广东省肇庆市2026届高三上学期一模考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省肇庆市2026届高三上学期一模考试试题本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ti-48Fe-56Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机非金属材料的是A．佛山香云纱B．潮州斗锣C．广东剪纸D．广州彩瓷A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．佛山香云纱是由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A错误；B．潮州斗锣由金属铜制成，属于金属材料，B错误；C．广东剪纸中纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误；D．广州彩瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确；故答案选D。2.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是A.“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料【答案】A【解析】A．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能，B错误；C．烃只含C、H，偏二甲肼含N，不是烃类，C错误；D．亚克力板（有机玻璃）的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；故选A。3.交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是A.制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜B.燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物D.电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为82【答案】C【解析】A．合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确；B．石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反应，B正确；C．碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误；D．原子的质量数为142，质子数为60，则中子数=质量数-质子数=142-60=82，中子数计算无误，D正确；故答案选C。4.分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是实验装置实验目的A．分离乙醇和乙酸B．除去中的实验装置实验目的C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)D．干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误；B.不与反应，能与反应生成沉淀，可以除去H2S气体，能达到实验目的，故B正确；C.正己烷与正庚烷沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，能达到实验目的，故C正确；D.氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，能达到实验目的，故D正确；故选A。5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用卤水点豆浆制作豆腐花卤水能使蛋白质胶体发生聚沉B在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀利用牺牲阳极法进行防腐C用泡沫灭火器灭火碳酸氢钠受热易分解D用浓溴水检测废水中的苯酚苯酚能与发生取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．用卤水点豆浆制作豆腐花是利用卤水中的电解质使蛋白质胶体聚沉，故A正确；B．在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀是利用锌块作为活泼金属保护铁，牺牲阳极法，故B正确；C．泡沫灭火器利用碳酸氢钠与硫酸铝的双水解反应，而非受热分解，故C错误；D．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，发生反应方程式为：，该反应是取代反应，故D正确；故答案为C。6.盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是A.属于苯的同系物B.有3种含氧官能团C.可与溶液发生显色反应D.既能与盐酸反应又能与溶液反应【答案】D【解析】A．该物质中含有O、N，不属于苯的同系物，A错误；B．含有醚键、酰胺基两种含氧官能团，B错误；C．该化合物中没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误；D．该分子中含有叔胺基，呈碱性，能与盐酸反应；含有酰胺基，能在溶液中发生水解反应，D正确；故答案选D。7.卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是A.存在共价键、离子键和配位键 B.中心离子为，配位数为4C.、、原子均存在孤电子对 D.血红素属于有机高分子化合物【答案】B【解析】A．血红素分子中含有共价键和配位键，不含离子键，A错误；B．该分子中，为中心离子，配位数为4，B正确；C．该分子中，C原子不存在孤电子对，C错误；D．血红素配合物不属于高分子化合物，D错误；故答案选B。8.下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系是选项陈述I陈述IIA作医疗内服的“钡餐”不溶于水B冠醚可用于识别碱金属离子不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子C浓硫酸与碳在加热条件下反应浓硫酸具有酸性D淀粉和纤维素的分子式均可用表示淀粉和纤维素互为同分异构体A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．医疗钡餐需用不溶于胃酸的BaSO4，而BaCO3溶于胃酸（生成Ba2+有毒），A错误；B．冠醚的空穴尺寸选择性结合特定碱金属离子，形成超分子，陈述I和II均正确且因果关系成立，B正确；C．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸主要表现强氧化性生成SO2，而非酸性，C错误；D．淀粉和纤维素分子式虽形式相同，但n值不同且结构不同，不互为同分异构体，D错误；故答案选B。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的中子数比质子数多B.标准状况下中含有的键数目为C.与足量稀硝酸反应，转移电子数目为D.溶液中数目为【答案】C【解析】A．37Cl的质子数为17，中子数为37−17=20，1mol37Cl2含中子数20×2=40，质子数17×2=34，中子数比质子数多6，而非3，A错误；B．标准状况下11.2LCO2为0.5mol，每个CO2分子含2个π键，总π键数目为0.5×2=1，而非2，B错误；C．64gCu为1mol，与稀硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每molCu失去2mol电子，转移电子数为2，C正确；D．为弱酸根离子，在水中会水解，导致其实际数目小于0.1，D错误；故答案选C。10.元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A.a和b同族 B.第一电离能：C.原子半径： D.最简单氢化物沸点：【答案】D【解析】由电负性和原子序数可知，a为，为，为，为，为，为，为O，为。A．和同主族，A正确；B．的轨道为全充满，B的轨道上有1个电子，比容易失去第一个电子，故第一电离能，B正确；C．