高一化学（人教版）试题 必修二 模块质量检测（二）

7/7模块质量检测(二)(本试卷满分100分)一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.(2023·辽宁卷)科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是()A.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是()A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中3.(2024·安徽卷)下列资源利用中,在给定工艺条件下转化关系正确的是()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇4.下列对食品的处理符合食品安全要求的是()A.使用“瘦肉精”激素饲料喂养的猪,猪肉的瘦肉率更高、营养价值更高B.用福尔马林浸泡的海产品保鲜时间更长,味道更鲜美C.添加工业染料“苏丹红”后的饲料喂养的鸭子产下的红心鸭蛋,营养价值更高D.酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸营养更全面5.下列反应条件的改变对3Cl2(g)+8NH3(g)N2(g)+6NH4Cl(s)反应速率的影响正确的是()A.增大Cl2的浓度能加快反应速率B.减小N2的浓度能加快反应速率C.降低温度能加快反应速率D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率6.辅酶Q10具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如图。下列有关辅酶Q10的说法正确的是()A.分子式为C60H90O4B.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应,不能发生取代反应7.下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是()选项实验操作现象结论ACu和稀硝酸反应后Cu有剩余,再向该试管中加足量稀硫酸无明显现象Cu与稀硫酸不反应BSO2通入氯水中溶液褪色SO2具有漂白性C向浓HNO3中插入红热的木炭产生红棕色气体证明碳与浓HNO3反应生成NO2D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体,溶液变为绿色浓硝酸表现强氧化性和酸性8.(2023·全国乙卷)下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是()①+②+A.①的反应类型为取代反应B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯9.尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,其装置如图所示,下列说法不正确的是()A.该装置是将化学能转化为电能B.A极为负极,发生还原反应C.电流从B极经导线流向A极D.B极反应式:O2+4e-+4H+2H2O10.研究表明,在一定条件下,气态HCN(g)与HNC(g)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.HNC比HCN更稳定B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C.1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D.1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量11.一定温度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反应2220s时,放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为393012.SO2可形成酸雨,是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是()A.a极为负极,发生还原反应B.b极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2OC.电子的流动方向:a极→电解质溶液→b极D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%13.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):下列叙述不正确的是()A.“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑B.粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的主要材料C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网D.“稀酸Y”可选用稀硝酸14.以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤如下:向如图所示装置中加入铜渣,分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液,滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后,向溶液中加入少量NaCl后过滤,从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是()A.与直接用稀硝酸溶解铜渣相比,加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量B.当观察到鼓入O2不再出现红棕色,表明反应停止C.加入氯化钠可除去溶液中少量的Ag+D.将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得硫酸铜晶体15.某同学用图甲所示装置及器材,测定碳酸钙与一定体积盐酸反应生成CO2的体积[V(CO2)]随反应时间变化情况,并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是()A.收集气体最多的时间段为t1~t2B.将CaCO3粉碎可以加快反应速率C.平均反应速率:v(t2~t3)>v(t1~t2)>v(O~t1)>v(t3~t4)D.CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一,处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为;装置B内的试剂是。

②装置D中发生反应的离子方程式是,铜丝可抽动的优点是。

③在装置M中NH3和NO2充分反应,生成两种对环境友好的物质,该反应中NH3和NO2的物质的量之比为。

(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有:2NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如图:(α表示NOx中NO2的含量)用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=,c(NaOH)=。

②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液质量增加19.8g,则x的值为。

17.(14分)在容积为2L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。时间/min036912n(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25(1)下列说法正确的是(填字母)。

A.使用催化剂可以提高生产效率B.反应达到平衡后,反应不再进行C.通过改变反应条件,能改变该反应进行的限度,使CO2全部转化为CH3OH(2)a=;3~6min内,v(CO2)=。

(3)达平衡时,H2的转化率为,混合气体中CH3OH的物质的量分数为。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)B.CH3OH的质量保持不变C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.单位时间内生成nmolCO2,同时生成nmolCH3OH(5)第3min时v正(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。

18.(14分)乳酸乙酯广泛用于食品香精,在白酒中适量添加乳酸乙酯可增强白酒的香气。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平),回答下列问题。(1)B中含氧官能团的名称是;②的反应类型是。

