河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1、专题2.5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是A.将胆矾加热变为白色粉末 B.氢氧化钡与氯化铵固体的反应C.物质的缓慢氧化 D.高温下，木炭与水蒸气反应【答案】C【解析】断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应为放热反应。断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故该反应为放热反应。胆矾受热分解，属于吸热反应，A不符合题意；氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，B不符合题意；物质的缓慢氧化是放热反应，C项符合题意；为吸热反应，D不符合题意；故选C。2.在密闭容器中存在化学平衡：。下列叙述正确的是A.若恒容条件，升高温度，颜色变深 B.若颜色加深，则平衡一定正向移动C.若颜色加深，则HI分解率一定增大 D.若平衡移动，则一定会发生变化【答案】A【解析】反应吸热（ΔH>0），升温使平衡正向移动，I2(g)浓度增加，颜色变深，A正确；颜色加深，可能是因为压缩体积，此时各物质浓度均增大，但平衡不移动；也可能是因为加入了I₂，此时平衡逆向移动，B错误；若逆向移动（如加入I2），HI分解率降低，C错误；ΔH是反应本身的特性，与平衡移动无关，D错误；故选A。3.勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是A.海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水B.在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉C.夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫D.用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇【答案】B【解析】用硫酸酸化海水，抑制氯气与水反应，与平衡有关，A项不符合题意；在电极表面涂一层铂粉，增大电极导电性，与平衡移动无关，B项符合题意；打开冰镇汽水瓶盖，相当于减压，平衡移动有利于逸出，C项不符合题意；合成乙酸乙酯反应是可逆反应，增大乙醇用量，促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率，D项不符合题意；故选：B。4.在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是A.甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡B.对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重C.镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用D.向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同【答案】D【解析】甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，正极Cu上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生2H++2e-=H2↑，产生气泡，A正确；由A可知，甲中Fe为负极被腐蚀，乙中Fe为正极被保护，故甲烧杯中铁片腐蚀更严重，B正确；镀锌时Zn比Fe活泼，破损后Zn保护Fe；镀铜时Cu不如Fe活泼，破损后Fe被腐蚀，即镀层破损后并非都能保护铁，C正确；甲中镀铜铁片破损后，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极反应生成Fe2+，Fe2+可被酸性KMnO4氧化使酸性KMnO4溶液褪色；乙中镀锌铁片破损后，Zn比Fe活泼，Zn作负极，负极反应生成Zn2+，Zn2+无还原性，不能与KMnO4反应，现象不同，D错误；故选D。5.已知：某反应为，下列有关正反应自发性判断正确的是。选项条件判断A，较低温度下能自发进行B，较高温度下能自发进行C，任何温度下都不能自发进行D，任何温度下都能自发进行A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】a+b>c时，正向气体的物质的量减少，熵减（ΔS<0）；结合ΔH>0（吸热反应）知，ΔG=ΔH−TΔS始终为正，任何温度下都不能自发，A错误；a+b>c时，ΔS<0，ΔH<0（放热反应），低温下ΔG可能为负，高温时ΔG转为正，故应在低温下自发，B错误；a+b<c时，熵增（ΔS>0），ΔH>0（吸热反应），高温下可使ΔG=ΔH−TΔS<0，故高温下能自发，C错误；a+b<c时，熵增（ΔS>0），ΔH<0（放热反应），无论温度如何，ΔG=ΔH−TΔS始终为负，任何温度下均能自发，D正确；故答案为D。6.下列说法中正确的是A.反应，储氢、释氢过程均无能量变化B.由可知，N较M活泼C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为D.和的相等【答案】B【解析】储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误；M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确；燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误；答案选B。7.常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色)。下列说法正确的是A.向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色B.将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则C.当溶液中时，说明反应已经停止D.常温下，该反应的平衡常数【答案】B【解析】向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，A错误；将试管放入热水中，溶液变成蓝色，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应，即∆H＞0，B正确；和的化学计量数相等，时，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应达动态平衡而非停止，C错误；K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数，D错误；故选B。