2025-2026 学年高三 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年高三化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关B.增大反应物浓度，化学平衡常数K增大C.化学平衡常数K越大，说明反应进行的程度越小D.对于可逆反应，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数2.已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=16，在该温度下，向某密闭容器中加入SO₂和O₂，初始浓度分别为c(SO₂)=0.4mol·L⁻¹，c(O₂)=0.2mol·L⁻¹，c(SO₃)=0.4mol·L⁻¹，则此时反应（）A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.达到平衡状态D.无法判断反应方向3.下列关于弱电解质电离平衡的说法中，错误的是（）A.弱电解质的电离平衡常数越大，电离程度越大B.温度升高，弱电解质的电离平衡常数增大C.加水稀释，弱电解质的电离程度增大，但电离平衡常数不变D.加入同离子，弱电解质的电离平衡常数减小4.常温下，将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定5.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者的pH更大，说明CO₃²⁻的水解程度大于HCO₃⁻B.加热0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，溶液的pH减小C.向FeCl₃溶液中加入适量的NaOH固体，能促进Fe³⁺的水解D.盐类水解的离子方程式中，必须写“↓”或“↑”6.下列关于电化学的说法中，正确的是（）A.原电池的负极和电解池的阳极都发生还原反应B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极产生Cl₂，阳极产生H₂C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液为含镀层金属阳离子的溶液D.电解精炼铜时，电解质溶液中Cu²⁺的浓度保持不变7.某原电池的总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，则该原电池的组成正确的是（）A.负极：Cu，正极：Fe，电解质溶液：FeCl₃溶液B.负极：Cu，正极：C，电解质溶液：Fe(NO₃)₃溶液C.负极：Fe，正极：Cu，电解质溶液：CuSO₄溶液D.负极：C，正极：Cu，电解质溶液：FeCl₂溶液8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化9.下列关于常见有机化合物的性质和用途的说法中，错误的是（）A.乙烯能使溴水褪色，可用作催熟剂B.乙醇能与金属钠反应，可用于制造饮料、香精等C.乙酸具有酸性，可用于除水垢D.苯的密度比水大，可用作有机溶剂10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将试纸湿润B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌11.下列关于物质的检验和鉴别说法中，正确的是（）A.用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验SO₄²⁻，可排除CO₃²⁻、Ag⁺等的干扰B.用KSCN溶液检验Fe³⁺，用氯水检验Fe²⁺C.鉴别苯和甲苯，可加入酸性KMnO₄溶液，振荡，观察溶液是否褪色D.鉴别乙醇和乙酸，可加入钠，观察反应的剧烈程度12.下列关于化学用语的说法中，正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.乙酸的电子式：C.苯的最简式：CHD.乙醇的球棍模型：13.下列关于反应热和焓变的说法中，正确的是（）A.化学反应的焓变等于反应热B.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0C.对于同一反应，反应物的状态不同，焓变不同D.焓变的单位是kJ，反应热的单位是kJ·mol⁻¹14.已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹，则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.-110.5kJ·mol⁻¹B.110.5kJ·mol⁻¹C.-676.5kJ·mol⁻¹D.676.5kJ·mol⁻¹15.下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动B.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，增大压强，平衡不移动，反应速率也不变C.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.对于反应CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)，增大CO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动16.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，则该溶液的pH可能是（）A.1B.7C.11D.13二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分）17.已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在一定温度下达到平衡。请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________；（2）升高温度，平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）增大压强，平衡向________方向移动，平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）；（4）加入催化剂，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”），反应速率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。18.常温下，有浓度均为0.1mol·L⁻¹的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。请回答下列问题：（1）溶液①的pH________7（填“>”“<”或“=”），原因是________（用电离方程式表示）；（2）溶液②的pH________7（填“>”“<”或“=”），溶液中c(OH⁻)=________mol·L⁻¹；（3）溶液③的pH________7（填“>”“<”或“=”），原因是________（用离子方程式表示）。19.某原电池装置如图所示，电解质溶液为稀硫酸，电极材料为Zn和Cu。请回答下列问题：（1）负极是________（填“Zn”或“Cu”），电极反应式为________；（2）正极是________（填“Zn”或“Cu”），电极反应式为________；（3）电子的流向是从________极经导线流向________极；（4）若有0.2mol电子转移，则生成H₂的体积（标准状况下）是________L。20.