(2)A分子的空间结构是。

(3)①的化学方程式是;F的结构简式为。

(4)1molB与足量Na反应,可生成H2mol。(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”,即原子的利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是(填字母)。

a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制备CH3Clc.2CH3CHO+O22CH3COOH19.(13分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1:KI在该反应中的作用:H2O2+I-H2O+IO-;H2O2+IO-H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是。

(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是(填字母)。

a.加入KI后改变了反应的路径b.加入KI后改变了总反应的能量变化c.H2O2+I-H2O+IO-是放热反应(3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可观察到,说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是:ⅰ.H2O2浓度降低;ⅱ.。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是 。

模块质量检测(二)1.选A脂肪酸的相对分子质量较大,但不是高分子,A项错误;嫦娥石含有金属阳离子和酸根阴离子,属于无机盐,B项正确;太阳能电池将太阳能转化为电能,C项正确;多孔聚四氟乙烯为有机高分子材料,性质稳定,耐腐蚀,D项正确。2.选AAl(OH)3呈两性,不溶于水,但可以与胃酸反应生成无毒物质,因此其能用于治疗胃酸过多,A不正确;Na2O2能与CO2反应产生O2,故Na2O2可作供氧剂,B正确;FeO有还原性,其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4,C正确;HNO3见光易分解,故其应保存在棕色试剂瓶中,D正确。3.选C煤的干馏产品为焦炭、煤焦油、出炉煤气,煤油为石油的分馏产品,A项错误;石油分馏得到汽油、煤油、柴油等轻质油,石油经裂化、裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料,B项错误;油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应,生成高级脂肪酸盐和甘油,C项正确;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇,D项错误。4.选D“瘦肉精”对人体有害,A错误;福尔马林可使蛋白质变性,可用于处理生物标本,但不能用福尔马林浸泡海产品,会危害人体健康,B错误;“苏丹红”具有致癌性,对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用,C错误;酱油中加铁可补充人体必需的铁元素,人体无法合成赖氨酸,粮食制品中加赖氨酸营养更全面,D正确。5.选A其他条件不变,增大氯气的浓度可以加快反应速率,故A正确;该反应不是可逆反应,减小生成物氮气的浓度,反应速率没有影响,故B错误;其他条件不变温度降低,反应速率减慢,故C错误;氯化铵为生成物,且是固体,及时移出氯化铵,反应物的浓度没有改变,反应速率不变,故D错误。6.选B由该物质的结构简式可知,其分子式为C59H90O4,A错误;键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B正确;双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C错误;分子中有碳碳双键,能发生加成反应,含有甲基,能发生取代反应,D错误。7.选D向反应后的试管中加足量稀硫酸,剩余的NO3−在酸性环境下具有强氧化性,发生反应3Cu+8H++2NO3−3Cu2++2NO↑+4H2O,现象为有无色气体产生,且无色气体遇空气变为红棕色,A项错误;SO2通入氯水中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,溶液褪色,反应中SO2表现出还原性,B项错误;浓硝酸加热分解能生成红棕色的NO2,木炭与浓HNO3反应也能生成NO2,即该实验不能证明碳与浓HNO3反应生成NO2,C项错误;将铜片放入浓HNO3中发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中浓HNO3表现出强氧化性和酸性,D8.选C由①②反应知,反应①是酯化反应,也属于取代反应,A正确;反应②是丙烯中碳碳双键发生加成反应生成酯,也是合成酯的方法之一,B正确;产物中酯基右端连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子,具有类似甲烷的四面体结构,故产物分子中所有碳原子不可能共平面,C错误;由反应①及产物的结构简式可确定其化学名称为乙酸异丙酯,D正确。9.选B燃料电池是将化学能转化为电能,A极为负极,N化合价升高,发生氧化反应,B极为正极,氧气得电子发生还原反应,电流从正极出发经导线流向负极,B项错误。10.选D由题图可知,等物质的量的HCN比HNC含有的能量更低,则HCN比HNC更稳定,A项错误;HCN(g)→HNC(g)时会吸收能量,即反应为吸热反应,但反应不一定在加热条件下进行,B项错误;由题图可知1molHCN(g)转化为中间状态的物质需吸收186.5kJ的热量,该中间物质中仍存在化学键,故1molHCN(g)中的所有化学键全部断开吸收的热量要大于186.5kJ,C项错误;由题图可知1molHCN(g)转化为1molHNC(g)吸收的能量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ,D项正确。