第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素--钠和氯测试题一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molOH-中含有的电子数目为NAB．标准状况下，11.2L氢氟酸中含有的HF分子数目为0.5NAC．8.8gCO2中含有的共用电子对数目为0.4NAD．常温常压下，14gCO和N2的混合气体中，含有的原子数目为NA2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含数目为B．和充分反应后，所含分子数目小于C．环氧乙烷()中所含键数目为D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．1mol与3mol完全反应生成的分子数为2B．14g氮气中所含共用电子对数为1.5C．标准状况下，22.4L含有的分子数为1D．0.1稀硫酸中含有的数目为24．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大5．下列说法错误的是A．0.2molH2O2 B．1molH2 C．1.5molFe3+ D．0.3mol氮6．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，在水中溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO和ClO。实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置能达到实验目的的是A．获取SO2B．制备ClO2C．吸收ClO2D．处理尾气A．A B．B C．C D．D7．纯碱是常用的化学试剂，其化学式是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl8．向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是A．Fe2+ B．Ag+ C． D．9．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl210．新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是A．H2O B．NaClO C．明矾 D．小苏打11．下列化合物中不能由单质直接化合得到的是A． B． C． D．12．核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。下列说法正确的是A．检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色B．检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化C．为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入一小粒金属钠D．为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化13．下列物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A． B．C． D．14．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．H2O的分子模型：C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH是弱电解质15．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。下列对氯化钠进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钠离子的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被氯化钠固体或者溶液③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④氯化钠的焰色反应是物理变化⑤如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．②③⑤二、填空题16．回答下列问题：(1)标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是_______。(2)所含电子的物质的量为4mol的H2，标准状况下的体积是_______。(3)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(4)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是_______。(5)9.03×1023个NH3含_______mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。(6)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。17．有以下7种生活中常见的物质：①纯碱Na2CO3；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打NaHCO3；⑤食盐水；⑥烧碱NaOH。回答下列问题：(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是___________。(2)①在水中电离的方程为___________。(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为___________。(4)写出④转化成①的化学方程式___________。(5)写出工业上制备③的化学方程式___________。18．按要求填空。(1)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该过程的离子方程式：_______。(2)某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：、、、、、、，某同学为检验其成分，进行了如下实验：①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的_______(用离子符号表示，下同)；可能含有_______。(3)常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：、、、NaCl、NaOH、，已知该反应中只发生如下过程：，则该反应的化学方程式为_______。(5)向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。①盐酸的物质的量浓度为_______。②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中为_______。19．设NA为阿伏加德罗常数的值，根据所学知识，回答下列问题。(1)1.6gCH4含有的电子数是____个。(2)标准状况下，含有6.02×1023个氧原子的CO2质量是____g，体积是____L。(3)同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比为____，质量之比为____(填最简整数比)。(4)已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为____。(5)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则溶液中SO的物质的量浓度为____。20．取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：（1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)=______mol·L-1；（2）向（1）所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况下）与加入的盐酸体积有如下图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则a点消耗盐酸的体积为_______mL。