2025年全国高考化学试卷及答案解析

2025年全国高考化学试卷及答案解析一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.2025年1月，我国“人造太阳”EAST装置实现1亿摄氏度等离子体稳态运行403秒，刷新世界纪录。下列关于核聚变的说法正确的是A.氘氚聚变产物之一为α粒子，其符号为⁴₂HeB.聚变过程质量数增加，释放能量C.聚变反应需克服库仑斥力，温度越高，反应截面越小D.聚变产物γ光子可直接用于发电答案：A解析：氘氚聚变²₁H＋³₁H→⁴₂He＋¹₀n，A正确；聚变释放能量伴随质量亏损，B错；温度升高，反应截面增大，C错；γ光子需经热交换才能转化为电能，D错。2.某新型锂离子电池负极材料为硅碳复合物，充电时发生反应：Si＋xLi⁺＋xe⁻→LiₓSi下列说法错误的是A.放电时LiₓSi失去电子B.充电时硅的化合价降低C.每嵌入1molLi⁺，硅质量增加7gD.硅碳复合物可缓解体积膨胀答案：C解析：嵌入1molLi⁺质量增加7g，但反应式为LiₓSi，x≈3.75，实际增重26.25g，C错；其余均正确。3.常温下，向20mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中滴加同浓度NaOH，电导率曲线如图（略）。下列判断正确的是A.a点溶液中c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)B.b点pH＝7C.c点水的电离程度最大D.d点溶液中c(Na⁺)＝2c(CH₃COO⁻)＋2c(CH₃COOH)答案：C解析：c点为半中和点，CH₃COO⁻水解最强，水的电离被促进最大；a点酸过量，c(CH₃COO⁻)＜c(Na⁺)；b点pH＞7；d点物料守恒应为c(Na⁺)＝c(CH₃COO⁻)＋c(CH₃COOH)。4.下列实验现象与结论对应正确的是A.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被氧化B.向苯酚钠溶液中通CO₂，出现白色浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚C.向K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH，溶液由橙变黄，说明平衡Cr₂O₇²⁻＋H₂O⇌2CrO₄²⁻＋2H⁺左移D.向AlCl₃溶液中滴加NaF至过量，最终无沉淀，说明Al³⁺与F⁻形成配离子答案：D解析：A中NO₃⁻在酸性条件下氧化Fe²⁺，但现象不能排除其他氧化剂；B正确但非最佳；C应为右移；D形成[AlF₆]³⁻，无沉淀，正确。5.某有机物X的质谱图显示分子离子峰m/z＝88，其¹HNMR谱有三组峰，面积比6∶1∶1。X与Na反应放出H₂，与NaHCO₃不反应。X的结构简式为A.(CH₃)₂CHCH₂OHB.(CH₃)₃COHC.CH₃CH₂CH₂CH₂OHD.CH₃CH₂OCH₂CH₃答案：B解析：分子量88，含O，排除醚；与Na反应放出H₂，含—OH；与NaHCO₃不反应，为醇非酸；NMR6∶1∶1对应叔丁醇9个等价甲基H、1个OH、无其他H，B正确。6.下列离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通少量SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O→Cl⁻＋SO₄²⁻＋2H⁺B.向NaHCO₃溶液中加入过量Ca(OH)₂：2HCO₃⁻＋Ca²⁺＋2OH⁻→CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂OC.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：S₂O₃²⁻＋2H⁺→S↓＋SO₂↑＋H₂OD.向AgNO₃溶液中滴加少量Na₂S₂O₃：2Ag⁺＋S₂O₃²⁻→Ag₂S₂O₃↓答案：C解析：A电荷不守恒；B应生成CaCO₃和OH⁻，无CO₃²⁻；C正确；D生成[Ag(S₂O₃)₂]³⁻络离子，无沉淀。7.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)＋C(g)的Kp＝4.0。起始充入2.0molA、1.0molB、1.0molC于2L恒容容器，平衡时总压为p。下列说法正确的是A.平衡时A的体积分数为40%B.平衡常数Kc＝0.25C.再充入1.0molA，平衡时B的物质的量增大D.