2025年北京四中高二（上）开学考化学试题和答案

可能使用的相对原子质量：Cu—64C.甲烷分子的空间填充模型：D.乙烯的结构简式：C4.我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子A.②③B.②④C.①③D.①④A.NH、Ba2+、Cl-、CO−B.Cl-、NO、Fe2+、C.K+、Na+、SO−、MnOD.Na+、H+、NO、HCO2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJn(CO2)A.上述信息可推知：T1<T2B.TC.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D.平衡时，混合气体的平均摩尔质量M(T1)=M(T2)8.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性C.D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质A．排水集气法收集NO10.如图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程催化剂和使用催化剂的两种情况。下列相关说法正确的是()C.该反应的△H91kJ/moL496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出13.微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为CO2，其工作原A.工作时，a极发生还原反应，电子从b极流向a极B.若有机物为C6H6O，则a极的电极反应式为C6H6O−28e−+11H2O=6CO2↑+28H+C.在标准状况下，b极上消耗11.2L气体，则通过M膜的离子的物质的量为2molA.NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B.CO2中混有少量SO2气体：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤后再干燥C.食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D.硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤15.已知：还原性HSO>I−,氧化性IO>I2.在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，KIO3和析出I2的物质的量的关系曲A.b点时的还原产物可能是I2C.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molD.反应过程中的氧化反应所得产物均为SO−闭容器中充入一定量的CO和SO2，在不同压强(p1、p2)下，反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度A.W为CO，M为CO2C.升高温度，SO2与CO反应的平衡常数减小D.p1>p2①②③作A.KI对H2O2分解有催化作用B.对比②和③,酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C.对比②和③,②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热向其中加入3.2g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为20.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2CO2的平衡转化率(X−CO2)、CH3OH的选择性(S−CH3OH)随温度、压强变化如下：A.p122(H2①、②,则H2的转化率为24%二、填空题(本大题共4小题，共60分。请将答案填写21.能源问题是人类社会面临的重大课题，而甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通2（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。（2）100℃,将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，压强为P1，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变， C．CH3OH的物质的量增加E．平衡常数K增大（4）在一定温度下以Ag/CeO2−ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性该物质越多)影响关系图所示。则当n(O2a.O2b.H2S吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为。③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为23.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等I．碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物(NOx)，既能改善大气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其生产中溶液需保持弱䂸性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式II．还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与NOx反应生成N2。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1530kJ.mol−1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ.mol−1①写出NH3还原NO的热化学方程式：。②将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，NO在50~150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(至少写两点)。资料：i．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO-(绿色)、MnO4-(紫色)。ii．浓碱性条件下，MnO4-可被OH−还原为MnO-。通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水Ⅱ5%NaOH溶液Ⅲ40%NaOH溶液（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO-氧化为MnO4-。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 ④从反应速率的角度，分析实验III未得到123456789ACCBCCDBADDCBBBCBDDD二、填空题(本大题共4小题，共60分。请将答案填写（3）CD（4）2CH3OH(g)+O2(g)¯¯起始浓度（mol/L）0.01转化浓度（mol/L）0.0040.004平衡浓度（mol/L）0.0060.016L-1⋅min-1；反应前气体总物质的量为3mol/L×100L=3.8mol，根据阿伏加德罗定A．平衡后将容器的容积压缩到原来，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平D．压强增大，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡¯－，成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、化学计算，①根据信息，NaClO表现强氧化性，把NO氧化成NO3－本身被还原成Cl－ClO2－NO→Cl-+NO3根据化合价升降法进行配平，即为3ClO24NO→4NO33Cl－。根据原子守恒以及电荷守恒，＋--)=(4b－2a)/3mol·L－1，因为SO2和NO的体积比为2：1，且脱硫效率为100%，因此理论上得到c(NO3－，－，高温23.【答案】（1）N2+O2=2NO（2）②.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)①.3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O汽车发动机内燃油燃烧产生高温，高温下氮气和氧气反应生成NO，化学反应方程式为高温高温N2+O2=2NO，故答案为N2+O2=2NO。子，产物之一是NO，根据氧化还原方程式书写规3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O故答案为3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O。3还原NO生成N2的反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)可看成反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1530kJ.mol−1减去反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的反应热−2070kJ.mol−1，故NH3还原NO的热化学方程②将一定比例的O2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应未达到平衡状态，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增围内，随温度升高，催化剂的活性增大，故反应速率增大，因此答案为温度高反应（4）①.Cl2+2NaOH=NaCl+Na3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O⑤.过量的Cl2与NaOH反应生成NaClO，使溶液中碱性减弱，氢氧根离子浓度降低，溶液中的MnO4-被还原为MnO-的速率减小，因而实验III未得到绿色溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaC溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