第2章《海水中的重要元素- 钠和氯》单元检测题 人教版(2019)高中化学必修第一册

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是A．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3D．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD．标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA3．下列说法不正确的是A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛4．下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023D．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl﹣的数目为1.5×6.02×10235．下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉可用NaOH制得B．漂白粉的有效成分是和C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物D．漂白粉暴露在空气中会变质失效6．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5mol/L，则c（SO42-）为（

）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．18gNH4＋所含电子数为11NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出Na2CO3的质量分数9．将30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L10．下列选项中实验仪器的使用及操作正确的是ABCD制取气体并能“随开随用、随关随停”检验与反应有生成检测氯水的向容量瓶中转移溶液A．A B．B C．C D．D11．用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是A． B． C． D．12．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（

）A．用装置①制CaCO3 B．用装置②熔融Na2CO3C．用装置③制取乙酸乙酯 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸13．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭二、非选择题（共10题）14．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。(1)O2转化为O3属于____(填“化学”或“物理”)变化。(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为____，密度之比为___。(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。15．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。(3)90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，另一份300L的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。16．请按要求写出对应的方程式(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：___________(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________(3)碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式：___________(5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的离子方程式：___________17．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(液)＋3O2(气)XO2(气)＋2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。(1)反应前O2的体积是_______mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。18．PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01molCl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和，计算原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比___(写出计算过程)。19．氯化亚铜(CuCl)可用作CO吸附剂和脱氧剂。利用以下装置可制备CuCl并测定其纯度。已知：CuCl难溶于水和乙醇；Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色沉淀。回答下列问题：(1)制取Cl2：盛放KMnO4的仪器名称是_____，为吸收Cl2尾气，C中可选用试剂_____(填标号)。A．Na2SO3溶液

B．饱和食盐水

C．浓H2SO4D．FeCl2溶液(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-；②_______；③CuCl+2Cl-⇌[CuCl3]2-，观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。(3)提纯CuCl：在烧杯中注入稀盐酸，加入制得的CuCl粗品，搅拌后过滤，用_______(填试剂名称)洗涤滤饼3~4次后烘干得成品。(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.90g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液22.50mL，反应中被还原为Cr3+，则成品中CuCl的纯度为_______%(保留1位小数)。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是_______，若滴定结束时仰视刻度线读数，会导致测定结果偏_______(填“高”或“低”)。20．实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。(1)提出合理假设。假设①：该漂白粉未变质，含有___________；假设②：该漂白粉全部变质，含有___________；假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。(2)设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a．若无气泡产生，则假设___________成立b．___________实验②：向实验①反应后的试管中滴人1～2滴品红溶液，振荡c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立21．已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为_______。(2)若A为过氧化钠，则A与CO2反应的化学方程式为_______，A与水反应的离子方程式为_______。若A的质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为_______。(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_______(选填“是”或“不是”)，过氧化钠的电子式为_______，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_______。(4)①向C、D溶液中分别加入足量Ca(OH)2溶液，现象分别是_______、_______，有关离子方程式为_______、_______。②向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，现象分别是_______、_______，有关的离子方程式分别为_______、_______。22．有下列物质：Ⅰ．①氢氧化钡固体

②KHSO4③HNO3④稀硫酸

⑤二氧化碳气体

⑥铜

⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠

⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_______(2)属于电解质的是_______(3)属于共价化合物的是_______Ⅱ．已知A、C是金属单质，焰色实验中A的焰色为黄色，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体回答下列问题：(4)写出反应①的离子方程式_______(5)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为_______(6)写出物质D、F的混合液在空气中反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式_______23．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；(2)反应①的化学方程式_______；(3)反应③的离子方程式_______；(4)反应④的离子方程式_______。参考答案：1．C2．D3．D4．A5．D6．B7．D8．C9．A10．B11．C12．A13．C14．(1)化学(2)

3﹕2

2﹕3(3)0.1NA15．(1)非电解质(2)

500mL容量瓶

胶头滴管(3)67.2(4)正常(5)2416．(1)(2)(3)(4)(5)17．(1)672(2)76(3)

C

S18．1:219．(1)

圆底烧瓶

AD(2)

Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

铜粉完全溶解，溶液无色

适量蒸馏水(3)无水乙醇(4)

92.2

酸式滴定管

高20．(1)

(2)

①

若有气泡产生，则假设②或假设③成立

③

②21．(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

0.1mol(3)

不是

1∶2(4)

生成白色沉淀

生成白色沉淀

＋Ca2＋=CaCO3↓

＋OH－＋Ca2