升高温度，若Kp减小，则正反应放热答案：D解析：计算Qp＝(0.5×0.5)/1²＝0.25＜Kp，正向进行；平衡后A转化x，解得x＝0.5mol，A体积分数＝(1.5/3)×100%＝50%，A错；Kc＝Kp(RT)^Δn＝4/(RT)，B错；再加A，平衡右移但B的物质的量减小（勒夏特列），C错；D正确。8.下列关于晶体结构的叙述正确的是A.金刚石中C—C键长与石墨中C—C键长相等B.NaCl晶体中Na⁺配位数为8C.干冰晶胞中CO₂分子以面心立方堆积，配位数12D.金属Cu为体心立方，空间利用率68%答案：C解析：金刚石键长154pm，石墨142pm，A错；NaCl配位数6，B错；干冰分子立方密堆积，配位数12，C正确；Cu为面心立方，利用率74%，D错。9.用0.020mol·L⁻¹KMnO₄滴定25.00mLFeSO₄溶液，消耗20.00mL。若FeSO₄溶液中含Fe²⁺0.040mol·L⁻¹，则滴定反应中H₂SO₄的适宜浓度为A.0.5mol·L⁻¹B.1.0mol·L⁻¹C.2.0mol·L⁻¹D.3.0mol·L⁻¹答案：B解析：反应5Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O，n(H⁺)＝8n(MnO₄⁻)＝8×0.020×0.020＝0.0032mol；体积45mL，c(H⁺)≈0.071mol·L⁻¹，实际需过量，选1.0mol·L⁻¹。10.下列实验操作能达到目的的是A.用pH试纸测定NaClO溶液的pHB.用分液法分离苯和苯酚C.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClD.用升华法提纯碘与NaCl混合物答案：D解析：NaClO漂白pH试纸，A错；苯酚溶于苯，B错；Na₂CO₃吸收CO₂，C错；碘升华，D正确。11.某元素基态原子最外层电子排布为4s²4p⁴，下列说法正确的是A.该元素位于第四周期ⅥA族B.其最高正价为＋6C.其第一电离能小于同周期相邻元素D.其电负性小于S答案：A解析：排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，Se，ⅥA，A正确；最高＋6，B正确但非最佳；同周期As＞Se＜Br，C错；电负性Se＞S，D错。12.下列关于高分子材料的说法错误的是A.聚乳酸可通过缩聚制备B.酚醛树脂为热固性塑料C.顺式聚异戊二烯可用作橡胶D.聚乙烯醇易溶于水，因其链节含羟基答案：D解析：聚乙烯醇需水解聚醋酸乙烯酯得到，其溶解性取决于醇解度，高醇解度才溶于水，D表述绝对，错。13.常温下，向含0.10mol·L⁻¹Mg²⁺和0.10mol·L⁻¹Ca²⁺的混合液中滴加Na₂CO₃，已知Ksp(MgCO₃)＝6.8×10⁻⁶，Ksp(CaCO₃)＝3.4×10⁻⁹。下列说法正确的是A.CaCO₃先沉淀B.当Ca²⁺完全沉淀时，c(Mg²⁺)≈2.0×10⁻³mol·L⁻¹C.沉淀完全后，溶液中c(CO₃²⁻)≈3.4×10⁻⁸mol·L⁻¹D.若用NaHCO₃代替Na₂CO₃，两种碳酸盐均不沉淀答案：B解析：CaCO₃需更小[CO₃²⁻]，先沉淀，A正确但非最佳；[CO₃²⁻]＝3.4×10⁻⁸时[Ca²⁺]＝0.10，未完全；当[Ca²⁺]≤1×10⁻⁵，[CO₃²⁻]≥3.4×10⁻⁴，此时[Mg²⁺]＝6.8×10⁻⁶/3.4×10⁻⁴≈2.0×10⁻³，B正确；C错；NaHCO₃提供CO₃²⁻极少，但pH低，MgCO₃仍可能沉淀，D错。14.下列关于化学与环境的说法正确的是A.光化学烟雾主要含SO₂和颗粒物B.燃煤中加入CaO可减少CO₂排放C.臭氧层破坏主要因氟氯烃释放Cl自由基D.水体富营养化由重金属引起答案：C解析：A为NOx与烃；CaO固硫不固碳；C正确；富营养化为N、P。二、非选择题（本题共5小题，共58分）15.（12分）铜及其化合物在工业和生活中用途广泛。（1）工业上采用火法炼铜：2Cu₂S＋3O₂→2Cu₂O＋2SO₂，Cu₂O＋Cu₂S→6Cu＋SO₂。①写出第二步反应的氧化剂与还原剂物质的量之比。②若某铜矿含Cu₂S80%，其余为SiO₂，理论上1t矿石可制得粗铜多少吨？（保留两位小数）（2）Cu²⁺可与NH₃形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数Kf＝1.1×10¹³。向0.010mol·L⁻¹CuSO₄溶液中加入NH₃至游离[NH₃]＝0.10mol·L⁻¹，求溶液中[Cu²⁺]。（忽略体积变化）（3）某同学用铜片与浓硝酸反应制备NO₂，实验结束后发现铜片表面附着绿色固体。①指出绿色固体的化学式。②设计实验验证该固体中含有Cu²⁺。答案与解析：（1）①Cu₂O中Cu⁺→Cu⁰，Cu₂S中S²⁻→SO₂，氧化剂Cu₂O，还原剂Cu₂S，二者系数比1∶1，物质的量之比1∶1。