山西省三晋联盟名校2025-2026学年高二上学期联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省三晋联盟名校2025-2026学年高二上学期联考满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是承载中华文化血脉的重要载体。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是A．西周青铜器B．清代宫廷织绣服饰C．《永乐大典》书籍D．元青花龙纹瓷器A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表达正确的是A.的俗称：氯仿 B.的空间结构：形C.中子数为2的氢原子： D.葡萄糖的结构简式：3.将装有和混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中(如图所示)，发生反应：。下列说法错误的是A.和均不属于酸性氧化物B一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深C.冰水条件有利于上述反应逆向进行D.上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和4.下列离子方程式书写错误的是A.少量通入溶液中：B.少量稀盐酸滴入溶液中：C少量溶液滴入氨水中，D.少量溶液滴入溶液中：5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)A．检验乙醇脱水生成乙烯B．除去中的水C．验证、活泼性强弱D．除铁锈AA B.B C.C D.D6.一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应。下列说法错误的是A.某条件下，若该反应的(浓度商)＞K(平衡常数)，则B.适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变C.及时抽走部分，有利于提高的平衡转化率D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡7.传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提供了一种无须使用NaCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示Ni的价态)。下列说法错误的是A.原子半径：B.整个过程中，仅存在极性共价键的断裂，无极性共价键的形成C.(1)(2)(3)过程中均存在吸热过程D.整个过程中，含镍化合物中镍元素化合价发生了变化8.在一定条件下的某密闭容器中发生反应，该反应的相关化学键键能数据如表所示：化学键C-HO-HH-H键能413463436下列说法错误的是A.该反应的能量变化如图所示B.中键的键能为C.加入适宜的催化剂，该反应的值保持不变D.该反应的平衡常数表达式为9.一种高容量水系电池示意图如图所示。电池工作时，下列说法正确的是已知：放电时，电极Ⅱ上减少。A.溶液属于电解质B.电极Ⅰ上发生还原反应，失去电子C.电极Ⅱ上的电极反应式为D.外电路中，电子的流动方向为电极Ⅰ→导线→电极Ⅱ10.能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗SEI膜。的结构如图所示，图中各原子最外层均能达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，原子的核外电子数为5，是形成化合物种类最多的元素。下列说法错误的是A.的空间结构为直线形B.LiW属于离子化合物C.简单氢化物的稳定性：D.是第二周期第ⅢA族元素11.将一定量的固体置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生反应。下列说法正确的是A.当的体积分数不再改变时，该反应达到平衡B.该反应未达到平衡时，混合物中的碘元素的质量分数保持不变C.仅充入少量的，反应达平衡时，的物质的量增大D.该反应中，每生成，同时生成12.肾上腺素(M，结构简式如图所示)可使心脏、肝和筋骨的血管扩张及黏膜的血管收缩。下列有关M的说法错误的是已知：的键线式为A.不能与金属钠反应 B.分子式为C.能发生酯化反应和取代反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，中，所含的电子总数为B.的溶液中，所含的数目为C.一定条件下，与足量的反应，可生成D.标准状况下，中，所含的原子总数为14.往某恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是A.B.平衡常数：C.a、b、c、d点时，碳元素的质量均为D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验步如下：I．反应物温度的测量用量筒量取盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取的NaOH溶液，用温度计测其温度并记录。II．反应后体系温度的测量打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度()。III．重复上述步骤三次IV．数据处理取盐酸、NaOH溶液平均温度记为反应前体系温度，计算温度差()，填入下表：实验次数反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液/℃/℃()/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________，搅拌的目的是___________；取反应时溶液的___________(填“最低温度”“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。（2）量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是___________；若将盐酸浓度改为，NaOH溶液浓度改为，测得的温度差___________(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热___________。（3）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容，上述实验测得的中和反应反应热___________[提示]；又知25℃、101kPa下，中和反应反应热为，实验值与理论值相差较大的原因可能是___________(任写一点)。（4）进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为___________(填标号)。16.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________(填标号)。A.当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B.当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值（2）该容器的体积___________L。（3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。（4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。（5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。17.根据所学知识回答下列问题：（1）氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：ⅰ．(慢反应)；ⅱ．(快反应)；ⅲ．(快反应)；ⅳ．(快反应)①的电子式为___________。②质子数：___________(填“＞”“＜”或“=”)。③在上述四步基元反应中，第___________(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)步反应的活化能最大，判断理由为___________。（2）某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(负载为用电器，质子交换膜只允许通过)。①b电极为电池的___________(填“正”或“负”)极。②a电极上的电极反应式为___________。③该电池的总反应式为___________。18.氢能是最为理想的能源之一，乙醇重整制氢是最可行的制氢途径之一。乙醇与水催化重整制氢气涉及的反应有：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。回答下列问题：（1）反应Ⅰ的___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。（2）查阅资料可知，，则反应Ⅲ为___________(填“吸热”或