21．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氯化钠、碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现通过以下实验来确定粉末的成分：①将白色粉末溶于水，生成无色溶液和白色沉淀；②过滤得到沉淀和滤液，将洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；③向滤液中加入硝酸银溶液，发现生成了白色沉淀；请回答下列问题：(1)该白色粉末中一定含有_______，一定不含有_______。(2)能否把②中的稀硝酸改成稀硫酸？并说明理由_______。(3)如果要进一步确认可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_______。22．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。(1)仪器B的名称为_____。(2)B中反应的离子方程式为_____。(3)I中NaOH溶液的作用为______(用化学方程式表示)。(4)开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_____(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。(5)F中浓硫酸的作用为_____。(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_____。②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，简单操作是_____。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．1个OH-中含有10个电子，则1molOH-中含有的电子数目为10NA，A错误；B．氢氟酸在标准状况下呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒的数目，B错误；C．8.8gCO2的物质的量是0.2mol，由于在1个CO2分子中含有4对共用电子对，则0.2molCO2中含有的共用电子对数目为0.8NA，C错误；D．CO和N2的相对分子质量都是28，常温常压下，14gCO和N2的混合气体的物质的量是0.5mol，故其中含有的原子的物质的量是1mol，则含有的原子数目为NA，D正确；故合理选项是D。2．D解析：A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误；B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误；C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误；D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确；答案选D。3．B解析：A．氮气与氢气的反应是可逆反应，无法计算转移电子数目，A错误；B．1mol氮气中含3mol共用电子对，14g氮气的物质的量为0.5mol，所含共用电子对数为1.5，B正确；C．标准状况下，不是气体，所含分子数无法计算，C错误；D．溶液体积未知，离子数目无法计算，D错误；故选B。4．B解析：A．固体和液体的体积大小取决于粒子数目、粒子大小，气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，A正确；B．同温同压下，1mol气体的体积相同，但固体和液体不一定相同，B错误；C．气体物质的体积取决于粒子数目、粒子间距，相同条件下，不同气体的粒子间距相同，所以分子数相同的任何气体都具有相同体积，C正确；D．等质量的H2，即等物质的量的H2，根据PV=nRT可知，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，D正确；综上所述答案为B。5．D解析：摩尔的量度对象是分子、原子、电子等微观粒子，不能量度宏观物质，0.3mol氮中的氮是元素名称，不是微观粒子的名称或化学式，故D错误。6．C解析：A．用浓硫酸与铜反应制备二氧化硫需要加热才能发生，选项A错误；B．实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，试剂选择正确，但二氧化硫通入时导管应该长进短出，才能充分接触，否则反应很难进行，选项B错误；C．ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水，可用冰水吸收，选项C正确；D．制备过程中有毒气体直接排放到空气中会造成污染，可用装置丁处理尾气吸收，氢氧化钠能与二氧化硫、二氧化氯反应，但缺少防倒吸装置，选项D错误；答案选C。7．A解析：碳酸钠的俗称是纯碱，所以化学式是Na2CO3，故答案是A。8．D解析：漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，将Ag+转化为AgCl沉淀，Ca2+和会生成碳酸钙沉淀，故漂白粉溶液中不能存在Fe2+、Ag+、离子，不发生反应可以存在，故答案为D。9．D解析：A．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象是剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色，A项正确；B．钠在空气中加热生成过氧化钠，过氧化钠是淡黄色固体，实验现象为：钠先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，B项正确；C．钠放入溶液中，反应生成硫酸钠，氢氧化铜和氢气，钠的密度比水小，现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀，C项正确；D．氯水中有次氯酸，光照氯水有气泡冒出，是次氯酸光照分解生成HCl和氧气，则该气体为，D项错误；答案选D。10．B解析：次氯酸钠是漂白液的主要成分和有效成分，常用于消毒杀菌，故选B。11．B解析：A．Na与氧气在加热条件下直接化合生成，故A不选；B．Fe与氯气化合生成FeCl3，不能直接化合生成，故B选；C．Cu与氯气化合生成CuCl2，故C不选；D．Al与氧气常温下可化合反应生成，故D不选；故选：B。12．A解析：A．含有钠元素的物质焰色反应呈现黄色，检验物质中是否含有钠离子的方法：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，选项A正确；B．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，蛋白质加热后变性，不能发生颜色变化，选项B错误；C．葡萄糖溶液中的水也能与金属钠反应产生气体，无法检验葡萄糖分子中的羟基，选项C错误；D．氯化铁具有氧化性，若维生素C具有还原性，则可将黄色的氯化铁溶液还原成浅绿色的氯化亚铁溶液，但所用氯化铁的量太大，实验无法实现，选项D错误；答案选A。13．D解析：A．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故不选A；B．电解稀盐酸生成氢气和氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，能通过一步反应实现，故不选B；C．碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能通过一步反应实现，故不选C；D．氧化铁和水不反应，氧化铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选D；选D。14．C解析：A．中阳离子为，阴离子为，阴阳离子的个数比为1：2，A错误；B．的分子模型是V型，O原子在中间，B错误；C．根据化合物中，正负化合价的代数和为0，中H为+1价，O元素的化合价为-1，C正确；D．是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质，D欧五；故选C。15．B【分析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光，钠离子的焰色不需要透过蓝色钴玻璃观察。