高二化学（人教版）试题选择性必修一课时跟踪检测（十七）水的电离

课时跟踪检测(十七)水的电离(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.下列关于水的说法正确的是()A.水的离子积仅适用于纯水B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.(2025·开封高二期中)改变下列条件,能使水的电离平衡向正向移动的是()A.通入HCl气体 B.加入NaOH固体C.升高温度 D.加入NaCl固体3.(2025·信宜高二期中)关于水的说法,下列错误的是()A.水的电离方程式:2H2OH3O++OHB.纯水的pH可能为6C.25℃时水中通入少量HCl,Kw减小D.水的电离ΔH>04.温度为T℃时,在水中加入某物质,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,且水的Kw不变。加入的这种物质可能是()A.氯化钠固体 B.氨水C.稀硫酸 D.Na2SO4溶液5.水的电离过程为H2OH++OH。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×1014、2.1×1014。下列叙述中正确的是()A.纯水中c(H+)随着温度的升高而增大B.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH)C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)D.水的电离过程是放热过程6.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1010mol·L1,该溶液的溶质不可能是()A.H2SO4 B.NaClC.HCl D.Ba(OH)27.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是()A.加热B.通入少量HCl气体C.滴入少量NaOH溶液D.加入少量CuSO4固体8.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.③>②>① B.②>③>①C.①>②>③ D.③>①>②9.(2025·鞍山鞍钢高级中学高二月考)向纯水中加入少量KHSO4固体,在温度不变时,溶液中()A.c(OH)增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH)的乘积增大D.c(10.常温下,在0.01mol·L1H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()A.5×1013mol·L1B.0.02mol·L1C.1×107mol·L1D.1×1012mol·L111.(2025·长沙高二期中)室温下,由水电离出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()①K+、Na+、HCO3②K+、Ba2+、Br、Cl③Na+、Cl、NO3−④Al3+、NH4+、ClA.①② B.②③ C.①③ D.②④12.某温度下,水溶液中的c(H+)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01mol·L1NaOH溶液的c(H+)为()A.1010 B.1011C.1012 D.101313.某温度下,向c(H+)=1×10−6mol·L1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×103mol·L1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×1011mol·L1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH)增大14.(2025·绵阳高二期中)如图所示,不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH)的变化如下,下列说法中不正确的是()A.图中四点,Kw的大小关系是A=D<C<BB.A、B、C三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH)相等C.若想要A点移动到B点,采用的方法是升高温度D.往A点中加入盐酸,A点将会朝D点移动,Kw增大二、非选择题15.(8分)实验表明,纯硫酸的导电性显著强于水。又知液氨像水一样,有自身的电离(2H2OH3O++OH)而建立平衡,且一定温度下都有各自的离子积常数。(1)已知t℃时,0.1mol·L1NaOH溶液中c(H+)=1012mol·L1,0.01mol·L1的HA溶液中c(H+)c(OH−)=107。该温度下,水的离子积(2)在50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2−,两种离子的平衡浓度均为1.0×1015mol·L1。有关50℃A.17g液氨中含有的NH2−数目为0.5B.液氨的离子积为1.0×10C.向液氨中加入NH4Cl(s),c(NH4D.向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大(3)25℃时,液态纯硫酸的离子积K(H2SO4)1.0×1014(填“>”“<”或“=”)。

16.(12分)硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05mol·L1H2SO4溶液。(1)若将溶液升高温度到100℃,溶液中的c(OH)=1×1011mol·L1,则100℃时水的离子积是。

(2)该溶液中硫酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为。

(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞,插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为。

②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液,观察到灯泡逐渐变亮,还观察到溶液,此过程中水的电离程度(填“增大”“减小”或“不确定”)。