8.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是A.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率【答案】C【解析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误；使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误；及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确；为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误；选C。9.℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是A.前的平均反应速率B.的平衡转化率为10%C.平衡时的体积分数为D.该温度下平衡常数【答案】D【解析】根据已知，列三段式，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析；前的平均反应速率，A正确；的平衡转化率为10%，B正确；平衡时的体积分数为，C正确；该温度下平衡常数，D错误；故选D。10.锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是A.充电时，为阴极B.放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中C.放电时，侧电极反应为D.充电时，从侧移向侧【答案】B【解析】由电池总反应可知，放电时为原电池，电极发生氧化反应：-xe-=x+Cy，作负极；电极发生还原反应：，作正极；充电时为电解池，原电池负极作电解池阴极，正极作电解池阳极。由分析可知，A正确；放电时为原电池，阳离子移向正极，即从石墨中脱嵌移向正极，B错误；由分析可知，放电时侧电极反应为，C正确；充电时，阳离子移向阴极，即从侧移向侧，D正确；故选B。11.下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)影响C．探究压强对化学平衡的影响D．探究浓度对的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】钠与水反应生成氢气（气体生成）且放热，注射器活塞右移可能是气体增多或放热导致的压强增大，无法单独验证放热，A错误；因为浓度不同颜色不同，褪色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B错误；反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，C错误；反应中Fe3+少量，向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对的影响，D正确；故选D。12.反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是A.反应过程中涉及三个基元反应 B.反应①属于吸热反应C.反应中的决速步骤为反应③ D.图中【答案】C【解析】从图中可得出三个热化学方程式：反应①：2NO=N2O2=+199.2kJ∙mol-1；反应②：N2O2+CO=CO2+N2O=-513.5kJ∙mol-1；反应③：N2O+CO=CO2+N2=-(∆E-248.3)kJ∙mol-1。由分析可知，反应过程中涉及三个基元反应，A正确；由图可知，反应①：2NO=N2O2，=+199.2kJ∙mol-1，属于吸热反应，B正确；三个基元反应中活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步骤为反应①，C错误；利用盖斯定律，将反应①+②+③得：=+199.2kJ∙mol-1+(-513.5kJ∙mol-1)+[-(∆E-248.3)kJ∙mol-1]=-620.9kJ∙mol-1，则∆E=554.9kJ·mol-1，D正确；故选C13.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是A.N极发生还原反应生成己二腈B.M极反应为C.理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水D.生成1mol己二腈的同时产生11.2L(标准状况)【答案】B【解析】由装置图可知，M极与电源正极相连，为阳极；N极与电源负极相连，为阴极。阴极（N极）发生还原反应。根据总反应，在阴极得电子发生还原反应生成己二腈，A正确；阳极（M极）的电解质溶液为酸式磷酸盐溶液，呈酸性，所以阳极反应应为，而非，B错误；根据总反应，反应消耗丙烯腈和水，生成己二腈和氧气，所以理论上仅需补充丙烯腈与水，C正确；由总反应可知，生成己二腈的同时产生，则生成己二腈时，产生。标准状况下，的体积为，D正确；故答案选B。14.苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为。某兴趣小组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是A.该反应的B.改变的条件可能是通入N2(或惰性气体)C.Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点D.600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)【答案】C【解析】由图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故A正确；该反应是气体体积增大的反应，恒压条件下通入不参与反应的氮气或惰性气体相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，则改变的条件可能是氮气或惰性气体，故B正确；平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，Q、P两点处反应温度相同，所以Q、P两点处平衡常数相等，故C错误；由图可知，600℃反应达到平衡时，乙苯的转化率为40%，由方程式可知，平衡时乙苯、苯乙烯、氢气的物质的量分别为1mol—1mol×40%=0.6mol、1mol×40%=0.4mol、1mol×40%=0.4mol，反应的平衡常数Kp=≈0.02Mpa，故D正确；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.