A项，先计算NH3表示的平均反应速率，再依据速率之比等于化学计量数之比计算υ（N2）；B项，根据实验1和实验3中NH3的生成量计算；C项，其它条件相同时升高温度化学反应速率加快；D项，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面。【详解】A．303K时υ（NH3）===810-7mol/（L·h），根据速率之比等于化学计量数之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（L·h），A项正确；B．根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4:5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4:5，B项正确；C．其它条件相同时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C项错误；D．353K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D项正确；答案选C。13．C【详解】A．图像显示，该条件改变时平衡发生了移动，而催化剂不影响平衡，故A错误；B．若曲线b对应的条件改变是温度，可以看出温度升高了且平衡正向移动，则，故B错误；C．温度T下，据图像有，平衡常数，故C正确；D．在恒容密闭容器中，都是气体参加的反应，气体质量不变，密度恒定，故D错误；故选C。14．(1)D向正反应方向(2)C向正反应方向(3)A不【详解】（1）反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大，故其图像为D，平衡向正反应方向移动。（2）反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器体积，物质浓度均变小，正逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。（3）反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速率均变大，平衡不正向移动，则正逆反应速率相等，故其图像为A，平衡不移动。15．(1)2(2)甲(3)0.1(4)c80%(5)4:5【详解】（1）向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4，从图中知道甲烷的起始物质的量浓度是1.0mol/L，则容器体积V=2L；（2）)甲，乙曲线是生成物的浓度变化量，氮气和水的化学计量数之比是1:2，可以推出甲曲线是H2O的物质的量浓度与时间关系的曲线；（3）结合(2)分析，乙为氮气的反应曲线，0~5min内，N2的化学反应速率为0.55（4）可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，c点时乙曲线的浓度保持不变，是平衡点；达到平衡时，生成氮气的物质的量浓度是0.6mol/L，容积的体积是2L，即是氮气的物质的量是1.2mol，消耗二氧化氮2.4mol，NO2的转化率是；（5）a点时，设水的物质的量是2xmol，有方程式可知消耗甲烷的物质的量xmol，剩余甲烷的物质的量是(2-x)mol，由于甲烷的浓度等于水的浓度，可知甲烷的物质的量等于水的物质的量，即2x=2-x，解得x=2/3mol，消耗二氧化氮的物质的量是4/3mol，剩余甲烷的物质的量是2-x=2-2/3mol=4/3mol，剩余二氧化氮的物质的量是3-2x=3-4/3mol=5/3mol，n(CH4):n(NO2)=4/3mol：5/3mol=4:5。16．(1)0.200.80(2)110(3)1160不是【详解】（1）实验①和②CH3COCH3初始浓度不同，则HCl浓度相同，因此x=0.20；实验①和③HCl初始浓度不相同，则CH3COCH3浓度相同，因此y=0.80；（2）实验②中CH3COCH3初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验②是实验①的一半，则CH3COCH3初始浓度与反应速率成正比例关系，a=1；实验③中HCl初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验③是实验①的一半，则HCl初始浓度与反应速率成正比例关系，b=1；实验①和④中CH3COCH3和HCl的初始浓度相同，实验①中Br2初始浓度是0.0010mol∙L-1是290s，实验④增加一倍为0.0020mol∙L-1时，时间增加一倍，即单位时间内溴褪色速率一样，没有变化，所有d=0；（3）对比实验①和④可知溴初始浓度增大1倍，溴颜色消失时间扩大1倍。对比实验⑤和实验④，可知实验⑤溴颜色消失时间式实验④的2倍，即t1=580×2=1160；由表中实验数据可知HCl浓度不一样，反应速率不一样，因此HCl实质上参与了反应，故CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr不是基元反应。17．(1)54.554.554.554.5