江苏省苏州市2024-2025学年高一年级第一学期12月六校联考调研测试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省苏州市2024-2025学年高一年级第一学期12月六校联考调研测试试题注意事项：1.本卷分为单项选择题和非选择题两部分，满分100分。调研时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的相应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5I127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚2.反应可用干壁画修复。下列说法正确的是A.的结构示意图为 B.中子数为16的磷原子：C.中O元素的化合价为-2 D.、、互为同位素3.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是A. B.C. D.4.2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是A.该量子点属于混合物B.该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物C.该量子点是一种具有特殊功能的金属材料D.该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应5.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A.常温下为液态B.R与Z只能形成一种化合物C.Y的一种单质可导电D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多C.金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明D.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂7.下列有关反应的离子方程式正确的是A.石灰石溶于醋酸：B.跟稀盐酸反应：C.向溶液中加入过量的液：D.溶于水产生：8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.CD.9.下列实验装置能达到实验目的是A.制备氢氧化铁胶体B.电离方程式：C滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热D.若蘸溴化钠溶液的棉球变橙色，蘸淀粉溶液的棉球变蓝色，可证明氧化性10.用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是A.称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解B.将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中C.溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大D.定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水11.著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是A.该反应将光能转变为化学能B.H2S、CO2均属于非电解质C.每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子D.该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用12.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是A.反应Ⅰ属于复分解反应B.反应Ⅱ的化学方程式为C.是整个过程的催化剂D.该方法制取氯气的主要原料是盐酸和氧气13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失该溶液中一定含有B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为溶液C铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜D向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝有氧化性A.A B.B C.C D.D14.下图是实验室中制取KMnO4的流程图，已知K2MnO4显墨绿色，下列说法中错误的是A.第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行B.第②步加入的MnO2作还原剂，第④步通CO2发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2，MnO2是氧化产物C.第③步分批浸取可提高浸取率D.第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大二、非选择题：共4题，共58分。15.I．有下列物质：①熔融；②固体；③盐酸；④；⑤溶液：⑥；⑦蔗糖。请用序号填空：（1）上述状态下的物质可导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。（2）②属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，请写出②在熔融状态下的电离方程式___________。（3）写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式___________。II．按题目要求填空：（4）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为___________。（5）已知属于二元酸，请写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。16.二氧化铈是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：（1）稀土化合物中的化合价为___________。（2）在反应①中体现___________(填)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。（3）由反应②可知氧化性：O2________Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________。（4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。17.是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，其一种生产工艺如下：（1）工业上常用黄铁矿()为原料制备硫酸，写出用黄铁矿制的化学方程式___________。（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。（3）“电解”所用食盐水出粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其中顺序不正确的是___________，最后还需要加入的一种试剂为___________。①加过量溶液②加过量溶液③加过量溶液A．③②①B．①③②C．③①②D．②①③（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应中氧化产物是___________。（5）用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在0.1~0.8。测定水样中的含量的过程如下：步骤1：量取25.00水样加入锥形瓶中；步骤2：用稀调节溶液呈酸性，加入足量的晶体充分反应；步骤3：逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00。已知：，，根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定？___________(请写出计算过程)。18.是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：（1）第一步：将向浊液中通入，制备。①石灰乳参与反应的化学方程式___________。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。③写出制备的化学方程式___________。④若实验中将换成空气，测得反应液中和的浓度随反应时间t变化如上右图。导致溶液中和浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。（2）第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品