2025年北京一零一中高二（上）统练一化学试题和答案

相对原子质量：H-1C-12OA.铅蓄电池放电B.煤炭燃烧C.光合作用D.风力发电A.氯化钠B.二氧化碳C.铝D.稀盐酸3.在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使c(H+)减小的是A.NaCl(s)B.HCl(g)C.Cu(OH)2(s)D.CH3COOH(l)①NaOH溶液②乙醇溶液③NaCl溶液④HCl溶液A.①④B.②③C.①②D.③④A.Fe(OH)3电离：Fe(OH)3Fe3+B.碳酸电离：H2CO32H++CO−C.表示燃烧热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol6.在一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡的标志是A.v(N2)=v(NH3)C.容器内压强不再变化C.0.1mol/LHCl与0.1mol/LBa(OH)2D.0.1mol/LH2SO4与0.1A.在Zn与H2SO4溶液的反应体系中加入几滴CuSO4溶液可加快H2生成速率B.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，加压气体颜色先变深A.升高温度可提高活化分子百分数B.使用催化剂C.增大压强可提高单位体积的活化分子数D.活化能越小，反应焓变越小D.证明Cr2O−(aq)+H2O(l)2CrO−(aq)+2H+(aq)平衡的存在实验现象色甲乙丙丁00023abcdA.平衡时，α1＞α2C.平衡时，c＜d甲乙丙pHKK（7）0.1mol/LHF水溶液中除水以外各种分子①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入 ②请用化学平衡移动的原理解释其原因： ③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因：。（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ/mol。反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol；反应2：热化学方程式为。（4）水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。化学耗氧量(COD)能衡量水体受污染MnO+=______+CO2↑+Mn2++_____17.某小组同学探究SO2与FeCl3溶液的反应。（1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将SO2通入FeCl3溶液中。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。假设1：主要与SO2、H2SO3有关。假设2：主要与SO−、HSO有关。实验Ⅱ：向FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，(填现象)，然后滴加(填试剂)，溶液变为黄（3）进一步探究FeCl3与SO−、HSO显红棕色的原因。查阅资料：Fe3++nSO-+mH2OFe(SO3)n(H2O)m3-2n(红棕色)实验Ⅲ：向FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH−、SO−、SO−,并设计如下检验方案。①乙同学认为酸性KMnO4溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有SO−,理由是。②实验证实橙黄色沉淀中含有SO−、不含SO−,试剂b、c分别是、。123456789ABCAABCADBBDCD（5）1.3（6）H3CO3=HCO+H+；HCO=CO−+H+（8）HClO（9）CO2+H2O+ClO=HClO+HCO（10）①.B②.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，依据电离常数，H2CO3酸性比HClO酸性强，故加入NHCO3后，HCO3不与HClO反应，只与H+反应，c(H+)还低，平衡正向移动，16.（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2）①.催化剂②.NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)ΔH2=+57.2kJ/mol（4）①.2MnO+5C2O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.4×105a③.最后半滴KMnO4溶17.（1）①.Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O