解析：①据分析可知，钠离子的焰色不需要透过蓝色钴玻璃观察，故①错误；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检测的物，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，硫酸不能，故③错误；④氯化钠的焰色反应是物理变化，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；故答案选B。【点睛】本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点。焰色反应为元素的物理性质，不属于化学变化，为易错点。二、填空题16．(1)3NA(2)44.8L(3)6.7213.44(4)22.4L(5)4.51533.6(6)解析：（1）1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的物质的量为1.5mol，则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是3NA；（2）1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22，4L/mol=13.44L；（4）16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子；1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为L；（6）N(O)=3N(O3)=3n(O3)NA=，则。17．(1)③⑤⑥①④(2)Na2CO3＝2Na++CO(3)Na2O+2H+=2Na++H2O(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O解析：(1)由两种或两种以上物质组成的为混合物，以上物质中，③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙、⑤食盐水主要成分为食盐和水，则属于混合物的是③⑤；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是⑥；由金属离子或铵离子和酸根离子构成的化合物为盐，①纯碱Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成、④小苏打NaHCO3由钠离子和碳酸氢根离子构成，均属于盐；则属于盐的是①④。(2)①Na2CO3在水中完全电离为Na+和CO，在水中电离的方程为Na2CO3＝2Na++CO。(3)②Na2O与稀盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。(4)④转化成①，可以是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2气体和H2O，化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O。(5)工业上制备③漂白粉，是通过Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。18．(1)(2)、、(3)1:6(4)(5)11:3【分析】无色溶液中不含有铜离子、铁离子；①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成，则含有碳酸根离子，而不会含有钡离子；②向无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，则含有硫酸根离子；③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成，e为氯化银沉淀，但是溶液中加入盐酸引入氯离子，故不确定原溶液是否含有氯离子；根据溶液电中性可知，溶液中含有钠离子；解析：（1）次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，；（2）由分析可知，原溶液中一定含有大量的、、；可能含有；（3）在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，能将中价的Cr转化为价的Cr，铬元素化合价降低为氧化剂，铁元素化合价由+2变为+3，化合价升高为还原剂；根据电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；（4），硫元素化合价升高，为还原剂，则氯气为氧化剂化合价降低反应生成氯化钠，根据质量守恒可知，氢氧化钠也参与反应生成水，故反应为；（5）向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，碳酸钠首先和盐酸反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再和盐酸生成水和二氧化碳；①由图可知，0.05mol碳酸氢根离子和75mL-25mL=50mL盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量浓度为。②当滴入盐酸的体积为25mL时，碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子，则碳酸根离子为0.025L×1mol/L=0.025mol，原有碳酸氢根离子0.05mol-0.025mol=0.025mol；当滴入盐酸的体积为12.5mL时，反应碳酸根离子0.0125L×1mol/L=0.0125mol、生成碳酸氢根离子0.0125mol，故此时溶液中为(0.025mol-0.0125mol)：(0.025mol+0.0125mol)=1:3。19．(1)NA(2)22g11.2L(3)3：23：28(4)(5)解析：（1）的物质的量，而是10电子微粒，所以含有的电子数为：，故答案为：NA。（2）6.02×1023个氧原子即1molO，则CO2的物质的量为0.5mol，质量是：，体积是；故答案为：22g；11.2L。（3）同温同压下，Vm相同，它们的物质的量之比等于其体积比，即为3：2；质量之比为，故答案为：3：2；3：28。（4）分子数为b，则物质的量为，则该气体的摩尔质量为，故答案为：。（5）Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+的物质的量浓度，且Fe2(SO4)3溶液中Fe3+与SO的个数之比为：2：3，同一溶液中Fe3+与SO的物质的量浓度之比也为：2：3，所以；故答案为：。20．580解析：取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g，说明全部是碳酸钠，⑴若取等质量的原混合物，根据钠守恒来分析，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，分解最后得到碳酸钠6.36g，物质的量为0.06mol，n(Na+)=0.06mol×2=0.12mol，溶于水配成80mL溶液，则c(Na+)=，故答案为：1.5。⑵2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm168g62gxg8.22g-6.36g解得x=5.04g，物质的量为0.06mol，根据钠元素守恒，则碳酸钠中钠的物质的量为0.12mol–0.06mol=0.06mol，则碳酸钠的物质的量为0.03mol，向⑴所配溶液中逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸至过量，盐酸先与碳酸钠反应，将碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗0.03mol盐酸，再加盐酸产生1.12L二氧化碳气体即0.05mol，又消耗盐酸0.05mol，总消耗0.08mol盐酸，则a点消耗盐酸的体积，故答案为：80。21．(1)氯化钡、碳酸钾硫酸铜、硫酸钾(2)碳酸钡和稀硫酸反应后会再得到硫酸钡沉淀，则洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，沉淀不能全部溶解(3)用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色则含有氯化钠解析：①将白色粉末溶于水，生成无色溶液和白色沉淀，则一定不存在硫酸铜，一定存在氯化钡，存在碳酸钾、硫酸钾中的至少一种；②过滤得到沉淀和滤液，将洗涤后的沉淀加入到稀硝酸中，发现沉淀全部