河北省多市联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省多市联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12O16Na23K39Ca40Cr52Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂，拥有丰富的历史文物和民间艺术，下列文物或艺术品的主要材料属于有机高分子的是A．曲阳石雕B．定州银器C．藁城宫灯D．保定铁球A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．曲阳石雕的主要成分是无机盐，A项不符合题意；Ｂ．定州银器的主要成分是金属，B项不符合题意；Ｃ．藁城宫灯主要用纸质材料，主要成分是纤维素，属于有机高分子，C项符合题意；Ｄ．保定铁球主要成分是金属，D项不符合题意。答案选C。2.下列符合实验安全要求的是A.含卤素的有机废液不可直接焚烧处理B.活泼金属着火可用普通干粉灭火器灭火C.将新制氯水保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中D.为保持实验室卫生，实验前后用酒精喷雾消毒【答案】A【解析】A．含卤素的有机废液焚烧可能产生有毒气体（如二噁英、卤化氢），需专门处理，不可直接焚烧，A正确；B．钠着火时生成的过氧化钠，以及镁等均与干粉灭火器喷出的二氧化碳反应，不能用干粉灭火器灭火，应该用沙子扑灭，B错误；C．氯水中的次氯酸会分解产生氧气和盐酸，且强氧化性会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞的棕色瓶，C错误；D．酒精易挥发且易燃，用酒精喷雾消毒存在火灾隐患，实验室不应采用此方式消毒，改用擦拭更安全，D错误；故选A。3.化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中的各个领域。下列说法错误的是A．碳酸钠用于烘焙糕点B．漂粉精用于游泳池消毒C．钛合金用于制造“蛟龙”号耐压球壳D．硫化后的橡胶用于制造轮胎A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碳酸钠受热不易分解，且不能像小苏打那样通过分解产生二氧化碳气体使糕点蓬松，所以碳酸氢钠用于烘焙糕点，A错误；B．漂粉精的主要成分是（次氯酸钙），它能与水、反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可以杀灭细菌、病毒等微生物，因此漂粉精可用于游泳池消毒，B正确；C．钛合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优异性能，在深海环境中，钛合金能承受巨大的水压，同时避免被海水腐蚀，因此适合用于制造“蛟龙”号的耐压球壳，C正确；D．天然橡胶（聚异戊二烯）分子是线型结构，强度和弹性有限，通过硫化处理（加入硫等物质），橡胶分子间会形成交联键，变成网状结构，弹性、强度和耐磨性显著提升，更适合制造轮胎，D正确；故答案选A。4.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.溶液中的数目为B.丁醇和乙醚的混合物中含极性键的数目为C.碱性锌锰电池正极增重，理论上转移电子数为D.溶液中的数目小于【答案】B【解析】A．NaI为强酸强碱盐，完全电离，溶液中I⁻浓度等于1mol/L，物质的量为1mol，数目为，A正确；B．丁醇和乙醚的摩尔质量均为74g/mol，74g混合物为1mol，1分子丁醇含1个O-H、1个C-O键和9个C-H键，共11个极性键，1分子乙醚含2个C-O键和10个C-H键，共12个极性键，1mol混合物中极性键总数在11~12NA之间，B错误；C．碱性锌锰电池正极反应为，每转移1mol电子，正极增重1g，增重2g时转移2mol电子，对应，C正确；D．易水解，溶液中浓度小于0.1mol/L，则数目小于，D正确；故选B。5.下列化学用语表述正确的是A.的电子式： B.氢元素的3种核素：、、C.的球棍模型： D.的VSEPR模型：【答案】D【解析】Ａ．NH4Cl的电子式为，A项错误；Ｂ．氢元素的3种核素为、、，B项错误；Ｃ．氯原子的半径比碳原子大，比例错误，C项错误；Ｄ．的价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，D项正确；答案选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.饱和碳酸钠溶液中通入足量：B.向含硫酸铜的溶液中通入少量：C.泡沫灭火器原理：D.向硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：【答案】C【解析】A．该反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误；B．向硫酸铜中通入H2S气体生成硫化铜沉淀，离子方程式为，B错误；C．泡沫灭火器使用时，将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，C正确；D．碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙，因此向含有硫酸钙的悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4+＝CaCO3↓+，D错误；故选C。