C与F位于同一周期，C的核电荷数小于，故原子半径，C正确；D．的沸点低于，D错误。故答案选D。11.利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置中溶液变蓝。将装置置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是A.装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性B.装置中现象说明全部转化为C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管D.反应结束后装置的试管中最多有5种有机物【答案】D【解析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气。A．装置a中浓盐酸与高锰酸钾反应，体现的是浓盐酸的还原性和酸性，A错误；B．装置中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B错误；C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，、、为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。与是等体积混合的，反应后有剩余的气体和生成的气体，且二者难溶于水，最终液体不会充满试管，C错误；D．反应结束后，装置的试管中最多会有、、、、这5种有机物，D正确；故答案选D。12.钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是A.用溶液吸收少量B.用和水制备C.用石墨电极电解溶液：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】C【解析】A．用溶液吸收少量反应生成，而非，正确的离子方程式为：，A错误；B．与水反应生成和，其离子方程式为：，B错误；C．电解NaCl溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：，C正确；D．向溶液中滴加少量溶液，两者反应生成、和，反应的离子方程式为：，D错误；故选C。13.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是A.理论上装有溶液的试管中无明显现象B.一段时间后，1处和2处棉团均会褪色C.3处棉球颜色不发生变化，说明的氧化性弱于D.将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的【答案】B【解析】A．HCl酸性大于H2SO3，与不会发生化学反应，则理论上装有溶液的试管中无明显现象，A正确；B．具有漂白性，能使品红溶液褪色；但不能漂白指示剂，的水溶液具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，的氧化性弱于，不能将氧化为，C正确；D．4处用于验证的还原性，也能被氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确；故选B。14.结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的键乙酸能发生酯化反应B是极性分子，是非极性分子在水中的溶解度：C键能绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象D电负性：热稳定性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．乙酸能发生酯化反应，是因为羧基中的羧基碳与羟基的相互作用（羧基的结构特点使羧基碳易受醇中羟基的进攻），而非“O—H键极性较强”，O—H键极性强主要体现的是乙酸的酸性（易电离出H+），因此该结构不能推测出“能发生酯化反应”的性质，A符合题意；B．根据“相似相溶”原理，水是极性分子，极性分子NH3易溶于水，非极性分子CH4难溶于水，结构（分子极性）能推测出溶解度的性质，B不符合题意；C．σ键旋转使丁烷无顺反异构，π键固定双键构型导致2-丁烯有顺反异构，结构决定性质，C不符合题意；D．电负性越大，H-X键越稳定，热稳定性顺序与电负性一致，结构可推测性质，D不符合题意；故答案选A。15.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.铑位于元素周期表ds区B.总反应为C.反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.反应过程中铑元素的化合价未发生变化【答案】B【解析】A．铑位于元素周期表d区，A错误。B．由反应过程图可知，总反应为，B正确。C．该过程中有极性键的断裂和生成，有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误。D．与配合离子反应时，甲基正离子夺取了的两个电子，变成稳定的甲基负离子与进行配位，的化合价由+1价变为+3价，化合价发生了改变，D错误；故答案选B。16.一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是A.放电时，电极I为负极B.充电时，电极上的电极反应式为C.放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施D.充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加【答案】B【解析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。A．放电时电极I为负极，A正确；B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误；C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确；D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。I．的制备（1）仪器a的名称为___________。（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为___________。（3）球形干燥管的作用为___________。II．溶液与金属反应的探究（4）理论分析依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。（5）实验验证小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。①产生气泡发生反应的离子方程式为___________。②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为___________。③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入___________(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到___________(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）防止烧杯中的水分进入装置而使潮解（4）由黄色变为无色（5）①.②.③.取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡④.稀盐酸⑤.红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生【解析】I．实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水吸收HCl，通过浓硫酸，作用是干燥氯气，将氯气通入铁粉，铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；II．