新疆呼图壁县一中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷

呼图壁县第一中学2017—2018学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Cu64Sn119Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共48分）1.区别晶体与非晶体的最科学的方法是()A．观察各向异性B．X射线衍射实验C．测定固定熔点D．观察自范性2．下列有关化学用语表示正确的是()A.甲烷的结构式：B.基态氧原子的电子排布图：C.二氧化硅的分子式：SiO2D.Fe2+的电子排布简式：[Ar]3d63.下列能层中，有d能级的是（）A．KB．LC．MD．N4．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A．H2O2 B．C2H4 C．H2O D．CHCl35．下列处理事故的方法，正确的是()A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是()A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2和C2H48.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是()A．热稳定性：HF>HCl>HBrB．微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClOD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH9．下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）A．SiO2B．CC．NaOHD．P410．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）A.每个N5含有26个电子B.N5的摩尔质量为71g·mol1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐属于原子晶体11.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl12．下列实验操作正确的是()13.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是（)A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NAD．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个15.下列化合物是手性分子的是()A．CEQCl2F2B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH))C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH16.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．s区B．p区C．d区D．ds区17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.氯化钠19．下面的排序不正确的是（）A.晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBrC.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点由高到低:Na>Mg>Al20．实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是A．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中B．液溴需加水密封保存C．浓硝酸保存在棕色细口瓶中D．金属钠保存在煤油中21.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上22．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是()A．分离汽油和水分液B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤C．分离乙酸与乙酸乙酯萃取D．除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏23.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞I2＞SiO2B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2C．键角：CH4<NH3<H2OD．键能：HF>HCl>HBr24．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C.金刚石为网状结构，最小的环上有6个碳原子，碳原子与碳碳键数比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FEⅡ卷(非选择题共54分)二、填空题（共6题）25．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1S22S22P33S23P44S1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是,氢化物的电子式为。26．（5分）现有下列物质,用编号填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C.氩D.晶体硅E.过氧化钠F.二氧化硅G.氯化铵（1）由极性键形成的原子晶体是。（2）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是。（3）由原子构成的分子晶体是。（4）含有非极性键的离子化合物是。（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。27．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：（1）请写出元素M的价电子排布图。（2）F的氢化物易溶于水的原因（3）D和E的电负性的大小：＞（用元素符号表示）（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。（5）在基态N中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。28.（12分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子（如图1）：回答下列问题：[（1）W原子的核外电子排布式为，配位原子的杂化类型为，该配离子中不含有的化学键类型有。（填字母） a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）Z元素在周期表中的位置为，Z元素氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是（4）确定V元素的科学方法是A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱（5）X的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。（6）与Y元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与X元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。29.（11分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L1NaOH溶液以备使用。（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。A.②与③B.①与②C.③与④（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。(3)现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：=1\*GB3①三种化学仪器中标有“0”刻度的为_____(填名称)。=2\*GB3②三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为______(填字母代号)。=3\*GB3③用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若y>n>x，则所用量器是___(填名称)。（4）化学课外活动小组设计了如图2所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。=1\*GB3①实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作法；=2\*GB3②利用装置Ⅱ可直接收集CO2，进气口为___。=3\*GB3③图2三个装置可组成实验室制取NH3，利用装置Ⅲ吸收NH3时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为（填化学式）。30．(10分)（1）芦笋中的天冬酰胺(结构如图3)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中，___(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,碳原子的杂化轨道类型有______种。（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图4所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_________。（3）六氰合亚铁离子【Fe(CN)6】4中Ó键有个，配体CN中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式______；（4）磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。某磷青铜晶胞结构如图5所示。则其化学式为。

该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

若晶体密度为8.82g·cm3，最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

高二年级期末化学模块测试卷Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）题号123456789101112答案BDCABDCDDCBB题号131415161718192021222324答案BADDCCDACADD第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共6题）25．（4分）1S22S22P33S23P5ClHClO