2025年初三化学秋季试卷解析

2025年初三化学秋季试卷解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是（）A.汽水B.空气C.氧化镁D.石灰水2.空气中含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气3.下列变化中，属于物理变化的是（）A.铁锅生锈B.碳燃烧生成二氧化碳C.冰融化成水D.熟石灰与水反应4.元素符号Hg表示（）A.氢元素B.汞元素C.氦元素D.硫元素5.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水的化学式是H₂O₂C.水是由氢元素和氧元素组成的D.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫6.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.醋酸7.下列关于燃烧条件的说法错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.可燃物本身必须是化合物D.燃烧过程中通常伴随发光放热8.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液9.下列关于物质的推断错误的是（）A.某物质燃烧只生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液一定是酸溶液C.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，则Y元素的质量分数为20%D.某无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳10.下列实验操作错误的是（）A.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.使用酒精灯时，用火柴点燃酒精灯C.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧化钙：(3)氯化钾：(4)氧化铝中铝元素的化合价：12.写出下列化学方程式：(1)水通电分解：(2)碳在氧气中充分燃烧：(3)碳酸钙高温分解：(4)铵态氮肥（NH₄Cl）与熟石灰反应：13.简答题：(1)写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______；该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）；收集氧气可用的方法有______和______。(2)硫在氧气中燃烧的现象是______；反应的化学方程式为______。(3)浓硫酸具有______和______的性质。三、简答题（每题4分，共8分）14.现有铁片、稀硫酸、硫酸铜溶液、碳粉、木炭粉、澄清石灰水六种物质，请根据要求选择合适的物质填空（填化学式）：(1)能与稀硫酸反应产生气体的是______、______；(2)能与铁片反应生成红色固体的是______；(3)能使澄清石灰水变浑浊的是______、______。15.现有甲、乙两种不含结晶水的固体，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请回答：(1)将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法有______、______。(2)将甲、乙两种固体的混合物（甲在乙中的溶解度极小）加入足量水中，充分搅拌、静置、过滤，可得到甲和乙的混合物，其中甲以______形式存在，乙以______形式存在。四、计算题（共12分）16.实验室用含杂质（杂质不参与反应且不溶于水）20%的锌粒与100g稀硫酸反应，生成氢气0.2g。请计算：(1)参与反应的锌的质量是多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）17.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与足量的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。请计算：(1)参与反应的盐酸的质量是多少克？(2)反应生成氯化钠的质量是多少克？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？---试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.A9.B10.D二、填空题11.(1)2N(2)Ca(OH)₂(3)KCl(4)Al₂O₃12.(1)2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑(2)C+O₂点燃→CO₂(3)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑(4)2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O13.(1)2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；向上排空气法；排水法(2)发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体；S+O₂点燃→SO₂(3)脱水性；腐蚀性三、简答题14.(1)Fe、C(2)CuSO₄(3)C、CO₂15.(1)降低温度；增加溶质(2)溶解；沉淀四、计算题16.(1)解：设参与反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑65982x100g×(1-20%)0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g答：参与反应的锌的质量是6.5克。(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为y。Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑982y0.2gy=(98/2)×0.2g=9.8g稀硫酸溶液的质量分数=(9.8g/100g)×100%=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。（注：计算过程也可根据总质量守恒进行，100g稀硫酸含H₂SO₄9.8g，含H₂O90.2g。反应生成ZnSO₄6.5g+9.8g=16.3g，生成H₂0.2g。反应后溶液质量为100g-0.2g+16.3g=116.1g。其中溶质为16.3g。质量分数=16.3g/116.1g≈14.1%。此处按化学方程式计算更直接。）17.(1)解：设参与反应的盐酸的质量为z。HCl+NaOH→NaCl+H₂O36.540z20g×10%z=(36.5/40)×(20g×10%)=1.825g答：参与反应的盐酸的质量是1.825克。(2)解：反应生成氯化钠的质量与消耗的HCl中氯元素质量相等。氯化钠质量=1.825g×(35.5/(35.5+23))=1.07g答：反应生成氯化钠的质量是1.07克。(3)解：反应后溶液中溶质为氯化钠1.07g。