四川省资阳市高中2026届高三上学期第一次诊断性考试（一模）化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1四川省资阳市高中2026届高三上学期第一次诊断性考试（一模）试题全卷共100分，考试时间为75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，监考员将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16F-19Na-23S-32Zn-65Ga-70一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.制造电极的石墨烯属于有机高分子材料B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒D.离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质2.下列化学用语或图示正确的是A．O3分子的球棍模型B．反-2-丁烯的结构简式C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键D．基态Fe2+的价电子轨道表示式A.A B.B C.C D.D3.没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子说法正确的是A.分子式为C7H6O5 B.分子中所有原子可能处于同一平面C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.1mol分子最多能消耗5molNaOH4.侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为：。下列说法错误的是A.NH3的VSEPR模型为三角锥形B.CO2是由极性键构成的非极性分子C.NaHCO3中非金属元素的电负性：O＞C＞HD.该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体5.下列实验装置或操作能达到目的的是A．除去HCl中的Cl2B．制备并收集NH3C．验证1-溴丁烷的消去反应D．通过分液分离超分子与C70A.A B.B C.C D.D6.氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.反应①中，1molN2与足量H2反应，生成N-H键数目为B.反应②中消耗17gNH3，转移电子数为C.反应③中，22.4LNO气体与11.2LO2反应，产物分子数为D.1mol/LHNO3溶液中，的数目为7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.SO2通入BaCl2溶液中：B.向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：C.苯乙烯加聚反应：D.用盐酸除去铁锈：8.下列实验操作不能达到目的的是选项实验操作实验目的A向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和杂质离子B向淀粉水解液中加入碘水检验淀粉是否完全水解C将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性D向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化比较F-与SCN-结合Fe3+的能力A.A B.B C.C D.D9.原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是A.化学键中离子键百分数：ZW＜Z3YB.氟化物键角：XF3＞YF3C.简单离子的半径：Z＞YD.同周期第一电离能比Y大的元素有2种10.推动CO2综合利用、实现碳中和是的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A.步骤②反应的B.物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量C.步骤③反应比步骤①快D.步骤③的反应方程式为11.利用如图装置进行实验：打开K1、K2，同时关闭K3；点燃a处酒精灯，一定时间后，a处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K1，打开K3，点燃处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是A.a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性B.b处反应中H2O2仅作还原剂C.乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛12.有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是A.A的化学名称为2-甲基丙酸 B.B可发生水解反应C.L能与CO2水溶液反应 D.M中存4个C-Oσ键13.煤化工中合成乙二醇的反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是A.α3=0.6B.升高温度，平衡正向移动C.加入催化剂可提高原料平衡转化率D.14.某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下：已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃；②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃下列说法错误的是A.焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuOB.高温烟气的成分是As2O3C.浸出液1中溶质为ZnSO4D.酸浸的目的是为了除去PbSO415.ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.白色小球代表Zn2+离子B.Zn2+和F-的配位数之比为1：2C.1、2号原子的核间距为D.该晶体的密度为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备Na2S2O4，装置如图：具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO2，于下反应生成ZnS2O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH；然后抽滤，向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na2S2O4固体。已知：①Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应。②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。回答下列问题：（1）仪器C名称为___________。（2）装置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序号)。（3）在实验操作中，下列有关叙述正确的是___________。A．实验室利用Na2SO3固体与98%浓硫酸制备SO2B．将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率C．为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥（4）写出SO2与锌粉水悬浊液反应得到ZnS2O4的化学方程式为___________；此时需控制通入的SO2不能过量，原因是___________。（5）操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。（6）将SO2通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na2S2O4，同时得到CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。17.氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓的流程如图：已知：①“碱浸”后溶液的主要成分为、、；②。回答下列问题：（1）镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为___________（2）“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为___________。（3）“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是___________(写化学式)。（4）步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为___________。（5）取mgGaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，产生NH3被H3BO3溶液完全吸收，用的盐酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是___________(用含m、c、V的式子表示)。（6）一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ中N原子的杂化方式为___________。②化合物Ⅱ中Ga配位数为___________。③已知Ga元素存在同位素。确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方法是___________。A．X射线衍射法B．质谱法C．红外光谱法18.乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。反应原理为：，不同温度下平衡常数如下表所示。温度298K373K473K平衡常数（1）该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。（2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热()分别为、、，则上述合成反应的___________kJ/mol(用a、b和c表示)。（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。①下列说法正确的是___________。(填标号)A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为。一定时，若，则___________。(填“＞”、“＜”或“＝”)（4）实际生产中伴随有副反应：。110kPa下，密闭容器中C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂II作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。()①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___________催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，乙炔转化率先增大后减小的原因是___________。②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp=___________kPa-1(以气体分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。19.已知下面合成路线中的化合物H是在NHCbase作催化剂的条件下合成的一种多环化合物。请回答下列问题(无需考虑部分中间体的立体化学)：回答以下问题：（1）化合物A中含氧官能团的名称是___________，化合物B的化学名称为___________。（2）写出反应②的化学方程式为___________。（3）反应③涉及两步反应，其中C与Br2/CCl4的反应类型为___________。（4