浙江省六校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省六校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。本卷有可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是A.NaOH B.NH3 C.AlCl3 D.蔗糖2.下列化学用语正确的是A.F-的离子结构示意图：B.氯化铵的电子式：C.乙炔的分子的球棍模型：D.用电子式表示Na2O的形成过程：3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是A.原子半径：Mg>Na B.碱性：C.非金属性：Br>I D.热稳定性：4.化学与社会、科学、技术和环境密切相关。下列叙述正确是A.鸡蛋煮熟、福尔马林保存标本和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性B.石油通过催化裂化将重油裂化成乙烯、丙烯等基本化工原料，满足轻质油的需求C.由于羧基与水可形成分子间氢键，因此高级脂肪酸易溶于水D.利用微生物在富氧环境下发酵秸秆、粪便可生产沼气，实现生物质能的综合利用5.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.Al2O3具有两性，可用于制作坩埚B.SiO2熔点高，可用于生产光导纤维C.Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是选项结构性质A苯环中存在碳氢单键苯在一定条件下可以和Br₂发生取代反应B硅酸盐中存在硅氧四面体结构硅酸盐材料大多硬度高C聚乳酸的结构是聚乳酸是高分子很难降解D天然橡胶结构中含有碳碳双键天然橡胶易被氧化A.A B.B C.C D.D7.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO3溶液中滴加少量的溴水：B.向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：C.用氢氟酸雕刻玻璃：D.乙醇与足量酸性重铬酸钾反应：8.下列实验装置、操作能达到目的的是A.图①装置用于验证反应是否有CO2生成B.图②装置用于制备乙酸乙酯C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于快速制备氨气9.甜菊醇，又名斯替维醇，被称为继蔗糖、甜菜糖之后的第三种天然糖源，其结构简式如下图，下列关于甜菊醇说法不正确的是A.1mol甜菊醇与足量金属钠反应，最多产生1molB.1mol甜菊醇最多能与2mol氢氧化钠反应C.甜菊醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甜菊醇能发生氧化、取代、加成反应10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.17gH2O2中含有的极性键的数目是0.5NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2NAC.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NAD.1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应，可以生成NA个乙酸乙酯分子11.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：单质的标准摩尔生成焓为0，下列有关反应的焓变判断正确的是A.ΔH= B.ΔH=C.ΔH= D.ΔH=12.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图：已知：光合菌发生光合作用反应式为沉积物中的Fe为+2价且在反应过程中Fe化合价不变，下列说法不正确的是A.碳棒b为电池的正极B.碳棒a表面发生的第二步电极反应式为C.负极室每处理1mol沉积物则转移(2+6x)mol电子D.若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗32gO2，正极室质量增加44g13.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和一定温度下发生反应：测得部分物质的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ代表的物质是H2B.t=4min时，C.从反应开始到1min内，CH3OH的平均反应速率为D.该温度下的反应平衡常数为K=1214.某温度下，重水中存在电离平衡的离子积常数为已知pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是A.0.01molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=10B.将pD=5的DCl的重水溶液稀释至原体积的100倍，所得溶液pD等于7C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液(设混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为15.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为和的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大16.从含镍催化剂(含NiO、等物质)中回收金属资源的流程如图所示：已知：完全沉淀的pH为9.0，温度过高会使结晶水合物分解失去结晶水，下列说法正确的是A.“溶浸”和“酸浸”使用的试剂分别为NaOH溶液和盐酸B.“酸化”过程的离子方程式为C.为确保生产效率，“浓缩结晶”应更改为“蒸发结晶”D.若杂质中含有则可以在“酸浸”后加入从而除去二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.通常农药所含有的氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。（1）F元素在元素周期表中的位置是_______。（2）H2S分子的空间构型为_______(用文字描述)。（3）室温下为红棕色液体，具有较高的电导率，下变为红棕色固体，研究表明固态(为离子化合物，与水反应生成氯酸和高氯酸。固态(中含有的两种离子为_______。（4）焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)_______。18.硫代硫酸钠又叫海波，广泛用于分析试剂、糅革还原剂等。可以用如下流程生产硫代硫酸钠。已知：酸性条件下，不稳定；是难溶于水的白色沉淀。（1）写出反应①的化学方程式_______。（2）下列说法正确的是_______。A.向SO2水溶液中加入产生气体，说明非金属性S>CB.SO2排放造成的酸雨放置一段时间后酸性会增强C.和溶液中加入盐酸可以反应生成硫磺，说明反应①为可逆反应D.如果不加入溶液，反应③无法顺利进行，且可能会生成淡黄色固体（3）现有要使其通过这个方法完全转化为，需要标准状况下的体积为_______；（4）较强的氧化剂如可以将硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子。写出和反应的离子方程式_______；（5）设计实验方案验证中是否有杂质：_______。19.已知苯甲酸的燃烧热为3228kJ/mol，乙醇的燃烧热为1367kJ/mol，苯甲酸乙酯在酸性条件下水解：△H=+8kJ/mol（1）1mol苯甲酸乙酯在碱性条件下完全水解的反应热ΔH_______(填大于、小于或等于)+8kJ/mol。写出表示苯甲酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式_______。（2）25℃下，在容器中加入各1mol苯甲酸乙酯和水，硫酸作为催化剂，以及适量的乙醇作溶剂。i.能说明该反应达到平衡状态的是_______；A.单位时间内每生成1mol乙醇，同时消耗1mol水B.苯甲酸乙酯的物质的量分数保持不变C.混合物的平均摩尔质量不变D.n(苯甲酸)=n(苯甲酸乙酯)E.混合液的pH保持不变ii.某同学绘制了反应过程中瞬时速率ν和时间t的图像说明该条件下反应速率随时间变化先升高后降低的原因_______。（3）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图：负极的电极反应式为_______。20.白色颜料中通常会添加钛白，钛白的主要成分为TiO2，某小组采用滴定分析法测定钛白中的含量：①溶解：称取mg样品放入具塞锥形瓶，加入和混合溶液，加热使样品溶解；②还原：冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为加入过量铝粉将充分还原(未配平)]；③滴定：将过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2~3滴指示剂，用cmol/L的标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化为四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。（1）过量铝粉作用除了还原TiO2+外，另一个作用是_______。（2）上述滴定过程中应选用的指示剂为_______。（3）从下列选项中选择滴定实验的正确操作并排序[已知标准溶液呈酸性]：_______。检漏→蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→____→开始滴定A.烘干B.装入标准溶液至零刻度以上C.调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下D.从上口倒出润洗液E.从下口放出润洗液F.用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡G.快速全开旋塞，以排除气泡H.用标准溶液润洗2~3次I.记录起始读数（4）在记录起始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_______。（5）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。A.用托盘天平称量样品mgB.滴定管时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直D.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得TiO2的含量结果偏高（6）钛白中的质量分数为_______。(写出最简表达式)21.用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示，其中I产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平，K是六元环状化合物。已知：；。回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为_______，C→D的反应类型是__