(4)将该H2SO4溶液加水稀释,水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

课时跟踪检测(十七)1.选C水的离子积适用于稀的电解质溶液及纯水,A项错误;水的电离不需要通电,B项错误;水的电离是吸热过程,温度升高,促进水的电离,水的离子积增大,C项正确;不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡,如NaCl,D项错误。2.选C通入HCl气体,HCl在水中会电离出氢离子,增大了氢离子的浓度,使得水的电离逆向移动,故A错误;加入NaOH固体,在水中会电离出氢氧根离子,增大了氢氧根离子的浓度,使得水的电离逆向移动,故B错误;水的电离是吸热的,升温使得平衡朝着吸热的正反应方向移动,故C正确;加入NaCl固体,水的平衡不移动,故D错误。3.选C水部分电离出水合氢离子和氢氧根离子,电离方程式为2H2O⇌H3O++OH,故A正确;温度越高,水的电离常数越大,常温下纯水的pH=7,故纯水的pH可能为6,故B正确;Kw只与温度有关,25℃时水中通入少量HCl,Kw不变,故C错误;水的电离是吸热过程,水的电离ΔH>0,故D正确。4.选CA项,加入氯化钠固体,体系中的c(H+)不变,Kw不变,不符合题意;B项,加入氨水,电离出OH,抑制水的电离,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)减小,不符合题意;C项,加入稀硫酸,电离出H+,抑制水的电离,电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,Kw不变,符合题意;D项,加入Na2SO4溶液,体系中的c(H+)不变,Kw不变,不符合题意。5.选A升高温度促进水的电离,则c(H+)随温度的升高而增大,故A正确。6.选B由水电离产生的c(H+)等于1010mol·L1,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,Ba(OH)2、HCl、H2SO4能电离出氢氧根离子或氢离子,抑制水的电离,而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响,故该溶液的溶质不可能是NaCl。7.选AKw只是温度的函数,与离子浓度大小无关。8.选C分析三种物质可知②③抑制水的电离,①不影响水的电离平衡,H2SO4为二元强酸,产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH),抑制程度更大,故顺序为①>②>③。9.选D硫酸氢钾是强酸的酸式盐,在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子;温度不变,水的离子积常数不变,氢离子和氢氧根乘积不变,氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以A、B项均错误,D项正确;温度不变,水中c(H+)与c(OH)的乘积不变,C错误。10.选AH2SO4电离出的c(H+)=0.02mol·L1,由Kw=1.0×1014可知c(OH)=5×1013mol·L1,OH是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH)=5×1013mol·L1。11.选B室温时,在由水电离出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。HCO3−无论是在酸溶液还是碱溶液中均不能大量共存,①错误;Al3+、NH4+能与氢氧根离子反应,12.选D由图可知,当x=5时,y=10,故Kw=105×1010=1015。0.01mol·L1NaOH溶液中c(OH)=102mol·L1,故c(H+)=Kwc(OH−)=10−1510−2mol·L13.选B25℃时,纯水中c(H+)=1×107mol·L1,c(H+)=1×10−6mol·L1,说明水的电离得到促进,故T>25℃,A项正确;c(H+)=1×10−6mol·L1,水的离子积常数为1×1012,Kw=c(H+)·c(OH),当c(H+)=1×103mol·L1时,c(OH)=1×109mol·L1,故由水电离出来的c(H+)=1×109mol·L1,B项错误;NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,C项正确;温度不变时,Kw不变,加水稀释,c(H+)减小,Kw=c(H+)·c(OH),所以c(OH14.选D如题图所示,A与D所处温度相同,Kw只与温度有关,温度升高Kw变大,A与D两点在同一条曲线上即对应的Kw相同,找到A、B两点的坐标并根据Kw=c(H+)×c(OH)可求得A点Kw=1×1014,B点Kw=1×1012,并且C点的c(H+)和c(OH)大于A点的c(H+)和c(OH)小于B点的c(H+)和c(OH),故Kw的大小关系是A=D<C<B,故A正确;A、B、C三点对应的c(H+)=c(OH),所以三点所在的直线上任意一点对应的溶液中c(H+)与c(OH)相等,故B正确;若想要A点移动到B点,Kw增大,从A点到B点可以升高温度,故C正确;往A点中加入盐酸,c(H+)浓度增大,c(OH)浓度减小,A点将朝D点移动,但是Kw不变,故D错误。15.解析:(1)t℃下,0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH)=c(NaOH)=0.1mol·L1,c(H+)=1012mol·L1,Kw=c(OH)·c(H+)=0.1×1012=1013。该温度下,水的离子积Kw=c(OH)·c(H+)=1013,0.01mol·L1的HA溶液中c(H+)c(OH−)=107,则c(H+)=103mol·L1,0.01mol·L1(2)n(NH3)=17g17g·mol−1=1mol,液氨部分电离,所以17g液氨中含有的NH2−数目小于0.5NA,A错误;离子积常数K=c(NH4+)×c(NH2−)=1×1015×1×1015=1×10−30,B正确;加入NH4Cl,c(NH4+)增大,抑制液氨电离,液氨的电离程度减小,C正确;向液氨中加入氨基钠(NaNH2),温度不变,液氨的离子积常数不变,D错误。(3)液态时纯硫酸的导电性显著强于水,导电性越强,电离程度越大,答案:(1)101310%(2)BC(3)>16.解析:(1)100℃时,溶液中的c(H+)=0.05mol·L1×2=0.1mol·L1,水电离产生的c(OH)=1×1011mol·L1,所以100℃时水的离子积为Kw=0.1×1×1011=1012。(2)0.05mol·L1H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1mol·L1,水电离出的c(H+)=c(OH)=1×1013mol·L1,两者之比为(101mol·L1)∶(1013mol·L1)=1012∶1。(3)①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭,是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水,溶液中几乎没有自由移动的离子,该过程中发生反应的离子方程式为2H++SO42−+