江苏省无锡市澄宜六校联盟2025-2026学年高三上学期12月学情调研化学试题（含答案）

澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并

用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，

SiC晶体属于

A．分子晶体B．金属晶体C．离子晶体D．共价晶体

2．不慎白磷(P4)中毒，可服用CuSO4溶液解毒，其原理为

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+10H2SO4+4H3PO4。下列叙述错．误．的是

A．H2O的电子式为B．铜元素位于元素周期表中ds区

C．12.4gP4含0.4molP-P键D．H3PO4分子间氢键大于范德华力

3．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不．能．达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2B．用装置乙收集SO2

C．用装置丙制取MgSO3D．用装置丁吸收尾气SO2

4．硝酸乙基铵(C2H5NH3NO3)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是

A．电负性：x(C)>x(H)B．第一电离能：I1(O)>I1(N)

C．稳定性：NH3>H2OD．熔点：C2H5NH3NO3>NH4NO3

阅读下列材料，完成5~7小题：

硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式。低

价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有强还原性。人类根据需要可将

硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法②氯氧化法③酸回收法

④混凝沉淀法等。

-7-11-8

已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.3×10，Ka2(H2CO3)=5.6×10；Ka1(H2S)=9.1×10，

-12

Ka2(H2S)=1.1×10。

5．下列说法正确的是

A．SO2分子中键角小于SO3分子中键角

B．二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形

C．CaSO4·2H2O中既有离子键又有非极性共价键

D．H2S的沸点高于水

6．下列有关离子方程式书写错．误．的是

2--

A．空气氧化法中，向含S2-废水中通入空气，回收硫：2S+O2+2H2O=2S↓+4OH

2-2-2--+

B．氯氧化法中，向含S废水中通入氯气：4Cl2+S+4H2O=SO4+8Cl+8H

C．酸回收法中，向含S2-废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：

2-2--2-

S+CO2+H2O=H2S+CO3，H2S+2OH=S+2H2O

2-

D．混凝沉淀法中，向含S废水中加入Na2FeO4溶液：

2-2--

3S+FeO4+4H2O=FeS↓+2S↓+8OH

7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系不．正确的是

A．O-H键的键能强于S-H，H2O（g）的热稳定性比H2S（g）高

B．S-H键长比O-H的长，CH3SH的沸点低于CH3OH

C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8（见图1）图1

D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的添加剂

8．在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生

电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以

在其中自由移动。

当报警器被触发时，下列说法正确的是

A．多孔电极a的电势比多孔电极b高

B．O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b

2-

C．多孔电极a的电极反应为CH4+4O-8e-=CO2+2H2O

D．标准状况下56mL空气（O2体积占比约为1/4）在多孔电极b上完全反应时，流入传

感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol

9．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图：

下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子不可能共平面B．Y分子中含有2个手性碳原子

C．Z不能发生消去反应D．Y和Z能与等物质的量的NaOH反应

10．含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．物质Ⅲ为该反应的催化剂

B．物质II生成物质III的过程中，CO2发生还原反应

C．反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成

D．理论上，过程中每转移1mole—生成46gHCOOH

11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论

—1

向盛有2mL1mol.LNa2CO3溶液的试管中

AKal(H2CO3)>Ka(CH3COOH)

滴加几滴0.1mol.L—1醋酸，无气泡产生

向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入

B2mL5%NaOH溶液，加热一段时间后静置，1-溴丁烷中含有溴原子

取水层液体加入几滴AgNO3溶液，产生沉淀

向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡

C苯酚不与溴水反应

后无白色沉淀

向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4

D

振荡后静置，下层颜色变浅中的大

12．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：

—2、—4、—7

已知室温时：Kal(H2C2O4)=5.6×10Ka2(H2C2O4)=1.5×10Ksp(FeC2O4)=2.1×10。

下列说法正确的是

2

A．室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C2O4—)>c(H2C2O4)

2++2

B．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe)+c(NH4)=2c(SO4—)+c(OH—)

2+

C．室温时，Fe能与H2C2O4反应生成FeC2O4沉淀

2+2—7

D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe).c(C2O4—)>2.1×10

13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

5

在1.01×10Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质

体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/mol

B．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化

C．温度在200-300℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小

D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为CePO4，含有

磷酸钍、铀的氧化物和少量镭杂质为原料制备的工艺

Th3(PO4)4(U3O8)(Ra)}Ce2(CO3)3

流程如下：

图14-1

已知：．常温下，—45，—20，—48

iKspTh(OH)4≈10KspCe(OH)3≈10KspCe(OH)4≈10

—11，—28，—7

Ka2(H2CO3)=5.6×10KspCe2(CO3)3=1.0×10Ka1(H2CO3)=4.3×10

ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。

回答下列问题：

（1）“热分解”步骤中，U3O8转化为难溶于水的Na2U2O7。该反应的化学方程式

为。

（2）溶解时，加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)4沉淀，则应控制

pH≥。

（3）“共沉渣”的主要成分为。为防止放射性污染，应将其封存。

（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为。

3+—5

若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全(c(Ce)=1.0×10mol/L)，此时溶液的pH为5，则溶液

