山西省部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考(试卷满分：100分考试用时：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。本试卷可能用到的相对原子质量：O：16P：31Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.安全使用食品添加剂有利于健康。下列添加剂的使用与反应速率有关的是A.炒菜时添加味精 B.制作豆腐时点卤C.水果罐头中添加维生素C D.奶粉中添加硫酸锌2.成语蕴含丰富的化学知识，而且与日常生活紧密相连。下列各组成语都涉及放热反应的是A.炉火纯青火上浇油 B.飞蛾扑火石破天惊C.竹篮打水心想事成 D.瓜田李下水到渠成3.下列关于高中化学教材中科学家及其成果的描述，错误的是A.舍勒——首次用软锰矿与浓盐酸共热制备氯气B.门捷列夫——发现元素周期律，编制出第一张元素周期表C.勒夏特列——提出化学平衡移动原理，适用于所有化学反应D盖斯——设计量热计测定反应热，并发现盖斯定律4.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A.向稀盐酸中滴加稀氨水，测得反应生成时放出的热量等于57.3kJB.中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器的作用是加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间C.中和反应的本质是与结合生成，因此所有中和反应的反应热数值均相等D.中和反应反应热的测定实验中，其他条件不变，用稀硫酸替代稀盐酸，测得的反应热数值不变5.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是A.化学反应的能量变化都表现为热量变化B.吸热反应需要加热才能发生，放热反应不用加热就能发生C.反应热()的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关D.对于确定的化学反应，反应物总能量一定高于生成物总能量6.在工业制硫酸的接触氧化阶段，采用尾气循环操作，主要目的是A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中的百分含量C.降低的分解温度 D.提高和的利用率7.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.锌与稀硫酸反应制取时，增加稀硫酸的用量B.铜与浓硝酸反应时，改用稀硝酸C.稀硫酸催化蔗糖水解时，增大压强D.过氧化氢分解制取时，向溶液中加入少量溶液8.向恒容密闭容器中充入1molCO和，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A.和的物质的量浓度之比为1：2：1B.CO完全转化为C.单位时间内消耗，同时消耗D.正反应速率和逆反应速率都为零9.关于燃烧热的概念及应用，下列说法正确的是A.下，1mol甲烷完全燃烧生成和时放出的热量，即为甲烷的燃烧热B.燃烧热是物质的固有属性，与燃烧时的温度、压强无关C.下，已知(，石墨)的燃烧热为，则反应(，石墨)D.燃烧放出的热量是燃烧热数值的两倍10.电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。中，等于A. B.C. D.11.在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，测得在不同温度下，NOCl转化率与时间关系如图所示。下列叙述错误的是A.温度：B.下，加入催化剂，达到平衡所用时间小于10minC.下，平衡时再充入1molNOCl，平衡正向移动，NOCl转化率增大D.下，向相同容器中充入2molNO和，平衡时，则12.近期，某教授课题组证明氧化铋()可催化富乙烯气流中乙炔的选择性化学链燃烧，将乙炔浓度降低到2ppm以下。氧化铋催化乙炔燃烧的一级速率常数是乙烯燃烧速率常数的3000倍，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.BiO和均是乙炔燃烧的催化剂B.氧化铋通过改变乙炔和乙烯的键能来实现选择性催化C.燃料反应器中，乙炔与反应的活化能比乙烯与反应的活化能低D.“负氧空气”中，的百分含量比空气的高13.现代工业采用乙烯氧化制备环氧乙烷(EO)，其总反应方程式为，其反应历程包含如下基元反应(代表活化能)：①；②；③氧分子在银表面被吸附并解离。已知如下信息：i．慢；ii．慢；iii．快；iv．快。下列叙述错误的是A.Ag作乙烯氧化反应的催化剂 B.总反应的原子利用率为C. D.反应②是总反应的控速步骤14.某温度下，发生反应：。起始状态1中只有，经下图所示过程达到各平衡状态。下列叙述错误的是A.平衡常数： B.容器内压强：C.逆反应速率： D.固体质量：二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.某小组设计实验制备并探究影响平衡移动的因素。回答下列问题：（1）盛装铜的仪器名称是___________。其他条件相同，选择___________(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。（2）D装置中盛放的试剂是___________。（3）写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。（4）C处选择F装置收集，进气口为___________(填“a”或“b”)。（5）已知溶液呈蓝色。实验完毕后，观察到A装置中溶液是蓝绿色，为了探究其原因，提出如下假设：假设1：溶有NO；假设2：溶有；假设3：浓度较大。①根据物理性质分析，假设1不成立，其原因是___________。②设计下列方案证明假设2成立：方案操作及现象ⅰ加热装蓝绿色溶液的试管，溶液变蓝色，溶液上方有红棕色气体ⅱ向装蓝绿色溶液的试管中通入，溶液变为蓝色ⅲ向装蓝绿色溶液的试管中加水，溶液变为蓝色其中，方案可行的是___________(填代号)。（6）探究反应的热效应。收集甲、乙、丙3瓶气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。实验结论：___________(填“>”或“<”)0，判断依据是___________。16.以辉铜矿(主要成分为)为原料制备和硫酸的工艺如图所示。（1）为了提高反应①的速率，宜采取的措施有___________(答两条)。（2）已知：反应①生成粉末时放出热量为akJ。写出反应①的热化学方程式：___________。（3）接触室中进行反应④，。某温度下，向反应器中投入和，发生上述反应达到平衡时总物质的量减小0.25mol，则放出热量为___________的平衡转化率为___________。（4）吸收塔中发生反应⑤：。则___________(填“>”“<”或“=”)130，吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通入，这样操作的目的是___________。（5）写出反应③的化学方程式：___________。如果将“稀硫酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析，加热的目的是___________。17.常用于制造药物等。有关磷的转化如图所示。已知：，。回答下列问题：（1）___________。（2）已知：中中键的键能分别为、___________。（3）与适量氯气完全反应，生成和且，放出热量___________kJ(结果保留一位小数)。（4）在密闭容器中充入，发生反应：保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。①代表转化率为0.7的曲线是___________(填“”“”或“”)。②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是___________(填“”“”或“”，下同)；平衡的逆反应速率最大的是___________。③点平衡常数___________。提示：用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数为。（5）已知溶于水发生反应：。工业上，常用足量的NaOH溶液尾气中生成两种盐，离子方程式为___________。18.氨是重要化工原料，在生产、生活中有广泛应用。工业合成氨的原理是。（1）工业合成氨采用下列措施的目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率的是___________(填字母)。A.采用铁触媒 B.采用C.采用 D.增大（2）下，向恒容密闭容器中充入和合成氨。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.气体密度不随时间变化 B.的体积分数不随时间变化C.气体压强不随时间变化 D.消耗速率等于生成速率的一半（3）原料气(及少量的混合气)进入合成塔前需要经过铜氨液处理，目的是除去CO，其反应为。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是___________。（4）制备氢气的重要反应：。①在恒容密闭容器中充入1molCO和，在时达到平衡，CO的平衡转化率为。此条件下，的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数为___________。升高温度，平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。提示：用分压计算的平衡常数为，气体分压=总压气体物质的量分数。②实验发现，其他条件不变，在相同时间