7.用如图所示装置(加热、除杂和收集装置任选)不能完成相应气体的制备和尾气处理的是A.固体和浓硫酸 B.食盐和浓硫酸C.消石灰和氯化铵 D.浓盐酸和氯酸钾固体【答案】C【解析】A．固体和浓硫酸反应生成，可用溶液吸收多余的，A正确；B．食盐和浓硫酸反应生成气体，可用溶液吸收多余的，B正确；C．消石灰和氯化铵反应生成氨气所用装置为固固加热装置，C错误；D．浓盐酸和氯酸钾反应生成，可用溶液吸收多余的，D正确；故选C。8.、、、为原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，单质可以溶于与组成的二元化合物中，与两种元素可组成多种化合物，其中一种为红棕色气体。下列说法错误的是A.第一电离能： B.原子半径：C.单质沸点： D.电负性：【答案】A【解析】红棕色气体为NO2，故X为N，Y为O；Z的单质溶于W与Z的二元化合物，结合短周期非金属元素，W可能为C，Z为S（S溶于CS2），原子序数顺序均为W（C）＜X（N）＜Y（O）＜Z（S），以此解题。A．结合分析可知，X为N，Y为O，同周期越靠右第一电离能越大，但是N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O元素，则第一电离能：N>O，A错误；B．结合分析可知，X为N，W为C，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径：C>N，B正确；C．结合分析可知，X为N，Z为S，其中氮气常温为气体，单质硫常温为固体，则单质沸点：S>N2，C正确；D．结合分析可知，W为C，Z为S，硫酸为强酸，碳酸为弱酸，则电负性：S>C，D正确；故选A。9.镉红(CdS∙CdSe)是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煅烧制备方程式为。下列说法正确的是A.和中原子的杂化类型均为杂化B.O、S、Se处于同一主族，稳定性：C.干法煅烧中Se为氧化剂、S为还原剂D.当消耗，该反应转移电子【答案】B【解析】A．CO2中C原子为sp杂化，中C原子为sp2杂化，两者杂化类型不同，A错误；B．O、S、Se同属ⅥA族，非金属性O＞S＞Se，氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se，B正确；C．反应中Se从0价变为-2价被还原，作氧化剂，S部分从0价变为-2价被还原，部分变为+4价被氧化，因此S既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．每1molSe参与反应，有1molSe和1molS被还原为-2价，得到4mol电子，1molS被氧化为+4价，失去4mol电子，则共转移4mol电子，D错误；故答案选B。10.锰酸锂()电池主要用于手机和笔记本电脑等便携式电子设备，工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法正确的是A.电池放电时向石墨电极迁移B.电解质溶液可能是含锂离子的水溶液C.锰酸锂电池污染风险低，对环境友好D.电池充电时与电源正极相连电极反应式为【答案】C【解析】根据电池总反应为可知，放电时，则锰酸锂电极为正极，则石墨电极为负极，当充电时，石墨电极为阴极，锰酸锂电极为阳极。A．据电池放电总反应可知，电池放电时石墨电极为负极，向锰酸锂电极(正极)迁移，A错误；B．锂易与水反应，所以电解质溶液不可能是水溶液，B错误；C．锰酸锂电池不含有污染的重金属，污染风险低，对环境友好，C正确；D．电池充电时，锰酸锂电池与电源正极相连的，电极反应式为，D错误；故选C。11.某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下。下列说法错误的是A.向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应B.试剂适宜选用溶液，且实际用量远大于理论用量C.过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥【答案】A【解析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为+2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的铁屑，向溶液中加入氧化剂将+2价铁氧化为+3价铁，加入氨水调节pH，使铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤后向溶液中加入硫酸铝合成铵明矾，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品A．向废液中加入过量铁屑时单质铁能发生3个氧化还原反应：、、，A错误；B．为了不引入杂质试剂a适宜选用溶液，由于在催化作用下易分解，所以实际用量远大于理论用量，B正确；C．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D．操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤目的减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥，D正确；故选A。