河北省邯郸市九校联考2025-2026学年高一上学期一调考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省邯郸市九校联考2025-2026学年高一上学期一调考试试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：苏教版必修第一册专题1第一单元到第三单元胶体。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是A.落红不是无情物，化作春泥更护花 B.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏C.屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来【答案】A【解析】A．落花分解为春泥涉及有机物被分解为无机物，有新物质生成，属于化学反应，A正确；B．梅花香气散发是分子运动，属于物理变化，B不符合题意；C．“白烟”是水蒸气液化形成的小液滴，属于物理变化，C不符合题意；D．淘金是物理分离过程，未改变物质成分，D不符合题意；故选A。2.下列有关物质的分类正确的是选项混合物单质酸性氧化物酸碱A牛奶硝酸苛性钠B氯化钠溶液石墨碳酸氢氧化钾C碘酒Fe硫酸纯碱D稀盐酸CO亚硫酸氢氧化钙A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．不是酸性氧化物，A错误；B．氯化钠溶液是混合物，石墨是碳的单质，是酸性氧化物，碳酸是酸，氢氧化钾是碱，B正确；C．纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，C错误；D．是化合物而非单质，CO不是酸性氧化物，D错误；故答案选B。3.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.分散系的颜色不同 B.分散系的稳定性不同C.分散质粒子的状态不同 D.分散质粒子直径的大小不同【答案】D【解析】分散系分为溶液、胶体和浊液，本质区别是分散质粒子直径大小不同。胶体粒子直径（1-100nm）使其具有丁达尔效应、介稳性等特性。选项A、B、C均为粒子大小差异的间接表现，只有D是根本原因。故答案选：D。4.下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体【答案】D【解析】A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。5.下列事实与胶体无关的是A.大雾天气打开汽车远光灯照射前方出现明亮光路B.植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物C.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱D.将纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系【答案】B【解析】A．雾属于胶体，丁达尔效应出现光路，该事实与胶体有关，A不符合题意；B．植物油与水混合形成乳浊液（分散质颗粒），该事实与胶体无关，B符合题意；C．空气中的胶体颗粒导致丁达尔效应，该事实与胶体有关，C不符合题意；D．纳米颗粒符合胶体粒径范围，形成胶体分散系，该事实与胶体有关，D不符合题意；故答案选B6.下列变化不能通过一步实现的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．Al(OH)3与HCl直接反应生成AlCl3和水，一步完成，A不符合；B．KClO3在MnO2催化下加热分解为KCl和O2，一步反应即可实现，B不符合；C．CO2与碳在高温下发生还原反应生成CO，一步完成，C不符合；D．KNO3转化为K2CO3需引入，但复分解反应无法生成（产物均溶于水），且分解或酸碱反应也无法一步实现，故无法一步完成，D符合；答案选D。7.垫江是中国石磨豆花美食之乡，垫江豆花制作过程可简化为以下过程：制作石磨豆浆并煮沸；点入卤水(卤水为、、的混合溶液)并持续小火微煮，豆浆聚沉，得到豆花。下列说法错误的是A.豆浆属于胶体，在一定条件下能稳定存在B.用过滤的方法不能分离胶体与溶液的混合物C.淀粉溶液与卤水都属于溶液，其中的分散质粒子均能使光线发生散射D.加入卤水后最终得到的混合物属于浊液，其分散质粒子直径大于【答案】C【解析】A．豆浆属于胶体，胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，A正确；B．胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸，过滤无法分离两者，需用渗析法，B正确；C．淀粉溶液是胶体而非溶液，其分散质粒子能散射光线（丁达尔效应），而卤水为溶液，分散质粒子（离子）不能散射光线，C错误；D．豆花为浊液，浊液的分散质粒子直径大于（即100nm），D正确；故选C。8.下列关于气体摩尔体积的说法中，错误的是A.当温度、压强一定时候，任何具有相同数目微粒的气体都具有大致相同的体积B.单位物质的量气体所占的体积统称为气体摩尔体积C.在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/molD.在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L【答案】D【解析】A．当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，故A正确；B．气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，故B正确；C．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，故C正确；D．水在标准状况下为液体，无法运用V=nVm计算，故D错误；故选D。9.下列物质所含分子数目最多的是A.个 B.含的C. D.标准状况下【答案】B【解析】A．个的物质的量为，分子数为0.1NA；B．1.2mol的分子数为1.2NA；C．8.8g的物质的量为，分子数为0.2NA；D．标准状况下11.2L的物质的量为，分子数为0.5NA；比较大小可知，B选项含有的分子数目最多；故答案选B。10.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1:4 B.2:1 C.1:1 D.1:2【答案】D【解析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。11.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是A.等物质的量的和氧原子数目之比为2:3B.等质量和分子数之比为4:5C.和摩尔质量之比为40:9D.相同分子数的、物质的量之比为1:1【答案】B【解析】A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确；B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误；C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确；D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确；故选B。