②Cu₂S～6Cu，M(Cu₂S)＝160g/mol，n(Cu₂S)＝(1×10⁶×0.8)/160＝5000mol，得Cu30000mol，m(Cu)＝30000×63.5/10⁶＝1.91t。（2）Kf＝[Cu(NH₃)₄²⁺]/([Cu²⁺][NH₃]⁴)，近似[Cu(NH₃)₄²⁺]≈0.010，解得[Cu²⁺]＝0.010/(1.1×10¹³×0.10⁴)＝9.1×10⁻¹²mol·L⁻¹。（3）①Cu₂(OH)₂CO₃。②取固体加稀氨水，溶液呈深蓝色，说明含[Cu(NH₃)₄]²⁺；或加K₄[Fe(CN)₆]，生成红棕色Cu₂[Fe(CN)₆]沉淀。16.（10分）某研究小组以苯甲醛为原料合成药物中间体E，路线如下：苯甲醛→A(C₉H₈O₂)→B(C₉H₁₀O₂)→C(C₉H₁₀O₃)→D(C₉H₈O₂)→E(C₁₁H₁₂O₃)已知：①A为苯甲醛与乙酸酐在NaOAc作用下反应产物；②B经催化氢化得到；③C与CH₃I在K₂CO₃作用下反应生成D；④D与CH₃CH₂OH在酸催化下反应生成E。（1）写出A的结构简式并指出反应类型。（2）写出B→C的试剂及条件。（3）写出C→D的化学方程式。（4）E中含氧官能团名称。（5）设计一条由E制备对氨基苯乙酸的合成路线。（不超过三步）答案与解析：（1）A：C₆H₅CH=CHCOOH，肉桂酸，Perkin反应。（2）B：C₆H₅CH₂CH₂COOH，用KMnO₄/H⁺或O₃/还原，侧链氧化，得C：C₆H₅CH₂CH₂COOH→C₆H₅CH₂CH₂COOH（羟基化），实际为α羟基酸，试剂：Br₂/NaOH，然后水解。（3）C：C₆H₅CH₂CH(OH)COOH，与CH₃I/K₂CO₃，酚羟基或羧酸成酯，此处为羧酸成酯：C₆H₅CH₂CH(OH)COOH＋CH₃I→C₆H₅CH₂CH(OH)COOCH₃＋HI。（4）酯基、羟基。（5）E：C₆H₅CH₂CH(OH)COOCH₂CH₃步骤1：SOCl₂，羟基被Cl取代；步骤2：NH₃，氯被氨基取代；步骤3：酯水解，得对氨基苯乙酸。17.（12分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)是重要的还原剂与定影剂。实验室用Na₂SO₃与S粉反应制备：Na₂SO₃＋S→Na₂S₂O₃（1）称取12.6gNa₂SO₃（M＝126g/mol）与2.0gS粉（M＝32g/mol）置于100mL水中，80℃搅拌反应1h，趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶。①计算理论产量。②指出过滤需趁热的原因。（2）产品纯度测定：称取0.5000g晶体，用蒸馏水溶解，加入过量I₂标准溶液，发生反应：2S₂O₃²⁻＋I₂→S₄O₆²⁻＋2I⁻用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃滴定剩余I₂，消耗20.00mL。空白实验消耗I₂溶液30.00mL。求产品纯度。（3）Na₂S₂O₃易风化失去结晶水，保存时应注意什么？答案与解析：（1）①n(Na₂SO₃)＝0.100mol，n(S)＝0.0625mol，S不足，理论n(Na₂S₂O₃)＝0.0625mol，m＝0.0625×248＝15.5g。②防止Na₂S₂O₃析出堵塞滤纸。（2）剩余I₂与Na₂S₂O₃反应，n(I₂)剩余＝0.1000×0.02000/2＝0.001000mol；空白总I₂＝0.1000×0.03000＝0.003000mol；与产品反应I₂＝0.002000mol；n(S₂O₃²⁻)＝0.004000mol；m＝0.004000×248＝0.992g；纯度＝(0.992/0.5000)×100%＝99.2%。（3）密封、避光、低温、干燥剂共存。18.（12分）二氧化碳资源化利用是研究热点。CO₂与H₂在Cu/ZnO催化下可合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol（1）该反应在________（填“高温”或“低温”）下自发程度大，理由是________。（2）在2L恒容容器中充入1molCO₂、3molH₂，平衡时CH₃OH体积分数为20%，求平衡常数Kc。（3）若提高CO₂转化率，可采取的措施有________（答两条）。（4）直接电解CO₂水溶液可制甲酸，阴极反应式为________。（5）某研究将CO₂与环氧丙烷共聚合成可降解塑料，写出聚合反应式。答案与解析：（1）低温；ΔH＜0，ΔS＜0，由ΔG＝ΔH－TΔS，低温下ΔG＜0。（2）设转化xmol，平衡n(CO₂)＝1－x，n(H₂)＝3－3x，n(CH₃OH)＝x，n(H₂O)＝x，总n＝4－2x；x/(4－2x)＝0.20，