高三一轮教案化学（人教版）第八章热点强化13陌生物质成键方式和性质判断

热点强化13陌生物质成键方式和性质判断1.(2023·山东，5)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键答案B解析石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键长短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中每个C与周围的3个碳原子、1个F原子形成共价键，每个C—C被2个碳原子共用，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误。2.(2023·新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同答案A解析由晶体结构图可知，[C(NH2)3]＋中的—NH2的H与[B(OCH3)4]－中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；同一周期元素原子的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA族元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能：C<O<N，B不正确；B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数：B<C=O<N，C不正确；[C(NH2)3]＋为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型为sp2；[B(OCH3)4]－中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]－中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型为sp3；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D不正确。3.(2024·贵州1月适应性测试)磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是()A.键能：P—O>P=OB.元素的电负性：P>O>HC.PO4D.六元环状三磷酸的分子式：H3P3O9答案D解析键能：P—O<P=O，故A错误；同一周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族元素从上到下，电负性依次减弱，电负性：O>P>H，故B错误；PO43-中中心原子P的价层电子对数为4＋5＋3-2×42=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故C错误；六元环状三磷酸的结构式为，分子式为H3P3O4.(2024·河南1月适应性测试)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是()A.电负性：O>S>Fe>HB.基态Fe2＋的价层电子排布式为3d44s2C.晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为sp3D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键答案C解析一般非金属元素的电负性大于金属元素，电负性由强到弱的顺序为O>S>H>Fe，故A错误；基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，失去最外层2个电子变成Fe2＋，基态Fe2＋的价层电子排布式为3d6，故B错误；晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力、氢键，故D错误。5.(2024·枣庄第四中学高三模拟)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，下列说法不正确的是()A.结构图右边NO2-与B.N所形成的六元环中N的杂化方式为sp3杂化C.该配合物分子中Cd2＋的配位数为7D.图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为O>N>C>H>Cd答案B解析NO2-与O3原子数相同，价电子数均为18，互为等电子体，A正确；邻二氮菲为平面结构，所以N原子的杂化方式都为sp2，B错误；元素非金属性越强，电负性越强，得电子能力越强，则图中所涉及元素的电负性由大到小顺序为O>N>C>H>Cd，6.(2024·三亚模拟)南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元Fe/As团簇离子[Fe3(As3)3As4]3－A.K3[Fe3(As3)3B.3个Fe形成正三角形C.含极性键、非极性键D.存在3种不同化学环境的As答案BD解析[Fe