11.选D600~1200s,N2O5的变化量为(0.96-0.66)mol·L-1=0.3mol·L-1,在此时间段内NO2的变化量为其2倍,即0.6mol·L-1,因此,生成NO2的平均速率为0.6mol·L−1600s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,A说法不正确;由表中数据可知,反应2220s时,N2O5的变化量为(1.40-0.35)mol·L-1=1.05mol·L-1,其物质的量的变化量为1.05mol·L-1×0.1L=0.105mol,O2的变化量是其12,即0.0525mol,因此,放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol×22.4L·mol-1=1.176L,B说法不正确;反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,用不同物质表示该反应的速率时,其数值之比等于化学计量数之比,2v正(N2O5)=v逆(NO2),C说法不正确;分析表中数据可知,该反应经过1110s(600~1710,1710~2820)后N2O5的浓度会变为原来的12,因此,N2O5的浓度由0.24mol·L-1变为0.12mol·L-1时,可以推测表中的x为(212.选B根据图示,a通入SO2生成H2SO4,发生氧化反应,为原电池的负极,b通入O2,为原电池的正极,电极反应式:O2+4H++4e-2H2O。电子不能在电解质溶液中传导,C错误;氢离子由a极区向b极区移动,a极区发生反应SO2-2e-+2H2OSO42−+4H+,左上口有水进入,左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%,D错误。13.选B“还原”反应是用焦炭把二氧化硅还原为粗硅,反应的化学方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,A正确;粗硅提纯所得的高纯硅是制造芯片的主要材料,制造光导纤维的主要材料是SiO2,B错误;“操作X”的目的是除去氮气中的少量氧气,可将原料气通过灼热的铜网,C正确;粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物,稀硝酸能溶解Fe、Cu,且不与Si反应,所以“稀酸Y”可选用稀硝酸,D正确。14.选D铜渣和混合酸反应溶解,得到以硫酸铜为主的混合溶液,为了充分利用稀硝酸,在反应过程中不时地通入氧气,使生成的NO气体转化为硝酸,减小硝酸的消耗。由于杂质Ag也能被硝酸氧化溶解,为了把反应后溶液中的Ag+完全除去,在反应后的溶液中加入少量NaCl,使硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀,然后过滤,得到含CuSO4的溶液。硫酸铜晶体含结晶水,应用冷却结晶法获得,将含硫酸铜的滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,可得硫酸铜晶体,D不正确。15.选C根据题图可知,t1~t2时间段内收集气体的体积为(V2-V1)mL,该时间段收集气体体积最大,A正确;将CaCO3粉碎,增大其与盐酸的接触面积,反应速率加快,B正确;根据相同时间内收集气体的体积大小,可知平均反应速率:v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(O~t1)>v(t3~t4),C错误;CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,D正确。16.解析:(2)②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol,根据组成可知:n(Na)=n(N),结合守恒思想,则有n(NOx)=n(NaOH)=0.5mol,溶液质量增加19.8g,即NOx的质量,故NOx的摩尔质量M=19.8g0.5mol=(14+16x)g·mol-1,则x的值为1.6。答案:(1)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰②Cu+4H++2NO3−Cu2++2NO2↑+2H2O可随时控制反应的发生与停止③4∶(2)①50%1.25mol·L-1②1.617.解析:(2)结合表中数据可知,9min和12min时甲醇的物质的量相等,说明9min时已经达到平衡状态,9min和12min时二氧化碳的物质的量也相等,则a=0.25;3~6min内,v(CO2)=ΔnVΔt=0.50mol−0.35mol2L×3min=0.025mol·L-1·min-1。(3)达平衡时,Δn(CH3OH)=0.75mol,各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则Δn(H2)=3Δn(CH3OH)=2.25mol,H2的转化率为Δn(H2)n0=2.25mol3mol×100%=75%;平衡时n(CO2)=0.25mol、n(H2)=3mol-2.25mol=0.75mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.75mol,则混合气体中CH3OH的物质的量分数为0.750.25+0.75×3×100%=30%。(4)正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,不同物质的反应速率之比等于相应的化学计量数