足量碳和在密闭容器中发生反应：，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题：（1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。（2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）①.不变②.CO（2）①.正向移动②.不变（3）①.增大②.减小③.正向移动④.不变【解析】【小问1详析】因为碳是固体，增加碳的量，化学反应速率不变；升高温度，平衡正向移动，生成物的物质的量浓度增大，即CO的浓度增大；【小问2详析】恒压条件下充入N2，体积增大，分压减小，平衡正向移动；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变；【小问3详析】恒压下充入CO2，CO2的分压增大，Qp<Kp，平衡正向移动，正反应速率增大，CO的分压减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，再平衡时CO2的物质的量浓度和原平衡相比不变。16.开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：（1）根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。相关反应化学平衡常数ⅰⅱ（2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。（3）一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.容器内和的物质的量浓度之比是1：1B.的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C.容器的体积保持恒定D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）在密闭容器中投入1molCO和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②___________(填“>”或“<”)。③设点对应平衡体系的容积为2L，该温度下反应的平衡常数___________。【答案】（1）①.+②.（2）①.0.1②.50%（3）CD（4）①放热②.>③.100【解析】【小问1详析】由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，则该反应的ΔH=ΔH1+ΔH2；K=K1K2。故答案为：+；。【小问2详析】设平衡时生成氢气的物质的量为amol，由方程式可知，1L容器中一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的浓度为(1-a)mol/L、(1-a)mol/L、amol/L、amol/L，由平衡常数可得：，解得a=0.5，则氢气的反应速率为：0.1；CO的转化率为：。故答案为：0.1；50%。【小问3详析】是按1:1充入反应物，反应过程中1:1消耗，不能证明反应达到平衡，A错误；两个速率均为正向反应速率，不能证明反应达到平衡，B错误；反应正向进行使气体体积增大，若不变则证明反应达到平衡，C正确；反应正向进行使气体物质的量增多，平均摩尔质量减小，若保持不变则证明反应达到平衡，D正确；故答案为CD。【小问4详析】①在压强一定时，随温度升高，CO的转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应放热；②温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则p1>p2。③由图可知，n点CO的转化率为80%，由方程式可知，一氧化碳、氢气、甲醇的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则反应的平衡常数。17.利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示：回答下列问题：（1）a极为___________极，a极电极反应式为___________。a极每产生气体，外电路转移电子的物质的量为___________mol。（2）Y室中石墨电极为___________极，该极电极反应式为___________。（3）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“A”“B”或“C”)。从___________(填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到___________。（4）a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室减少___________mol。【答案】（1）①.负②.③.8（2）①.阴②.（3）①.AC②.原料室③.产品室（4）0.4【解析】【小问1详析】燃料电池工作时，在a极失去电子变为发生氧化反应，作负极，电极反应为，生成1molCO2，电子转移8mol，故当a极产生气体时，气体的物质的量为，外电路转移电子的物质的量为8mol；【小问2详析】由燃料电池可知，a极为负极，连接电解池的阴极，即Y室石墨作阴极，阴极上水得电子生成氢气，电极反应为；【小问3详析】电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，且该实验要制备并得到副产物、、，则电解池工作时，通过A膜进入产品室，进而形成，原料室中通过B膜进入产品室，进而形成，原料室中通过C膜进入Y室生成，即A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜；故A、C膜均为阳离子交换膜，从原料室移动到产品室；小问4详析】a极为负极，电极反应为，2.24L(标准状况下)甲烷的物质的量为0.1mol，电子转移0.8mol，带2个单位的正电荷，则阳极室减少0.4mol。18.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应如下：反应I：反应II：反应III：反应IV：回答下列问题：（1）______________________(填“能”或“不能”)表示氢气的燃烧热。（2）向压强为的恒压密闭容器中通入1mol和，若仅发生反应I、反应III，平衡时的选择性、的转化率与温度的关系如图1所示，已知：CO的选择性。则：①表示CO的选择性的曲线为___________(填“a”或“b”)。②时，反应I的压强平衡常数___________(只需列出计算式，分压代替浓度进