加入过量的Zn，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹阻止Zn置换Fe，据此分析；（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗；（2）烧杯中NaOH用于尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；（3）易潮解，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解；（4）依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，将还原为铁粉，方程式：，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为由黄色变为无色，反应后部分黑色固体能被磁铁吸引；（5）①的溶液中加入过量粉，Zn与氢离子反应产生气泡，离子方程式为；②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，可说明Zn与生成，离子方程式为；③在此条件下可忽略H+对Fe的消耗，即要设计实验证明该实验中H+对Fe的反应无影响，可控制pH为3~4，对比实验，取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗；当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入稀盐酸，控制pH<1.2，除去产生的氢氧化铁沉淀，使Zn粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。18.铋酸钠(，难溶于水)是常用的氧化剂，是活性电极。以辉铋矿(主要成分为，含、杂质)和软锰矿(主要成分是)为原料联合焙烧制备和的工艺流程如下：已知：①“焙烧”后产物为、、、和。②氧化性强弱：。③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的见下表。金属离子开始沉淀7.62.78.14.5沉淀完全9.63.710.15.5（1）“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是___________。（2）“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为___________。“酸浸”后，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。（3）“还原”时加入的目的为___________。（4）“沉铋”时，调节溶液pH的范围为___________。（5）“氧化”时，由生成的化学方程式为___________。（6）①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极。请画出电解池示意图并做相应标注。___________。②若回收滤液2用于电解制备，需进行脱氯处理，理由是___________(结合电极方程式解释)。【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2）①.②.（3）将还原为，避免沉铋时元素进入产品（4）（5）（6）①.②.若未进行脱氯处理，电解时阳极会发生反应：【解析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分是MnO2)在空气中焙烧，得到Fe2O3、Bi2O3、SiO2、Mn2O3、MnSO4的混合固体，水浸后过滤MnSO4溶于水存在于滤液中（通过电解得到MnO2），Fe2O3、Bi2O3、SiO2、Mn2O3不溶于水存在于滤渣中，将滤渣用浓盐酸处理，SiO2不溶于浓盐酸，存在于滤渣，Mn2O3与浓盐酸反应生成MnO2和氯气，得到含有Fe3+、Bi3+、Mn2+的滤液，加入Bi将Fe3+转化成Fe2+进入滤液，条件pH为3.0使Bi3+转化为Bi(OH)3；“氧化”时，Bi(OH)3与Cl2、NaOH反应生成NaBiO3、NaCl和H2O。（1）矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作可以增大反应物接触面积，提高反应速率；（2）由上述分析可知，“酸浸”过程中，除SiO2外，其余氧化物均溶于盐酸，且Mn2O3与盐酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；滤渣为SiO2；（3）由上述分析可知，加入铋的目的是还原Fe3+，将Fe3+转化成Fe2+进入滤液，避免沉铋时元素进入产品；（4）根据表格信息可知，应将pH控制，避免其它金属离子混入Bi(OH)3中；（5）由流程可知，“氧化”时，Bi(OH)3与Cl2、NaOH反应生成NaBiO3、NaCl和H2O，故反应的化学方程式为；（6）电解过程，MnSO4在阳极发生氧化反应生成MnO2，故石墨作阳极，Fe片作阴极，故电解示意图为，若不进行脱氯处理，则溶液中的Cl-会在阳极放电生成Cl2，电极反应为。19.钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。（1）基态钛原子价层电子的轨道表示式为___________。（2）工业上制备金属钛有多种方法。①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。已知：液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为___________。②直接电解法也可以制备金属钛，以熔融的为电解液，以和石墨为电极。电解时阴极发生反应的电极方程式为___________。已知，当，通电时，理论上可得的质量为___________(列出计算式，已知，为时间内通过电路的总电荷量)。（3）硫酸钛是一种可用于制药工业的无机盐，的空间结构为___________，其中原子的杂化方式为___________。（4）四卤化钛()的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为___________。（5）的配合物有多种。中___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个中。（6）钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿轴方向的投影如图所示。①该氧化物的化学式为___________。②已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为___________。③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式)。【答案】（1）（2）①.②.③.（3）①.正四面体形②.（4）的熔点反常升高是由于电负性大，为离子晶体，其余为分子晶体，、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（5）大于（6）①②.③.【解析】（1）钛为22号元素，其价层电子排布式为3d24s2，故价层电子轨道排布式为；（2）①液态钠和四氯化钛反应的化学方程式为，令已知的3个热化学方程式分别为Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ式，则目标方程式可由2×Ⅱ-Ⅰ-4×Ⅲ得到，故目标方程式的△H=；②依题，TiO2在阴极放电得到Ti，故阴极的电极反应为；根据计量关系：，，；（3）的中心原子价层电子对数为，故S的杂化方式为sp3杂化；的空间结构为正四面体；（4）由图可知，、、的熔点较低，为分子晶体，熔点随相对分子质量依次增大逐渐升高，的熔点反常升高是由于电负性大，为离子晶体；（5）H2O中的氧原子含有孤电子对，中O原子与Ti2+形成配位键，而孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故中的更大；（6）①由晶胞图可知，Ti位于晶胞顶点和体心，故Ti的数目为，O位于面心和体内，故O的数目为，故氧化物的化学式为TiO2；②结合微粒2和微粒3的对称性以及微粒1和2的坐标可知，微粒3的坐标为；③ρ=。20.一种由非活化烯烃高效合成具有光学活性药物(d)的合成路线如图所示：（1）化合物a中官能团的名称为___________。（2）①化合物b的分子式为___________。②化合物可与发生加成反应生成化合物。化合物为的同系物，且其相对分子质量比I少28。II的同分异构体中，同时含有苯环、氨基和醇羟基结构的共___________种(含化合物II，不考虑立体异构)。（3）下列说法正确的有___________(填序号)。A.在和生成的过程中，有键断裂与键形成B.在分子中