12.物质的量是高中计算的核心(表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是A.粒子集合体所含的粒子数与12kg金刚石所含的碳原子数相同B.常温常压下，22.4L气体的分子数为C.100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为D.46g由和组成的混合物中含有的分子数小于【答案】D【解析】A．1mol粒子集合体的粒子数对应阿伏伽德罗常数（），而12kg金刚石若为，其物质的量为，对应原子数为，远大于，A错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO的物质的量小于1mol，分子数小于，B错误；C．100g46%乙醇溶液中，乙醇含氧原子（），水含氧原子（），总氧原子数为，C错误；D．46gNO2和N2O4的混合物中，若全为NO2则为1mol，全为N2O4则为0.5mol。实际混合物中分子数介于和之间，小于，D正确；故选D。13.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是A.该转化流程中均被循环使用B.该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应C.该循环过程中未涉及氧化还原反应D.该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱【答案】A【解析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成和受热分解生成、和，与和反应生成。A．由分析可知，CaCl2只为反应的生成物，未参与循环利用，故A选；B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B不选；C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C不选；D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2，故D不选；故选A。14.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是A.当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之二处B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为C.若将活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为D.若将Ⅰ中气体换为与CO的混合气体0.2mol，Ⅱ中气体换为CO和的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中CO和的物质的量之比为【答案】D【解析】A．Ⅰ中16g的物质的量为0.25mol，Ⅱ中16g为0.5mol，当活塞不再移动时，两部分压强相等，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处，A错误；B．，质量相同，则密度之比等于体积的反比(或同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比)，为，B错误；C．当活塞固定在气缸中间，同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为，C错误；D．活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为0.2mol，设和的物质的量分别为x、y，则，，解得，，可求得和的物质的量之比为，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.按要求填写下列空格。（1）39g中的数目为___________。（2）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。（3）9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为___________。（4）5.6g氮气在标准状况下的体积为___________，含有氮分子的数目为___________。（5）40.5g某金属氯化物中含有0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。（6）已知每100g葡萄糖中含碳元素40.00g，氢元素6.67g，其余为氧元素，葡萄糖中碳、氢、氧3种原子的物质的量之比为___________。【答案】（1）或（2）（3）2（4）①4.48L②或（5）①135g/mol②64（6）1：2：1【解析】小问1】39g的物质的量为，故Na+的物质的量为2×0.5mol=1mol，Na+的数目为或；【小问2】标准状况下CO和混合气体6.72L，混合气体总物质的量为=0.3mol，设CO为xmol，为ymol，则x+y=0.3，28x+44y=10，解得：x=0.2，y=0.1，CO和CO2的物质的量之比是：2∶1；【小问3】9.2g氮的氧化物中含有N原子物质的量为0.2mol，m(N)=14g/mol×0.2mol=2.8g，m(O)=9.2g-2.8g=6.4g，n(O)==0.4mol，N(N)∶N(O)=n(N)∶n(O)=0.2mol∶0.4mol=1∶2，则x=2；【小问4】氮气（N₂）摩尔质量为28g/mol，5.6gN2的物质的量为，标准状况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；氮分子数目=0.2mol×6.02×1023/mol=；【小问5】MCl2物质的量为，其摩尔质量=，设金属M的相对原子质量为A，则A+71=135，解得A=64；【小问6】，，，则=3.333:6.67:3.333≈1:2:1。16.科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。有下列物质：①气态HCl；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧乙醇()。回答下列问题：（1）属于盐的是___________(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是___________。（2）写出过量①的水溶液和⑥的水溶液反应的化学方程式：___________，此反应的基本反应类型为___________。（3）③在氧气、水以及⑦的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为___________，该生成物属于___________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为___________。（4）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。①由，可得与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。