中c(HCO3—)=mol/L(保留2位有效数字)。

（5）灼烧Ce2(CO3)3可以获得CeO2。CeO2可作载氧体氧化CH4制得合成气（H2和CO），

其一般模型如图14-2所示：

图14-2

图14-3

在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下：

—1

主反应：2CeO2(s)+CH4(g)=Ce2O3(s)+CO(g)+2H2(g)ΔH1=+352.5kJ.mol

—1

甲烷裂解反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ.mol

、、

当n(CH4)=1mol、p=100kPa时，控制不同n(CeO2)，平衡时n(C)X(H2)X(CO)与温

度的关系如图14-3所示，请说明当反应体系温度低于1000℃时，n(CeO2)越大，温度越高，

越有利于合成气的生成：。

（5）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，其结构如图14-4，高温下，该氧化物失去氧

形成氧空位，每失去xmolO2—，理论上有molCe3+生成。

图14-4

15.（15分）阿福特罗是一种可用于治疗慢性阻塞性肺炎的药品，其合成路线如图(“ph”

表示苯基)：

（1）A中含氧官能团的名称为________________。

（2）反应⑤生成的F分子式为C15H1602NBr，F的结构简式为___________________________，

G→I的反应类型为______。

（3）阿福特罗分子中sp2和sp3杂化碳原子的个数比为______。

（4）写出满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式______。

①碱性条件下水解后酸化，生成的X和Y两种有机产物，且都属于芳香族化合物；

②X分子属于α一氨基酸，有一个手性碳原子；

③Y分子能与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积比为2：1。

（）已知：3表示烃基。

5RBrRNH2(R)

Δ

写出以为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和

有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.（16分）亚硫酰氯（SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃,沸点79℃,

有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水

剂。

（1）实验室用scl2、so2与cl2在活性炭催化加热条件下制取socl2，

部分装置(夹持、加热装置略去)如图16-1所示。

①SCl2中S的杂化轨道类型为______________。

②写出装置中发生反应的化学方程式________________________。

③碱石灰的作用为_____________________________________。图16-1

（2）测定样品中socl2的纯度。准确称量5.9500gsocl2样品，将其完全溶解于500mLNaoH

溶液中，发生反应socl2+4NaoH=Na2so3+2Nacl+2H2o，取反应液50mL于碘量瓶中，

—1

滴加盐酸至NaoH恰好完全反应；再加入50.00mL0.1000mol.LI2溶液，充分反应后，用

—1

0.1000mol.LNa2s2o3溶液滴定过量的I2(I2+2Na2s2o3=2NaI+Na2s4o6)。平行滴定三

次，反应消耗Na2s2o3溶液的平均体积为20.00mL。则样品中socl2的质量分数为______(写

出计算过程)。

（3）实验室常利用socl2和Fecl2.4H2o混合加热制取无水Fecl2，但不使用socl2与Fecl3.

6H2o制取无水Fecl3，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。

①socl2与Fecl3.6H2o发生副反应的可能原因是_____________________________________。

②为验证副反应的可能性。请补充完整实验方案：取少量Fecl3.6H2o于试管中，

__________________________________________________________________________________，

则证明发生了副反应。(实验中必须使用的试剂：socl2、NaoH溶液、K3[Fe(cN)6]溶液)

17.(16分）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。

（）缩写为溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。

1CH3N(CH2CH2OH)2(MDEA)CO2

图17-1

—7—11

①室温下，H2CO3的Ka1=4.30×10，Ka2=5.60×10，吸收后溶液的pH=9，此时主要

含碳阴离子为_______(写离子符号)。

②从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO2的理由是________________________________。

（2）铁一水热法还原CO2制备CH3OH的过程如下所示：

COO

制氢：FeFeCOFe3O4

Fe2OeCO3

合成：

CO2+H2CH3OH+H2O

①写出步骤Ⅱ的化学反应方程式______________________________。

②“制氢”过程中，每生成1molFe3O4，理论上可获得______molH2。

③“合成”过程中，CH3OH可由中间体X或Y经过如图17-2所示转化得到。X和Y的组成相

同，Y与催化剂中带正电的金属原子结合后的相对能量低于X。在答．题．卡．方框内画出X的结构

简式。______。

图17-2

（3）CO2通过电催化还原可转化为有机物。常用的阴极材料有多晶铜、铂电极、有机多孔

电极材料、铜基复合电极材料等，其原理如图17-3所示。在相同条件下，恒定通过电解池

的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图17-4所示。

图

C2H4

图17-3图17-4

(成还原产物×所需要的电量)

FE%×

电解过程中通过的总电量)100%

Q,n表示电解生成还原产物X所转移电子

的物质的量，F表示法拉第常数。

①电解电压为U2时，阴极生成C2H4的电极反应式为________________________________。

②电解电压为U3时，电解生成CH4和HCOOH的物质的量之比为_______________。

③电解时有CO生成，生成物CO与Cu之间存在强烈的相互作用而吸附在电极上，而CH4

或C2H4能迅速从电极表面逸出的原因是__________________________________________。

澄宜六校联盟高三年级12月学情调研试卷化学评分标准

一、选择题（共13题，每题3分，共39分）

12345678910111213

DCDAACBCCBDCB

二、非选择题

14.（14分）

（1）2U3O8+O2+6NaOH＝3Na2U2O7+3H2O；（2分）

（2）4（2分）

（3）BaSO4、RaSO4（2分）

3+-

（4）2Ce+6HCO3=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑（2分）0.18（2分）

（5）生成合成气的反应为吸热的气体分子数增大的反应，体系温度低于1000℃时，温度升

高平衡正向移动，n(CeO2)越大，则反应后甲烷的量减小，压强减小，平衡正向移动；（2

分）2x（2分）

15.（15分）

（1）酚羟基、羰基（2分）

（2）（2分），取代反应（2分）

（3）13:6（2分）（4）（2分）

（5）（5分）

16.（16分）

活炭

（）①3分②（分）

1sp(2)SO2+cl2+Scl2