云南省部分学校2025-2026学年高二上学期9月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1云南省部分学校2025-2026学年高二上学期9月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.画中有“化”，多彩中华。下列说法错误的是A.竹胎漆画颜料赭石中的氧化铁的化学式为B.水墨画墨汁中的炭具有还原性和氧化性C.油画颜料调和剂所用的核桃油中含有C、H、O元素D.岩彩壁画颜料所用贝壳粉中所含的是第四周期第ⅡA族元素2.实验室配制碘水时，通常将溶解于溶液中：。下列关于该反应的说法错误的是A.含有非极性键B.该反应的平衡常数表达式为C.滴入淀粉溶液，可观察到混合溶液变蓝D.仅增大，可提高的平衡转化率3.下列化学用语使用错误的是A.的俗名：苏打或纯碱B.过氧化钠的电子式：C.乙醇的分子结构模型：D.溶于水的电离方程式：4.可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)A.变小，不变，的转化率增大 B.不变，变大，的转化率减小C.变大，不变，的转化率减小 D.变大，变小，的转化率增大5.下列化学方程式正确的是A.通入水溶液中：B.覆铜板制作印刷电路板：C.往氢氧化钠溶液中通入少量的气体：D.往氢氧化钡溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：6.我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。则下列关系式正确的是A.； B.；C.； D.；7.下列装置(夹持装置已省略)或操作正确的是A．配制溶液B．测定溶液的C．收集气体D．比较和的活泼性A.A B.B C.C D.D8.稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，下列相关说法错误的是A.该反应的能量变化如图所示B.碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸热过程C理论上，该反应可设计成原电池D.与反应生成的能量变化趋势与该反应能量变化趋势相一致9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温下，中所含极性键的数目为B.标准状况下，中所含原子的数目为C.粉与足量完全反应，转移电子的数目为D.溶液中，所含的数目为10.化合物是某真菌的成分之一，结构如图所示。下列有关的说法错误的是A.分子式为 B.能发生加成反应C.含有3种不同的含氧官能团 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色11.由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是稻壳纳米纳米纳米A.属于碱性氧化物B.稀盐酸不属于电解质C.光纤通信材料的主要成分为高纯D.工业上，常采用电解熔融的来获得单质12.原电池的工作原理如图所示，电池工作时，下列说法正确的是A.往电极迁移B.一段时间后，电解质溶液的将减小C.电极上的电极反应式为D.电极上发生还原反应13.将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应。测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.碳元素的质量：B.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量C.平衡常数：D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡14.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是A离子半径：B.TM与反应可得到C.TRM或可用作胃酸的中和剂D.与的溶液反应可得到二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下受热分解的气态产物。回答下列问题：已知：①整个实验过程中，Ⅲ中的铜网未观察到颜色变化；②实验结束后，打开，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入，并依次熄灭酒精灯乙和丙，直至Ⅱ和Ⅲ处的仪器冷却至室温，再从右至左、从上至下拆除实验仪器。（1）该实验装置中，盛放药品的仪器名称为___________。实验步骤：（2）实验开始前，应先___________。（3）完成步骤(2)后，缓慢通入，其目的是___________。（4）完成步骤(3)后，关闭。为确保能准确测定生成氧气的质量，应先点燃酒精灯___________(填“甲”或“乙”)。（5）一段时间后，可观察到Ⅱ处的现象为___________。（6）实验结束后，测得Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。该反应中，氧化产物为___________(填化学式)，每转移电子，此时生成气体的体积为___________(标准状况下)。（7）该实验装置中，浓硫酸的作用为___________。16.一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：（1）下列说法正确的是___________(填标号)。A.当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡B.当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡C.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值（2）该容器的体积___________L。（3）时，的物质的量为___________mol，R的物质的量分数为___________%，此时放出的热量为___________。（4）反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为___________。（5）请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式：___________(写一个即可)。17.根据所学知识回答下列问题：（1）25℃、时，稀盐酸与稀溶液反应的中和反应反应热，该反应的热化学方程式为___________。进行中和反应反应热的测定实验时，要用到如图所示装置，该装置有错误，请加以改正：___________(改正1处即可)。（2）是一种温室气体，几种化学键的键能如表所示。化学键键能则反应的为___________(用含、、的代数式表示，下同)。该反应中，每转移电子，此时生成___________。（3）燃料电池的装置如图所示(两电极均为惰性电极)，该电池工作时：①能量的转化形式主要为由___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。②外电路中，电子的流动方向为由电极___________(填“a”或“b”，下同)经导线流向电极___________。③电极上的电极反应式为___________。18.一定温度下，往的恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．(、均为反应平衡常数)。回答下列问题：（1）对于反应Ⅰ，该反应的平衡常数表达式___________。（2）对于反应Ⅱ．。下列说法正确是___________(填标号)。A.和互为同素异形体B.升高温度，的值增大，的值保持不变C.若的平衡转化率为，此时放出的热量为D.适当地增大压强，该反应的和的值均保持不变（3）末，上述反应达到平衡，此时，①的平衡转化率为___________%。②内，___________。③达到平衡时，混合气