2025年初三化学专项卷

2025年初三化学专项卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.汽水C.氧化镁D.石灰水2.下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.冰融化C.碳燃烧D.熟食加工3.符合化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑的是A.碳酸钙加稀硫酸生成硫酸钙、水和二氧化碳B.氢氧化钙加稀盐酸生成氯化钙和水C.氧化钙加稀盐酸生成氯化钙和水D.碳酸钙加稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳4.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物，也是一种单质D.水在通电条件下可以分解成氢气和氧气5.人体缺乏哪种元素会引起贫血？A.碘B.钙C.锌D.铁6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙7.下列物质的俗称不正确的是A.Na₂CO₃纯碱B.Ca(OH)₂熟石灰C.H₂SO₄硫磺D.KOH烧碱8.将一定量的镁粉在密闭容器中燃烧，以下说法正确的是A.反应后容器内质量变小B.反应后容器内氧元素质量不变C.反应后容器内镁元素质量减少D.反应后容器内物质种类减少9.下列物质中，不能由分子构成的是A.氧气B.氮气C.氢氧化钠D.金刚石10.向盛有澄清石灰水的试管中通入某气体，石灰水变浑浊，该气体可能是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子结构示意图为，其中X=______，该原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。12.用化学符号填空：(1)两个氮原子______；(2)氧化铝______；(3)硫酸钾______；(4)氢氧根离子______。13.空气中含量最多的气体是______，写出一种空气中含量第二丰富的气体单质的化学式______。14.写出下列反应的化学方程式：(1)木炭在氧气中充分燃烧______；(2)碳酸钙高温分解______；(3)铁丝在氧气中燃烧______。15.浓硫酸具有______性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用______大量冲洗。16.氢氧化钠溶液俗称______，它是一种______（填“酸”或“碱”）性物质，能使无色酚酞试液变______色。17.生活中常用的洗洁精除去油污是利用了______的原理。用活性炭净水是利用了其______性。18.测量人体体温常用的是水银温度计，水银是______（填“金属”或“非金属”）元素汞的俗称，其原子序数为80。三、简答题（共20分）19.（6分）请简述实验室制取二氧化碳气体的原理、主要仪器（用化学仪器名称填写）和收集方法。写出该反应的化学方程式。20.（7分）右图是水的电解实验装置图（注：此处无图，请根据描述想象或自行绘制想象图），请回答：(1)与电源正极相连的试管A中产生的气体是______，该气体具有______性质（写一点即可）。(2)与电源负极相连的试管B中产生的气体是______，体积大约是试管A的______倍。(3)该实验证明了水是由______组成的。(4)写出该反应的化学方程式。21.（7分）现有下列物质：①氢气②氧气③稀硫酸④碳酸钠⑤氯化钠⑥熟石灰。(1)请从以上物质中选出一种属于单质的物质______（填序号）。(2)请从以上物质中选出一种可以用于治疗胃酸过多（胃酸主要成分是稀盐酸）的物质______（填化学式）。(3)写出③和⑥反应的化学方程式，并说明该反应的基本类型______。四、计算题（共20分）22.（10分）将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与含盐酸20g的稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水。请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量变化不大，精确到0.1%）23.（10分）将一定质量的铁粉放入盛有100g稀硫酸的容器中，充分反应后，称得容器内剩余物质的总质量为112.4g（假设反应过程中没有气体逸出）。请计算：(1)参与反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.C8.B9.C10.C二、填空题（每空1分，共20分）11.2；失去12.(1)2N；(2)Al₂O₃；(3)K₂SO₄；(4)OH⁻13.氮气；N₂14.(1)C+O₂CO₂↑；(2)CaCO₃CaO+CO₂↑；(3)3Fe+2O₂Fe₃O₄15.腐蚀；水16.烧碱；碱；红17.乳化；吸附18.金属三、简答题（共20分）19.（6分）原理：大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。仪器：试管、长颈漏斗、铁架台（带铁圈和铁夹）、酒精灯、导气管、集气瓶。收集方法：向上排空气法。化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑20.（7分）(1)氢气；可燃(2)氧气；2(3)氢元素和氧元素(4)2H₂O通电2H₂↑+O₂↑21.（7分）(1)②(2)NaHCO₃(3)2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；复分解反应四、计算题（共20分）22.（10分）(1)解：设参与反应的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y。Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O8073111x20g×20%yx/80=(20g×20%)/73x=(80×20g×20%)/73x≈2.19gy/111=(20g×20%)/73y=(111×20g×20%)/73y≈6.06g答：参与反应的氢氧化钠的质量是2.19克。(2)解：生成水的质量=(80+73)/(111+2*18)×(20g×20%)=(153/207)×4g≈2.94g反应后溶液质量=10g+20g-(CO₂质量忽略)=30g溶质质量=2.19g+6.06g=8.25g溶质质量分数=(8.25g/30g)×100%≈27.5%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.5%。23.（10分）(1)解：反应生成氢气的质量=100g+m(铁)+m(HCl)-112.4g=m(铁)+20g-112.4g=m(铁)-92.4gFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56732m(铁)20g(m(铁)-92.4g)56/m(铁)=2/(m(铁)-92.4g)m(铁)=56/[2/(m(铁)-92.4g)]=28(m(铁)-92.4g)m(铁)=28m(铁)-2587.2g27m(铁)=2587.2gm(铁)≈96.4g答：参与反应的铁粉的质量是96.4克。（此处计算结果与质量守恒不符，应重新检查题目数据或设定，但按给定数据进行计算）正确计算过程应为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56732m(铁)20g2g56/m(铁)=2/2gm(铁)=56g答：参与反应的铁粉的质量是56克。(2)解：生成FeCl₂的质量=(56+73)/(56+2)×56g=(129/58)×56g≈124.8g反应后溶液质量=112.4g-124.8g+56g=44g（注意：这里需考虑氢气逸出，112.4g是固体和溶液总质量，124.8g是生成的FeCl₂质量，铁粉质量56g已计入）溶质质量=124.8g溶质质量分数=(124.8g/44g)×100%≈283.6%（此结果明显不合理，说明题目数据设置有问题，实际教学计算应基于合理数据）若按m(铁)=56g计算：反应后溶液质量=112.4g-56g+20g=76.4g（假设铁完全反应，112.4g是初始总质量）溶质质量=124.8g溶质质量分数=(124.8g/76.4g)×100%≈163.5%（依然不合理）假设题目意图是求剩余HCl或生成的H₂，则计算方式不同。若求剩余HCl：消耗HCl=2×56g=112g，初始HCl=20g×20%=4g，则剩余HCl=4g-112g=-108g（不合理）若求生成