辽宁省部分学校2026届高三上学期9月开学联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省部分学校2026届高三上学期9月开学联考试题本试卷满分：100分，考试用时：78分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下列说法正确的是A.鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子B.炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子C.铸铁锅为含碳量在2%以上的铁碳合金制成的锅，铸铁属于钢D.泡菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖2.按系统命名法，有机物的名称为A.2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷 B.3，5，6-三甲基-4-乙基庚烷C.3-甲基-4-乙基-5-丙基己烷 D.2-丙基-3-乙基-4-甲基己烷3.下列化学用语表示错误的是A.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：B.溴乙烷的空间填充模型：C.用双线桥法表示转化为反应的电子转移情况：D.中子数为20氯原子：4.合成有机高分子材料的单体有多种，其中不包括A. B.C. D.5.下列有机反应方程式书写错误的是A.甲醛与新制氢氧化铜的反应：B.一定条件下，由乳酸［］合成聚乳酸的反应：+nH2OC.丁醛与氰化氢的反应：D.甘氨酸与盐酸的反应：6.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦B.分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦7.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等B.7g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为C.标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为D.向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为8.W为中学常见的金属单质(其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金)，其分别与X、Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示(反应条件略)，其中、、为氧化物，、为盐。已知：①D为无色有刺激性气味的气体；的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。②常温下，(红棕色)(无色)。下列有关说法错误的是A.实验室收集到气体经压缩后，气体颜色变深B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.常温下，可用制成容器来盛装或的浓溶液D.氧化物和反应可生成氧化物和，和均为酸性氧化物9.下列实验装置能达到实验目的的是A．石油的蒸馏B．检验1-溴丁烷的消去产物C．鉴别与溶液D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量A.A B.B C.C D.D10.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。下列说法正确的是A.a极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类C.通过该反应机理，可形成索烃 D.在作催化剂时，可被氧气氧化醛11.在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是A.工业制银镜：B.利用铝土矿冶炼铝：铝土矿()C.工业合成硝酸：D.工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅12.PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是A.M和N互为同系物 B.M和N均能发生消去反应C.PHBV属于酯类，不存在对映异构体 D.由M和N生成PHBV的反应为缩聚反应13.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是A.图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况B.图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况C.图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况D.图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况14.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是A.常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快B.、、均为难溶于水的强碱C.“氧化2”发生反应的离子方程式为D.实际生产中发现的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的能催化的分解15.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较元素的非金属性强弱向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中溶液变浑浊非金属性：B检验某无色溶液中是否含有取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该无色溶液中一定含有C验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红菠菜中不含铁元素D比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解度大于A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。①其中属于电解质的是______(填标号)。②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。（2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。（3）某密闭容器中间有两个可自由滑动隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2molHCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。①甲室中气体的平均摩尔质量为______。②甲室中______。③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。17.环己酮()是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室以环己醇为原料制备环己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。实验步骤：Ⅰ、环己酮的制备向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、5.2mL(约0.05mol)环己醇，滴加溶液。维持反应温度为55～65℃。待反应结束后。加入少量，除去过量的。Ⅱ、环己酮的纯化①将三颈烧瓶内的反应混合液转移到如图装置(夹持装置略)的仪器B中；再向三颈烧瓶中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A，用仪器C收集适量馏分。②蒸馏完成后，向仪器C的馏分中加入一定量的至反应液呈中性，然后分批加入4.5g，振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。③再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得到4.3mL环己酮产品。相关数据如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/()溶解性环己醇23161.10.9624能溶于水环己酮-45155.609478微溶于水共沸物环己醇与水的共沸物沸点为97.8℃(含水80%)，环己酮与水的共沸物沸点为95℃(含水61.60%)回答下列问题：（1）仪器D的名称为______。仪器D的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法比从a口进入、b口排出的冷凝效果好，其原因是______。（2）步骤Ⅰ加发生反应的离子方程式为______。（3）通入水蒸气蒸馏的目的为______。（4）步骤Ⅱ中用25mL蒸馏水洗涤三颈烧瓶的目的是______；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，馏分收集完成的标志是______(从实验现象角度分析)。（5）在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是______。（6）设实验中，环己酮的产率约为______%(计算结果精确到小数点后1位)。18.铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：（1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。③将1溶液和1溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。（2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol，转移电子的数目是_______。②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。（3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。19.化合物是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。已知：①；②。回答下列问题：（1）D的名称为___________。（2）A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含