12.甲酸来源广泛，成本低，利用甲酸制备氢气属于新型有机液态氢储运技术。在钯催化剂表面分解制氢气反应的反应历程如下(TS表示过渡态)：下列关于该反应的说法中错误的是A.合适的催化剂可增大化学反应速率B.反应的控速步骤能垒为C.反应过程中涉及非极性键的断裂和生成D.甲酸的能量高于和的总能量【答案】C【解析】A．合适的催化剂可增大化学反应速率，A正确；B．能垒最大的步骤反应速率最慢，据反应历程图可知最高能垒为，B正确；C．反应物甲酸中无非极性键，仅涉及H-H非极性键的生成，未涉及非极性键断裂，C错误；D．据反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；故选C。13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色待测液中至少含有、或中的一种B向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含C向某有机物的水溶液中加入少量金属钠有气泡产生该有机物分子中含有—COOH或—OH官能团D加热盛有的溶液溶液由蓝色变为黄色呈黄色，转化为的反应是吸热反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．盐酸与待测液反应生成气体使品红褪色，可能为SO2，但ClO-与盐酸反应生成Cl2同样能使品红褪色，结论不唯一，不能说明待测液中至少含有、或中的一种，A错误；B．酸性高锰酸钾褪色说明存在还原性物质，但葡萄酒中可能含其他还原性有机物（如维生素C），无法确定一定是SO2，B错误；C．金属钠与水反应生成H2，有机物水溶液中水会优先反应，无法证明含—COOH或—OH，C错误；D．加热CuCl2溶液颜色变黄，说明[CuCl4]2-生成增多，升温促进吸热反应方向，则转化为的反应是吸热反应，D正确；故选D。14.干式重整甲烷是实现“碳中和”的重要技术路径之一，其反应原理：，在恒容密闭容器中均通入的、，其中的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.在恒温、恒容条件下，当时说明反应达到平衡状态B.由图可知，B点速率：C.若起始容器中压强为，则点对应温度下的D.将容器体积压缩至原来的一半，则达新平衡后的浓度小于原来的2倍【答案】B【解析】A．反应速率比等于系数比，由判断出正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B．由图可知B点的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，(正)(逆)，B错误；C．利用三段式进行：平衡时气体的总物质的量为，恒容密闭容器中，气体的压强比等于物质的量之比，起始压强为，则平衡时的总压强为，此时、、、的分压分别为、、、，，C正确；D．反应为气体分子数增大的反应，体积压缩为原来的一半时，的浓度为原来的2倍，但压强增大，平衡逆向移动，达新平衡后CO的浓度为小于原来的2倍，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.碱式碳酸铜是一种多用途的无机物，常用作杀菌剂、饲料添加剂等。实验室制备装置如图。步骤如下：i、分别配制溶液和溶液备用。ii、向a中加入溶液，然后通过b向a中加入溶液，加热并搅拌(温度控制在左右)。iii、用溶液调节为之间，搅拌至体系颜色转变为绿色，静置。iv、待沉淀完全后，用图2所示装置抽滤，洗涤沉淀。v、将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得到产品。回答下列问题：（1）如图所示玻璃仪器中，配制溶液和溶液均需要的是______(填仪器名称)。（2）仪器b的名称为______，该实验选择a的规格为______(填标号)。A．B．C．D．（3）写出制备碱式碳酸铜反应的化学方程式：______。（4）步骤iii调pH不能过高，原因是______。（5）步骤iv中采用“抽滤”方法的优点是______，步骤v烘干产品温度不宜过高，原因是______。（6）孔雀石中碱式碳酸铜含量的测定：取孔雀石样品，粉碎加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量的碘化钾，控制溶液的在之间，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，平均每次消耗溶液的体积为。已知：①，；②杂质不参与反应。①判断滴定到达终点的现象是______。②根据表中数据计算制得的碱式碳酸铜的纯度为______%。【答案】（1）100mL容量瓶、烧杯（2）①.恒压滴液漏斗②.C（3）（4）防止生成氢氧化铜沉淀（5）①.过滤速度快，滤出的固体更干燥②.避免碱式碳酸铜受热分解（6）①.滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原色②.【解析】该实验通过配制硫酸铜与碳酸钠溶液，向反应容器中先加碳酸钠溶液、再加入硫酸铜溶液并控温约70℃反应，用氢氧化钠溶液调pH至8.5~8.88使体系呈绿色，经抽滤、洗涤、烘干后制得碱式碳酸铜。（1）配制一定物质的量浓度的溶液都需要用到100mL容量瓶和烧杯。（2）仪器b是恒压滴液漏斗，加热液体的体积为，三颈烧瓶中被加热液体的体积不超过容积的，应选C。