山东省德州市2025-2026学年高二上学期九校联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省德州市2025-2026学年高二上学期九校联考可能用到的相对原子质量：1121416326465一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A.运用盐类水解的原理，可以用热纯碱去油污B.工业合成氨气，不能使用过高温度，原因之一是防止催化剂中毒C.将含有较多氯化镁的海水溶液蒸干并灼烧用于得到氯化镁固体粗产品D.焊接钢材时，分别用饱和溶液处理焊接点2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨中，将氨气液化分离B.平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中试管中产生气泡快D.向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度3.下列变化过程中说法不正确的是A.已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C.干冰(CO2)升华过程中，ΔS＞0D.碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应4.下列图示与对应叙述不相符合的是A.表示燃料燃烧反应的能量变化B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线5.在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是A.的溶液：、、Cl-、B.酸性溶液：、、I-、C.pH=11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、D.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Fe3+、、CH3COO-、6.加热蒸发下列溶液后灼烧，能得到原溶质的是A.碳酸氢钠溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.硫酸亚铁溶液7.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.溶液中水的电离程度：b点>c点B.曲线Ⅱ代表CH3COOHC.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应酸和酸根离子）8.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是选项A．B．C．D．目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作A.A B.B C.C D.D9.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质10.下列说法错误的是①NaHCO3溶液加水稀释，比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0-amol·L-1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c()均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)A.①④ B.②⑤ C.①③ D.②④二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作及现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的，前者pH大于后者Ka2：亚硫酸>碳酸B测量饱和CO2溶液和饱和SO2溶液的导电性，后者导电性强H2SO3酸性比H2CO3强C用pH传感器测定Na2CO3溶液在温度升高过程中的pH，pH值增大pH值增大是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果D向装有、混合溶液的试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀说明A.A B.B C.C D.D12.在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是：t/min123n(H2)/mol0.060.10.1A.2min内的HI的分解速度为0.05mol·L−1·min−1B.该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20%C.该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2D.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变13.一定条件下HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是A.HCOOH催化脱氢反应在该温度下能自发进行B.在历程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C.由反应历程可得出HCOOH中第1个H原子更易脱去D.在该反应历程中，HCOOH所有的化学键均发生断裂14.已知合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，某温度下，将1molN2和2.8molH2投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器内N2的转化率随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A.曲线b代表恒温恒压B.曲线a表示的容器中反应的平衡常数Ka与曲线c表示的容器中反应的平衡常数的Kc大小关系为Ka>KcC.b容器中M点，V(正)<V(逆)D.曲线b表示的容器中反应的平衡常数的Kb的数值为112.515.羟胺(NH2OH)为一元弱碱（25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9），其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是A.a点对应溶液的pH=9.5B.b点对应溶液中有：c(NH3OH+)<c(Cl-)C.c点溶液中存在离子反应：D.d点溶液中：-lgc水(H+)=1316.氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为______。此温度下该反应的平衡常数K＝__________。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___________。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催化剂d．液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。②能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。a．υ(NO2)=2υ(O2)b．容器内压强保持不变c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图象正确的是______(填代号)。17.I.已知1mol/L(NH4)2SO4溶液测得溶液pH值为4，1mol/L的Na2CO3溶液测得溶液pH值为11，回答下列问题：（1）1mol/L的Na2CO3溶液中各种离子浓度由大到小关系_______。（2）1mol/L(NH4)2SO4溶液中由水电离的c(H+)_______1mol/L的Na2CO3溶液由水电离的c(H+)；(填“>”“<”或“=”)。（3）取1mol/L(NH4)2SO4溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式变小的是_______。A.c(H+) B.c()/c(H+) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)（4）取1mol/L(NH4)2SO4溶液1L，通入NH3的物质的量为a摩尔时溶液的PH值恰好为7，已知NH3•H2O的电离常数为2×10-5(mol/L)2，则a=_______。(溶液温度体积不变)II.常温下已知某溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度均为0.01mol/L，其氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3＋Cu2＋开始沉淀时的pH2.15.2完全沉淀时的pH3.1x现要除去硫酸铜溶液中的硫酸铁(硫酸酸化)（5）应该加入试剂控制溶液的pH值的范围为_______。（6）下面的试剂中可以作为该实验调节pH是_______。A.氨水 B.NaOH C.CuCO3 D.CuO（7）已知溶液中，若某离子浓度达到10-5mol/L时视为被反应完全，依据上面表格中的数据，计算x的数值为(常温下)_______。18.Ⅰ.某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸：（1）下列操作会引起实验结果偏大的是：_______。A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（2）以酚酞做指示剂，如何判断到达滴定终点：_______。（3）以下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积(ml)滴定前NaOH读数(ml)滴定后NaOH体积读数(ml)120.000.0016.30220.000.8819.90320.002.101844通过计算可得，该盐酸浓度为：_______（计算结果保留4位有效数值）。Ⅱ.室温下，用溶液滴定溶液，溶液中、、、、的对数值与的变化关系如图所示。（4）计算的数值_______。（5）当>9以后，加入NaOH固体，的变化情况为_______；(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）该实验达到滴定终点时，溶液中_______(填“>”或“<”、“=”)。19.钼酸钠晶体可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图所示是利用钼精矿主要成分为，含少量等为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。（1）中的化合价为_______。（2）“焙烧”时，有生成，反应的化学方程式为_______。（3）“碱浸”生成和另外一种物质，另外一种生成物的化学式为_______。（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为，则废渣的成分为_______填化学式。（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：“结晶”前应先除去，方法是加入固体。假设加入固体后溶液体积不变，当开始沉淀时，去除的的质量分数为_______保留小数点后一位数字已知。（6）在碱性条件下，将钼精矿加入溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为_______。20.以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Og)ΔH1＜0ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列问题：（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2=___________kJ·mol-1。物质H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8（2）反应ii的反应速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm(CO)cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时k正－k逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在一定温度下，向1L密闭容器中通入1molCO2(g)和amolH2(g)发生上述反应，起始总压强为