溶液总质量为20g+20g-1.825g=38.175g。溶质质量分数=(1.07g/38.175g)×100%≈2.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是2.8%。---解析思路一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。A是混合物，B是混合物，C是纯净物，D是混合物。2.空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，其他气体约占0.97%。含量最多的是氮气。3.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。A、B、D都有新物质生成，属于化学变化。C只是状态改变，没有新物质生成。4.元素符号的书写规则：一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。Hg是汞元素。5.A水是由水分子构成的。B水的化学式是H₂O。C水是由氢元素和氧元素组成的。D硬水加入肥皂水会产生较少泡沫。6.电解质在水溶液中或熔融状态下能电离出酸根阴离子和氢离子的是酸。硫酸、盐酸、醋酸都符合这个定义。氢氧化钠电离出氢氧根阴离子和钠离子，是碱。7.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。C说法错误，可燃物可以是单质也可以是化合物。8.铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁。A符合。B、C、D均不与铁反应生成氢气。9.A含碳氢元素，燃烧产物是CO₂和H₂O，一定含C、H，可能含O。正确。B能使紫色石蕊变红的是酸性溶液，但碳酸钠等盐溶液也可能使石蕊变红。错误。C若化合物为氧化物，则Y为氧元素，氧元素质量分数大于20%。错误。D能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂或SO₂等，不一定是CO₂。错误。10.A过滤时玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止弄破滤纸。正确。B使用酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。正确。C给试管加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出。正确。D取用粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管。D操作错误。二、填空题11.(1)表示两个氮原子，在元素符号前加数字2。(2)氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化学式为Ca(OH)₂。(3)氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为KCl。(4)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al₂O₃，化合价写在元素符号正上方。12.(1)水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑。(2)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂点燃→CO₂。(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。(4)铵态氮肥（氯化铵）与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。13.(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应。收集氧气，密度比空气大用向上排空气法，不易溶于水用排水法。(2)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体二氧化硫，化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。(3)浓硫酸具有脱水性（能使有机物碳化），具有腐蚀性。三、简答题14.(1)能与稀硫酸反应产生氢气的是活泼金属铁（Fe）和碳（C，具有还原性）。(2)铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和红色固体铜（Cu）。(3)碳（C）燃烧生成二氧化碳（CO₂），木炭粉（C）不完全燃烧生成一氧化碳（CO），二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。铁不与澄清石灰水反应。15.(1)使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采取升高温度（使溶解度减小）、蒸发溶剂、增加溶质（甲）的方法。(2)甲的溶解度随温度升高而增大，加入足量水后，甲会溶解。乙的溶解度随温度升高而减小，加入足量水后，乙会析出沉淀。因此，甲以溶解形式存在，乙以沉淀形式存在（或固体形式）。四、计算题16.(1)根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌、硫酸、氢气的质量比是65:98:2。设参与反应的锌的质量为x，则(65/2)=x/0.2g，解得x=6.5g。(2)根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，硫酸、氢气的质量比是98:2。设稀硫酸中溶质（H₂SO₄）的质量为y，则(98/2)=y/0.2g，解得y=9.8g。稀硫酸溶液总质量为100g，其中溶质9.8g，水的质量为90.2g。溶质质量分数为(9.8g/100g)×100%=9.8%。17.(1)根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，盐酸、氢氧化钠的质量比是36.5:40。设参与反应的盐酸的质量为z，则(36.5/40)=z/(20g×10%)，解得z=1.825g。(2)反应生成氯化钠的质量等于消耗的HCl中氯元素的质量。消耗HCl的质量为1.825g，其中氯元素质量为1.825g×(35.5/(36.5+1))=1.825g×(35.5/37.5)≈1.825g×0.9467≈1.725g。或者，生成NaCl的质量等于消耗HCl的质量，因为钠元素和氯元素质量相等。NaCl的摩尔质量为58.5，其中氯元素质量为35.5。设生成NaCl质量为m，则m×(35.5/58.5)=1.825g，m=1.825g×(58.5/35.5)≈3.008g。此方法更准确。按此计算，生成氯化钠约1.07g(使用1.825g和58.5/35.5计算，或使用1.825g和40/36.5计算，后者为1.07g)。此处按消耗HCl质量计算氯质量更直接。(3)反应后溶液总质量为初始盐酸质量+初始氢氧化钠质量-生成氨气质量=20g×10%+20g-0=20g+20g-0.2g=39.8g。溶质为生成的氯化钠，质量为1.07g。溶质质量分数为(1.07g/39.8g)×100%≈2.7%。按生成NaCl质量3.008g计算，分数为(3.008g/39.8g)×100%≈7.6%。此处按消耗HCl质