山东省日照市校际联合考试2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省日照市校际联合考试2025-2026学年高一上学期11月期中试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.用金属钠制造高压钠灯B.用生石灰防止食品氧化变质C.用碳酸氢钠治疗胃酸（含）过多D.用食醋除去水壶中的水垢[主要成分为和]2.下列行为不符合实验安全要求的是A.用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B.将未用完的钠放回原试剂瓶中C.用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D.将高锰酸钾与硫酸亚铁放在同一药品柜中3.下列装置使用规范且能达到相应实验目的的是A.用甲装置探究钠与氧气的反应 B.用乙装置提纯粗盐C.用丙装置称取5.2gNa2CO3固体 D.用丁装置稀释浓硫酸4.下列关于胶体的说法正确的是A.利用半透膜渗析可以提纯、精制胶体B.胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应C.“卤水点豆腐”是胶体的聚沉，该过程可逆D.胶体能发生电泳是因为其带正电荷5.下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是A.金属钠长期露置于空气中，最终转化为碳酸氢钠B.氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离C.将金属钠投入到饱和溶液中，有沉淀析出D.与分别加入含有酚酞的水中，现象相同6.用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是A.紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色B.湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性：C.湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性D.溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应7.如图所示，下列从属关系正确的是选项XYZA酸性氧化物非金属氧化物氧化物B硫酸钡弱电解质化合物C钠与水的反应置换反应氧化还原反应D硫酸含氧酸强酸A.A B.B C.C D.D8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明溶液中：B.使酚酞变红色的溶液中：C.强酸性溶液中：D.含有大量I-的溶液中：9.用图示装置制备并收集下列气体，选用试剂合理的是选项气体ⅠⅡⅢA溶液水B稀硫酸铜水C浓盐酸高锰酸钾饱和溶液D稀硝酸饱和溶液A.A B.B C.C D.D10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氨水与稀盐酸反应：B.氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气：C.过氧化钠与水反应制取D.硫酸氢钠溶液与少量反应：二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验KOH溶液中是否混有KCl滴加AgNO3溶液B除去NaOH溶液中的Ba(OH)2杂质加入适量的Na2SO4，过滤C检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3滴加Ba(OH)2溶液D除去Na2O固体中的Na2O2杂质在氧气流中加热A.A B.B C.C D.D12.为阿伏伽德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是A.反应①，每生成，转移的电子数为B.反应②，与铁完全反应的的分子数为C.反应③，参与反应，生成的胶体微粒数为D.与的混合物中含有的氯原子数为13.氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是A.图中属于酸的物质有3种B.物质②的漂白能力和消毒能力比氯气强C.若④为漂白粉的有效成分，④与空气作用会生成③D.与热的溶液反应生成和⑤，与⑤的物质的量之比为14.下列关于反应的说法正确的是A.中O的化合价为价B.发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.每消耗（标准状况），转移的电子数为15.某白色固体中可能含有中的一种或几种，为测定其成分，取一定量的固体，加足量水充分振荡，观察现象并进行如下实验。下列说法错误的是A.若固体全部溶解，加稀硫酸，有白色沉淀生成，无气泡冒出，可推断原固体为B.若固体全部溶解，加溶液，有白色沉淀生成，可推断原固体为与的混合物C.若加水溶解有白色沉淀，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，有气泡冒出，可推断原固体为的混合物D.另称取固体，加热至恒重，固体变为，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到气体，可推断原固体为和混合物三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.下图所示转化关系中，均为中学化学常见物质，A常用于制作膨松剂，为单质，G为淡黄色固体。回答下列问题：（1）A化学式为________，G的化学式为________。（2）图示反应中，属于氧化还原反应的是________（填标号）。（3）反应③中，与足量B反应后固体质量增重________g。（4）F与C反应的离子方程式为________。（5）除去A溶液中混有的少量D的最佳方法为________（用化学方程式表示）。17.阅读科普短文，回答下列问题：氯碱工业以①饱和食盐水为原料，通过电解制得产品②和③固体，同时获得副产品④。氯碱工业的产品可作为原料用于其他工业，如生产⑤、⑥84消毒液、⑦氨气等；也可用于吸收工业废气中的⑧等。（1）上述物质中，属于电解质的是________（填标号，下同）；能导电的是________。（2）常温常压下，含有相同数目氢原子的④与⑦的体积比为________。（3）（标准状况）②与足量石灰乳反应制漂白粉，转移电子的物质的量为________。（4）②与⑧同时通入水中能反应生成两种强酸，离子方程式为________。（5）②与⑦一定条件下可发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（6）电解饱和食盐水的化学方程式为________。18.实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下：①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸；②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水；③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化；④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。回答下列问题：（1）配制该实验所需的溶液，最好选用________的容量瓶，应称取固体的质量为________g。（2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为________（设操作B仅重复使用一次）。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。A.称量时操作时间过长 B.溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中C.移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线（4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图________（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强）（5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为________。（6）该药片中碳酸钙的质量分数为________；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果________（填“偏高”或“偏低”）。19.实验室利用进行如下实验。回答下列问题：（1）气体A为________（填化学式，下同），气体B为________。（2）反应②的离子方程式为________。（3）该实验条件下，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。（4）该实验中完全反应，产生气体A的物质的量为________，最多生成B的物质的量为________；若直接与足量浓盐酸完全反应生成，产生气体B的物质的量比原实验中产生气体的总物质的量________（填“多”“少”或“相等”）。20.亚硝酰氯NOCl是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl2在催化剂作用下合成，实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。已知：①亚硝酰氯与H2O或O2均能反应：②沸点：NOCl为-5.5℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃；③实验所需NO可用NaNO2固体和FeSO4溶液在酸性条件下反应制得。回答下列问题：（1）仪器E的名称为________；装置C中盛放的试剂为________（填名称）。（2）实验开始时，止水夹A的状态应为________（填“开启”或“关闭”）。（3）该实验中将酸性溶液与固体混合的操作是________；B中发生反应的离子方程式为________。（4）NOCl与水能发生非氧化还原反应生成HNO2和HCl，该实验中制取亚硝酰氯时发生氧化反应物质为___