（3）据复分解反应原理和原子守恒可写出反应的化学方程式：。（4）过高时，升高，时会生成沉淀。（5）抽滤使过滤速度快，滤出的固体更干燥；受热易分解生成、和，所以烘干产品温度不宜过高。（6）I2能使淀粉变蓝，滴定终点时，I2完全消耗，判断滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；据信息可推得滴定关系式，所以的纯度为。16.铬和钒都是重要的合金元素，具有广泛应用。铬钒渣的主要成分为、、及铁的氧化物，从铬钒渣中分离提取和的一种工艺流程如下：已知：i．和化学性质与相似；ii．时，。回答下列问题：（1）基态钒原子的未成对电子数为______；“焙烧”时，转化为______(填化学式)。（2）“调”的目的是______。（3）“沉钒”后需洗涤固体，证明已洗涤干净的实验操作为______；25℃时，测得“调pH”滤除“滤渣2”的滤液中，为使钒元素的沉降率达到，应调节溶液中至少为______。（4）写出“煅烧”的化学方程式：______，写出的一种常见用途：______。（5）写出“还原”步骤反应的离子方程式：______。【答案】（1）①.3②.（2）使铁元素全部转化为除去（3）①.取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净②.0.4（4）①.②.工业制硫酸的催化剂（5）【解析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁被完全氧化为氧化铁，V2O5则和碳酸钠转化为NaVO3，Cr2O3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、NaVO3、Na2CrO4皆溶于酸得到四种离子，调pH使转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是为了还原，将其转变为+3价的Cr3+后调pH析出；（1）基态钒原子的价层电子排布式为，其轨道有3个未成对电子。结合流程“焙烧”时通入空气中的氧气作氧化剂，在存在条件下，被氧化生成；（2）“焙烧”时，与在高温下反应生成，铁的氧化物以形式存在。“酸化”时转化成即滤渣1的主要成分。“酸化”时溶解。“调”的目的是将转化为即滤渣2的主要成分；（3）洗涤液中残余等，所以检验沉淀洗涤干净的操作是：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。据，滤液中，为使钒元素的沉降率达到，则溶液中剩余，，即应调节浓度至少为；（4）据流程可知煅烧生成，据原子守恒可写出反应的化学方程式为在工业上用作制硫酸时氧化生成的催化剂；（5）据流程分析“还原”步骤中还原生成，被氧化为。根据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式为。17.硫化铵是一种常用的实验室试剂，在分析化学和工业领域有重要的应用，具有较强还原性。在实验室中可用气体和氨水制备，反应全程在通风橱中进行。实验装置如图所示：已知：溶液的约为。回答下列问题：（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为______。（2）反应开始先打开，通一段时间再滴加稀盐酸，目的是______。（3）装置Ⅱ中所加试剂为______，装置Ⅳ中所加NaOH溶液的作用是______。（4）实验时先向装置Ⅲ的三颈烧瓶中通入至溶液变为无色，然后将中的氨水滴入烧瓶中即可制得溶液，发生反应的化学方程式分别为______、______。（5）制备的溶液在空气中久置会变质，生成一种淡黄色的浑浊物，写出该反应的化学方程式：______。【答案】（1）（2）排干净装置内空气，防止硫化铵被氧化（3）①.饱和溶液②.吸收多余的气体，防止污染空气（4）①.②.（5）【解析】由图可知，装置Ⅰ中硫化亚铁与稀盐酸反应制备硫化氢；装置Ⅱ中盛有的饱和硫氢化钠溶液用于除去氯化氢；装置Ⅲ中硫化氢与氨水反应制备硫化铵；装置Ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢，防止污染空气。（1）由分析可知，装置Ⅰ中发生的反应为硫化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，反应的离子方程式为：；（2）硫离子具有强还原性，易被空气中的氧气氧化，所以反应开始先打开K，通一段时间氮气排尽装置内空气，然后再滴加稀盐酸可以防止硫化铵被氧化；（3）由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和硫氢化钠溶液用于除去氯化氢，装置Ⅳ中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢，防止污染空气；（4）实验时先向装置Ⅲ的三颈烧瓶中通入硫化氢至溶液变为无色，说明硫化氢与氨水反应生成硫氢化铵，然后滴加氨水发生的反应为硫氢化铵溶液与氨水反应生成硫化铵和水，反应的化学方程式为：、；（5）由题意可知，硫化铵溶液变质发生反应为硫化铵溶液与空气中的氧气反应生成硫沉淀和一水合氨，反应的化学方程式为。18.氢能具有热值高、清洁环保等诸多优点，被认为是最理想的能源之一。甲醇水蒸气原位重整制氢方法可以为燃料电池汽车提供氢能，涉及到的反应如下：主反应：副反应Ⅰ：副反应Ⅱ：（1）_