②、、都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可得常温下，NaHS溶液分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(已知：为气体)【答案】（1）⑥④（2）复分解反应（3）盐（4）①②、【解析】【小问1】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，⑥固体是由与组成，属于盐；碱性氧化物是与酸反应只得到一种盐和水的化合物，④固体与酸反应，只生成一种盐和水，属于碱性氧化物；【小问2】过量的盐酸和溶液反应，反应化学方程式为：，属于复分解反应；【小问3】铜在氧气、水以及二氧化碳的共同作用下会化合生成一种绿色物质，化学方程式为：；属于盐，它与稀硫酸反应的化学方程式为：；【小问4】①由，可知酸性氧化物与碱反应，可生成对应的盐和水，举一反三，为酸性氧化物，可与澄清石灰水反应生成对应的盐和水，反应的化学方程式为：；②为酸式盐，可与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，也可与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，举一反三，为酸式盐，可与酸反应，也可与碱反应，与盐酸反应生成氯化钠、硫化氢，化学方程式为：；与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：。17.实验小组欲探究胶体的制备方法及其性质。（1）制备胶体：实验实验操作1向50mL沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热2向50mL蒸馏水中滴入10滴溶液，然后再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，一段时间后，液体呈红褐色①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应的化学方程式为___________。②判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有___________(填现象名称)来判断，具体操作及现象为___________。③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________(填化学式)，控制反应条件即可制得。（2）研究胶体的性质：研究表明：胶体可净化水中的砷酸()。除去水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，反应的化学方程式是___________。（3）取5mL饱和溶液于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到固体X。资料：固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。（4）明矾[]和氢氧化铁胶体都可以用于净水，明矾可用于净水的原因是___________。【答案】（1）①②丁达尔效应在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路③NaOH（2）（3）（4）明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性【解析】【小问1】①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为；②胶体具有丁达尔效应，判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有丁达尔效应来判断，具体操作及现象为在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路；③实验2利用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或NaOH，控制反应条件即可制得；【小问2】胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式是；【小问3】由于固体易升华，则继续加热饱和FeCl3溶液时，出现的棕褐色烟中主要含有的物质是；【小问4】明矾可用于净水的原因是明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性。18.阿伏加德罗定律对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。回答下列问题：（1）三个密闭容器中分别充入a．、b．、c．，三种气体，请依题意排序(填字母)。①当它们的温度和密度均相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺序为___________。②当它们的温度和压强都相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺序为___________。③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到小的顺序为___________。（2）在120℃时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体)：①②③④若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(ρ)和气体体积(V)分别符合关系式和的是___________(填序号，下同)，符合和的是___________。（3）将一定量的加热到250℃使其完全分解为氨气、水、二氧化碳，所得气体在此温度下的平均摩尔质量为___________。（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.24L(标准状况)该气体通过灼热的盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为。当甲烷完全反应并恢复原温度后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀9g。①原混合气体中甲烷的物质的量是___________mol。②原混合气体中二氧化碳和甲烷的体积之比是___________。③求原混合气体中氮气的质量是___________g。【答案】（1）①②③（2）①③（3）24g/mol（4）①0.075②③0.28【解析】【小问1】①由理想气体状态方程可以推导出PM=ρRT，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，因此，摩尔质量越小，压强越大，三种气体的摩尔质量分别为：，，，所以，压强由大到小的顺序为：，即b>a>c；②由理想气体状态方程可以推导出PM=ρRT，当气体的温度T和压强P相同时，密度与摩尔质量成正比，因此，摩尔质量越大，密度越大，所以，密度由大到小的顺序为：，即c>a>b；③由理想气体状态方程可以推导出PV=RT，当气体的质量m和温度T、压强P均相同时，体积与摩尔质量成反比，因此，摩尔质量越小，体积越大，所以，体积由大到