2024年北京清华附中朝阳学校高二（上）期中化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：N-14O-161.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析不正确的是A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和2.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列C.MnO2发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+B.增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的C.已知平衡体系中NH3的沸点最高，则可通过液化的方法分离出NH3，从而提高其产率D.断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2molNH3的共价键所需能量电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离通电B．CH3COOHCH3COO−+H+AgCl沉淀转化为AgI沉淀NaCl溶于水A.a处发生氧化反应C.X可以是CuSO4或Na2SO4溶液D.b可以是石墨或铂7.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—8.在T℃,HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)△HA.降低反应温度，可减缓反应X的速率B.在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用C.反应X的ΔH可通过如下反应获得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)△H1、H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2D.T℃时，若气体混合物中c(HClA.常温时，CH3COOH的电离平衡常数与NH3.H2O的相等D.CH3COONH4溶液因水解呈酸性10.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuS11.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO2ⅠⅡB.Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C.Ⅱ中反应10min达到平衡，0~10min的平均反应速率：v(CO)=0.012mol/(L.min)D.对于Ⅰ,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动12.Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定2A.H2O、D2O的化学性质基本相同B.Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑D.80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)①将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO，加水稀释至100.00mL。②取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol.L−1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol.L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。A.滴定时K2Cr2O7标准溶液应装在酸式滴定管中+7H2OD.若FeSO4标准溶液部分变质，会使NO2含量测定结果偏低14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃,将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3A.C3H8(g)=C3H6(g)+B.c(H2)和c(C3H6)变化差3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+（1）N2在通常条件下非常稳定，原因是其键能（2）将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈（3）2017年，我国某课题组在该领域有②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是（4）检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的Nessler试剂(K2HgI4的水溶液)32O。6测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整（5）测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电（1）对比盐酸和醋酸与NaOH的反应。常温下，用0.1000mol.L−1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol.L1的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲（2）向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.1mol.L−1的盐酸，溶液pH变化如a．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同（3）向1mol.L−1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体①写出NaHCO3、FeCl2反应的离子方程式。②通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe(OH)2：。17.CH4和CO2是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能（1）干重整主反应的热化学方程式为(用E1、E2、E3表示反应热，其中E1、E2、E3均大于A．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率②体系中会发生积炭反应CH4(g)C(s)+2H2(g)△H2，为研究其热效应，还③添加一定量的载氧剂FeO可与CH4反应避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应并重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由18.制备锂离子电池的正极材料的前体（1）制备H3PO4①用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4.2H2O和H3PO4，主要反应是 。 ③其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是。_______（2）制备FePO4。将H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO4。①酸性条件下，生成FePO4的离子方程式是。H2O2溶液可生成FePO4沉淀。③FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。ⅱ.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO4，可能的原因是、 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2Ia（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物。