年中考化学复习复分解反应的应用-除杂课件

物质的除杂（分离与提纯）【说一说】请你说一说除去粗盐中混有的泥沙应采取的方法、步骤。加水溶解，过滤，蒸发结晶【新课引入】1．不增

一、除杂的原则2．不减3．易分离不引入新的杂质不减少原有的物质：即除杂试剂不与被提纯物反应分离简便易行，将杂质转化为气体、沉淀、或水等易分离物质。溶解、过滤、洗涤、干燥蒸馏磁铁吸引溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥溶解，蒸发结晶而不蒸干、趁热过滤，洗涤、干燥利用溶解性不同的物质利用液体沸点不同利用物质是否具有磁性提纯溶解度受温度影响较大的物质提纯溶解度受温度影响不大的物质CO2(H2O)通过浓硫酸利用浓硫酸具有吸水性类型2：化学方法

CO2(CO)CO2(CO)N2(O2)

通过灼热的氧化铜通过灼热的铜网通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸CO2(HCl)通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸1.常见气体除杂或通过灼热的碳粉思维模型（以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例）：Na2CO3NaClNa+CO32-Cl-杂质离子Ba2+或Ca2+或H+被提纯离子Cl-除杂试剂：BaCl2或CaCl2或HCl类型2：化学方法2.液体除杂：举例（括号内为杂质）操作NaCl溶液（Na2SO4）加入②_____________，过滤稀盐酸（H2SO4）加入④_____________，过滤NaNO3溶液（NaCl）加入⑤_____________，过滤NaOH溶液[Ca（OH）2]加入⑥_____________，过滤NaCl溶液（BaCl2）加入⑦__________________，过滤CaCl2溶液（HCl）加入足量CaCO3粉末，过滤NaCl溶液（CuSO4）加入⑧_____________，过滤BaCl2溶液BaCl2溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液Na2CO3（或Na2SO4）Ba（OH）2溶液适量选择适当的试剂除杂（括号里的为杂质）实验室通过除去粗盐中难溶性杂质得到精盐，精盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。请设计实验方案除去这些可溶性杂质制得更纯净的NaCl。Na+SO42-Cl-杂质离子OH-二、粗盐中可溶杂质的去除MgCl2CaCl2Na2SO4

NaCl

Mg2+Ca2+Cl-Na+以含有MgCl2CaCl2Na2SO4

杂质为例

杂质离子CO32-Ba2+杂质离子Cl-被提纯离子Na+被提纯离子除杂试剂：NaOHNa2CO3BaCl2适量但在实际过程中为了确保杂质完全除尽，往往加入过量Mg(OH)2CaCO3BaSO4二、粗盐中可溶杂质的去除实验Na2CO3BaCl2NaOH加入稀HClNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3BaCl2+==BaCO3↓+2NaCl除去过量的Na2CO3可除去CaCl2

,还可以除去BaCl2Na2CO3在BaCl2后加入试剂加入的顺序？，最后加稀HCl，蒸发除去过量的HClMg(OH)2、CaCO3、BaSO4，过滤BaCO3Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3能与稀HCl反应二、粗盐中可溶杂质的去除实验过量Na2CO3过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量HCl过量BaCl2溶液过量Na2CO3过量NaOH溶液过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3过量HCl过量HCl练习：

通过晾晒海水可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是化学小组在实验室制备精盐的流程图：已知：BaCO3难溶于水但易溶于盐酸。（1）步骤Ⅰ溶解过程中玻璃棒的作用是___________________；步骤Ⅱ的目的是_______________。（2）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________________。（3）步骤Ⅳ的目的是___________________________；步骤Ⅴ所得沉淀的成分有________种（填数字）。搅拌，加速溶解除尽MgCl2BaCl2＋Na2SO4

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BaSO4↓＋2NaCl除尽CaCl2和过量的BaCl24（4）步骤Ⅵ的目的是_______________________________，其中发生的中和反应的化学方程式为______________________________。（5）步骤Ⅶ蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的作用是__________________________________。当蒸发皿中_________________时，停止加热。【拓展设问】（6）步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中所加试剂均过量的目的是_______________；检验步骤Ⅱ中NaOH溶液是否过量的方法：取适量步骤Ⅱ后的上层清液于试管中，滴加适量________________________溶液。除尽滤液中的NaOH和Na2CO3NaOH＋HCl

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NaCl＋H2O

防止因局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体将杂质完全除去MgCl2（或CuCl2等）（7）理论上用过量的___________________（填一种试剂名称）代替NaOH、BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。（8）最终所得精盐的质量大于原粗盐中含有NaCl的质量，原因是步骤________________、Ⅵ中反应均有NaCl生成。（9）下列操作会导致所得精盐不纯的是_______（双选，填序号）。A．调换步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序

B．调换步骤Ⅲ和Ⅳ的顺序C．调换步骤Ⅴ和Ⅵ的顺序

D．步骤Ⅵ加入稀盐酸过量氢氧化钡溶液Ⅱ、Ⅲ、ⅣBC高分突破4.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(

)

D

选项物质(杂质)除杂方法ANaOH(NaCl)滴入适量稀盐酸BKNO3溶液(KOH)加入适量CuSO4溶液，过滤、蒸发结晶C氯化钠溶液(氯化钙)加入过量的碳酸钠溶液，过滤D硝酸钠溶液(硫酸铜)加入适量的氢氧化钡溶液，过滤命题点1物质的除杂（10年5考）1．（2020）下列除杂方法正确的是

（）选项物质（括号内为杂质）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤BN2（O2）将气体通过灼热的铜网CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤B链接中考

2．（2019）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是

（）选项物质杂质除去杂质的方法AMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶CCO2CO通过氢氧化钠溶液DCCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D3．（2018）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）选项物质杂质

除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤B4．（2017）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是

（） A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气 B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气 C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4充分反应后过滤A命题点2物质的鉴别、除杂综合考查（10年1考，2021考）5．（2021）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是

（）选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B鉴别CO与H2分别点燃，观察火焰颜色C去除粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发D鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液分别滴加稀硫酸C6．（2024广州）下列实验方案中，能达到目的的是

（）选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度变化B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酞，观察颜色变化C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀盐酸A（2018）除掉以下物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的A.NaOH(Na2CO3):加入适当稀盐酸B.C0(CO2):经过装有浓硫酸的洗气瓶C.Cu0(C):在空气中充分灼烧D.MgSO₄(Na2SO4):溶解，过滤（2017）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACa0(CaCO3)水溶解、过滤BH₂(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl₂溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶（2016）下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作AMnO₂(KC10₃)水溶解、过滤BCO₂(CO)0₂点燃CKC1(KOH)稀H2SO4蒸发结晶D铁粉(碳粉)稀HC1过滤（2015）下列除去少量杂质的方法正确的是A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量的Cu屑充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含有少量H2SO4:加入足量的Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固