陕西省部分学校2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省部分学校2025-2026学年高三上学期9月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.耀州瓷，陕西省铜川市耀州区特产，中国国家地理标志产品。耀州瓷是以黏土为原料，用含铁、铝、钾、钠等的氧化物颜料着色，上釉后高温烧制而成的青瓷。下列有关说法正确的是A.青瓷的青色是由于生成了单质铁 B.瓷器表面的釉属于有机高分子膜C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D.瓷器烧制过程中仅发生了物理反应2.化学品在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是A.硫酸锌可用作食品营养强化剂 B.维生素C可用作食品抗氧化剂C.谷氨酸钠可用作食品着色剂 D.生石灰可用作食品干燥剂3.形成硫酸型酸雨的主要原因是A.未经处理的工业废水的任意排放 B.大气中二氧化碳含量的增多C.工业上含硫燃料燃烧释放 D.氢能、风能、太阳能等的使用4.生活离不开化学。下列说法错误的是A.碳酸氢钠的水解：B.食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：C.食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程：D.天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分的空间结构为正四面体形5.下列关于元素与物质分类的说法正确的是A.为正盐，故为一元酸B.与氢氟酸反应，故碱性氧化物C.粒子直径介于1～100nm的氮化镓(GaN)为胶体D.中含有的金属元素均为过渡金属元素6.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.炒菜的锅未洗净出现锈斑 B.利用铁矿石冶炼铁C.打磨磁石制作指南针 D.利用热纯碱溶液除油污7.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为A. B. C. D.8.下列离子方程式书写错误的是A.向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸：B.向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅：C.少量Cu与浓硝酸反应：D.向溶液中滴入稀硫酸：9.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦B.分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥D.切一块绿豆大金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦10.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2B.8.0g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1C.在25℃时，1LpH为12的溶液中含有的数目为0.01D.2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为0.0511.在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是A.工业制银镜：B.利用铝土矿冶炼铝：铝土矿()C.工业合成硝酸：D.工业制备高纯硅：石英粗硅高纯硅12.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是A.图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况B.图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况C.图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况D.图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况13.部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是A.a和e溶液能发生置换反应 B.可能实现转化C.在硝酸中加入d能生成e D.在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝14.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较元素的非金属性强弱向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊非金属性：Cl>C>SiB检验某无色溶液中是否含有取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该无色溶液中一定含有C验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红菠菜中不含铁元素D比较碘在浓KI溶液和中的溶解度大小往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中溶解度大于A.A B.B C.C D.D二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：（1）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。①实验室鉴别饱和溶液与胶体的方法是_______。②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式：_______。③将1溶液和1溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余(不考虑溶液体积的变化)。此时溶液中的物质的量浓度是_______。（2）高铁酸钠()是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式：_______。每生成1mol，转移电子的数目是_______。②高铁酸钠可用作净水剂的原因是_______。③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是_______(填化学式)。（3）草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60g，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_______。16.无水CrCl3易潮解，常用于有机合成。设计以下实验制备无水CrCl3并测定产品纯度。Ⅰ．无水CrCl3的制备装置如图所示(夹持装置略)。（1）仪器c的名称为___________。（2）本实验持续通入N2的目的是___________。（3）管式炉的温度升高到660℃时发生反应，生成CrCl3和COCl2(光气)，写出反应的化学方程式：___________。（4）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是___________。（5）装置b中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．测定无水CrCl3的纯度。①称取mg制备无水CrCl3，溶于水后定容至100mL。②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的Na2O2充分反应，再加入稀硫酸将转化为；煮沸、冷却后再加入过量KI固体，加塞摇匀。③加入少量淀粉溶液，再用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：(未配平)；(未配平)。（6）判断达到滴定终点的依据是___________。（7）样品中无水CrCl3的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。（8）若步骤②中未煮沸，则测得的无水CrCl3的质量分数将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.工业上以铜阳极泥(主要含，还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。其工艺流程如图：已知：①微溶于水，可溶于强酸和强碱。②。（1）写出与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。（2）实验室进行操作Ⅰ和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有_______。（3）“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应需控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是_______。（4）写出与反应生成单质碲的化学方程式：_______。（5）“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉将还原为单质银，反应为。一定温度下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为_______。（6）通入后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作为_______。18.生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：（1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。①其中属于电解质的是_______(填标号，下同)；属于非电解质的是_______。②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为_______。（2）氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，请写出发生反应的离子方程式：_______。（3）某密闭容器中间有两个可