_______【详解】A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为＋2.【答案】D3.【答案】CB.水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动C.加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发4.【答案】BC．平衡体系中NH3的沸点最高，则可通过液化的方法分离出NH3，促使平衡正向移动，从而提高其产D．反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂1molN2和3molH2的共价键所需通电B．CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO−+H+，B正C．根据试剂用量可知NaCl过量，生成AgCl沉淀后继续滴加KI可实现沉淀转化，离子方程式为I【分析】①G表为电流表，原电池放电时，负极失去电子，发生氧化反应，正极②根据电池反应，负极为Cu，负极液体可以用铜离子溶液或常规盐溶③根据电池反应，正极电解质需要放置三价铁溶液，确保电子流通；正极得电子，需能8.【答案】D【详解】A．降低反应温度，活化分子百分数减小，B．在HCl气体中加入一定量H2，氢气浓度增大，可以抑制平衡正向移动，能起到防护铁管的作用，故C.①Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)△H1、②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2，根据盖斯定Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s9.【答案】A＋-molL－1，因此常温时CH3COOH的电离平衡常数与NH3.H2O的相等，A正确；B．NH3H2O是弱碱，稀释后电离程度增大，pH＞10，B错误；C．醋酸溶液中，CH3COOH浓度最大，CH3COOH会电离生成CH3COO-与H＋，同时水也会电离生成D．由于两种物质电离常数相等，故相同温度下水解常数也相同，CH3COONH4溶液为中性，D错误；答案选A。【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pHCH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，,则平衡常数2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始浓度(mol/L)0.20.200,则平衡常数转化浓度(mol/L)0.10.10.050.1平衡浓度(mol/L)0.10.10.050.1平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度均变为【分析】该实验原理为：利用H2O2将NO2完全被氧化成NO，然后加入过量FeSO4溶液，NO被还原为NO气体，再利用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，从而计算出样【详解】A．K2Cr2O7具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此标B．酸性条件下，NO与Fe2+反应生成NO、Fe3+，N元至+3，根据守恒可得反应离子方程式为3C．根据反应离子方程式可建立关系式：Cr2O−~6Fe2+，因此过量的Fe2+为mol，则与NO反应的Fe2+为mol，所以NO为，根据N元素守恒，NO与NO2D．若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的14.【答案】C【分析】不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减答案为：C。（3）①.负②.2Li+2H2O=2LiOH+H2↑③.6Li++N2+6e-=2Li3N（5）若电池具有良好的可逆性，则随着充电时间的增加，会不断有Li3N消耗，将不同充电时间的阳极浸入无色的Nessler试剂(K2HgI4的水溶液)中，会看到黄色沉淀依次减少N2+3H22NH3的化学平衡常数表达式是2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。③根据分子，碳电极是正极，氮气在正极参与反应，得电子，发随着放电时间的增加，固氮量也依次增加，Li3N水解产生的NH3也逐渐增多，因此实验现象为有黄色沉若电池具有良好的可逆性，则随着充电时间的增加，会不断有Li3N消耗，将不同充电时间的阳极浸入无色的Nessler试剂(K2HgI4的水溶液)中，会看到黄色沉淀依次减少。②滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色③a点是溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONa点，根据图中信息，此时溶液pH＜7溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，根据溶液呈电中性：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO-)，可得c(CH3COO−)＞c(Na+)，又因为醋酸是弱电解质，微弱电离，有c(Na+)＞c(H+)，所以，溶液中离子的浓度顺序为：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−)；④VNaOH(aq)=20mL时，发生完全中和反子不水解，所以c(Cl-)＞c(CH3COO−)。42CH4242—速率均增大，但主反应向逆反应的方向移动，副反应平衡不移动，甲烷和二氧化碳的更有利于主反应，由于主反应和副反应同时发生，副反应的发生会破坏主反应的平②将主反应、副反应和积炭反应依次编号为①②③,由盖斯定律可知，反应①-③可得反应222CH42。3H2知，反应的反应热△H=[(1072+436×3)kJ/mol—(413×4+464×2)kJ/升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以在干重整反应器中反应3H2200kJ/mol，高温下可发生干重整反应，即升高温度，平衡向逆反应方向移2PO4)2+H2SO4+2H2O=CaSO4.2H2O↓+2H3PO4②.加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等③.仅用硫酸溶液浸取，硫酸溶着在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面（2）①.2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+②.10-18.6③.发生反应+EDTA4−Fe(EDTA)−,使铁离子浓度降低，减小磷酸铁的沉淀速率，避免团聚；随着铁离子被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的铁离子继【分析】由题给流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫酸溶液分步浸取、过滤制得粗磷酸，粗磷酸经纯化得到①由题意可知，硫酸溶液浸取时发生的反应为磷酸浸取磷灰石得到的磷酸二氢钙与硫硫酸钙沉淀和磷酸，反应的化学方程式为Ca(H2PO4)2+H2SO4+2H2O=CaSO4.2H2O↓+2H3PO4；③其他条件不变时，若仅用硫酸溶液浸取，硫酸溶液与磷灰石反应生成的二水硫酸钙沉①过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，然后生成磷酸铁；结合题意，制备磷酸铁发生的反应为酸性条件下，磷酸溶液与硫酸亚铁、过氧化氢溶液反应生成磷酸铁沉淀、硫酸和水，反应的化学方程式为2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+；②由图可知，当溶液中磷酸一氢根离子浓度和磷酸根离子浓度相等时，溶液③ⅰ.由题给信息可知，制备磷酸铁沉淀时加入含EDTA4−离子的溶液，EDTA4−离子能与子反应：Fe3++EDTA4−