写出下列有机反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）乙烯与溴水的反应：________，反应类型：________；（2）乙醇与乙酸的酯化反应：________，反应类型：________；（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液在50~60℃下的反应：________，反应类型：________。21.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹；②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH=-44.0kJ·mol⁻¹，则反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。22.常温下，将0.1mol·L⁻¹的盐酸与0.1mol·L⁻¹的氨水等体积混合，混合后溶液的溶质是________，溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），原因是________（用离子方程式表示）。三、实验探究题（本题共2小题，第23题12分，第24题10分，共22分）23.某化学兴趣小组的同学为了探究影响化学平衡的因素，设计了如下实验：【实验目的】探究浓度对化学平衡的影响【实验试剂】0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液、0.1mol·L⁻¹的KSCN溶液、1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液、1mol·L⁻¹的KSCN溶液、蒸馏水【实验原理】Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃（血红色）【实验步骤】（1）取一支试管，加入5mL0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液和5mL0.1mol·L⁻¹的KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色；（2）将上述溶液分成三等份，分别加入三支试管中，编号为①、②、③；（3）向试管①中加入少量1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液，振荡，观察溶液颜色变化；（4）向试管②中加入少量1mol·L⁻¹的KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化；（5）向试管③中加入少量蒸馏水，振荡，观察溶液颜色变化。【实验现象】（1）步骤（1）中溶液的颜色为________；（2）步骤（3）中溶液的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）；（3）步骤（4）中溶液的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）；（4）步骤（5）中溶液的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”）。【实验结论】（1）增大反应物（Fe³⁺或SCN⁻）的浓度，平衡向________方向移动；（2）减小反应物的浓度（加水稀释），平衡向________方向移动。24.某同学为了探究乙酸的酸性，设计了如下实验：【实验目的】探究乙酸的酸性【实验试剂】乙酸溶液、石蕊试液、酚酞试液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、锌粒【实验步骤】（1）取一支试管，加入少量乙酸溶液，滴入几滴石蕊试液，振荡，观察现象；（2）取一支试管，加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，振荡，然后加入适量乙酸溶液，振荡，观察现象；（3）取一支试管，加入少量Na₂CO₃溶液，加入适量乙酸溶液，振荡，观察现象；（4）取一支试管，加入少量锌粒，加入适量乙酸溶液，振荡，观察现象。【实验现象】（1）步骤（1）中溶液变为________色；（2）步骤（2）中溶液由________色变为________色；（3）步骤（3）中产生________；（4）步骤（4）中产生________。【实验结论】乙酸具有酸性，能与指示剂、碱、盐、活泼金属反应。【问题讨论】步骤（3）中发生反应的化学方程式为________。四、计算题（本题共2小题，第25题8分，第26题10分，共18分）25.在一定温度下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若初始时c(N₂)=2mol·L⁻¹，c(H₂)=6mol·L⁻¹，达到平衡时，N₂的转化率为50%，求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。26.常温下，已知CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10⁻⁵，求0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液的pH。（已知lg1.8≈0.26，lg10⁻³≈-3）第二部分答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.A2.A3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.D10.D11.C12.C13.C14.A15.D16.AD二、填空题（每空2分，共32分）17.（1）c²(C)/[c(A)·c²(B)]（2）减小（3）正反应；不变（4）不移动；增大18.（1）<；CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2）>；0.1（3）>；CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻19.（1）Zn；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）Cu；2H⁺+2e⁻=H₂↑（3）Zn；Cu（4）2.2420.（1）CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；加成反应（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌[浓H₂SO₄,Δ]CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应（或取代反应）（3）C₆H₆+HNO₃→[浓H₂SO₄,50~60℃]C₆H₅NO₂+H₂O；硝化反应（或取代反应）21.-483.622.NH₄Cl；酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺三、实验探究题（第23题12分，第24题10分，共22分）23.实验现象：（1）血红色（2）变深（3）变深（4）变浅（各2分）实验结论：（1）正反应（2）逆反应（各2分）24.实验现象：（1）红（2）红；无（3）气泡（4）气泡（各1分）问题讨论：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（4分）四、计算题（第25题8分，第26题10分，共18分）25.解：（1）计算平衡时各物质的浓度：N₂的转化率为50%，则消耗的c(N₂)=2mol·L⁻¹×50%=1mol·L⁻¹（1分）根据反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)初始浓度（mol·L⁻¹）：260（1分）变化浓度（mol·L⁻¹）：13