《元素(第一课时)》教案

《元素（第一课时）》教案教学目标教学目标：1.通过插片拼插、插片分类、原子分类等活动，体会元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，构建元素概念。2.通过分析不同物质的组成与变化，理解元素与物质、原子的关系，应用元素观解释相关事实或预测分析。3.完善微观粒子与元素结合，分析物质组成与化学变化的角度，能够全面分析纯净物的组成，并形成“化学变化中元素不变”的观念。教学重点：元素概念的构建教学难点：元素概念的构建教学过程时间教学环节主要师生活动3分钟环节一复习引入【复习】回忆原子构成分子，微观粒子构成物质。【活动1】用不同颜色插片，表示O2，H2O，H2，CO2，CO。【活动2】用不同颜色插片，表示相应物质。【小结】通过拼插，直观体会原子构成分子，分子构成物质的过程。7分钟环节二构建元素概念【类比】元素是组成物质的原料。【活动3】对插片进行分类。【小结】分类标准多样性。【活动4】对原子进行分类。【小结】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。6分钟环节三利用元素分析物质【活动5】从元素的角度，分析物质的组成。【活动6】从元素的角度，分析化学变化。【小结】化学变化中，元素种类不变。【练习】分析未知物质的组成。4分钟环节四总结提升【活动7】分析自然界中的碳循环。【小结】1.元素描述物质组成。2.元素组成物质的多样性。3.元素在化学变化中的守恒。【总结】【布置作业】课后知能演练基础巩固1.生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是()。A.单质 B.元素C.原子 D.分子2.下列元素符号书写不正确的是()。A.氖Ne B.钾KC.金AU D.汞Hg3.根据表中提供的信息,以下判断正确的是()。A.第三周期元素原子的核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D.Na+和Al3+的核外电子数相同能力提升4.如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是()。A.铝元素为非金属元素B.铝原子的原子核外有13个电子C.铝离子的质子数为10D.铝离子符号为Al+5.图a是铯元素在元素周期表中的信息,图b是铝原子结构示意图,图c是元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素。(1)由图a可知,铯的原子序数为,铯元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,该元素的相对原子质量为。

(2)图b方框内的数字是,该原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,形成相对稳定结构。

(3)下列有关图c的说法中正确的是(填字母)。

A.原子序数:Z>YB.核外电子数:X=YC.Y和Z同处于第二周期思维拓展6.(选做题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题。(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是。

(2)分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是。根据此规律,可知表中x=。

(3)如图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:根据以上信息回答下列问题。①氟元素的核电荷数为,硫元素的相对原子质量为。

②D中的y=。

③B属于(填“金属”或“非金属”)元素。B粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是。

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?(填字母)。答案：课后知能演练1.B2.C解析:金元素的元素符号为Au,C项错误。3.D解析:第三周期元素原子的核外电子层数都是3,A项错误。Li、Be为金属元素,B(硼)属于非金属元素,B项错误。Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0,C项错误。Na+和Al3+的核外电子数都为10,D项正确。4.B解析:铝含有金字旁,属于金属元素,A项错误;由铝元素在元素周期表中的信息可知,铝元素名称左上方数字表示铝元素的原子序数,原子中,原子序数=质子数=核外电子数=13,铝原子的原子核外有13个电子,B项正确;由铝离子结构示意图可知,铝离子的质子数为13,C项错误;由铝离子结构示意图可知,质子数为13,电子数为10,1个铝离子带3个单位的正电荷,铝离子符号为Al3+,D项错误。5.(1)55金属132.9(2)3失去(3)A解析:(1)根据元素周期表中的一格信息可知,左上角的数字表示原子序数,铯元素的原子序数为55,铯元素属于金属元素,该元素的相对原子质量为132.9。(2)图b方框内的数字是13-2-8=3,该原子在化学反应中容易失去电子,形成相对稳定结构。(3)同一周期,从左到右原子序数依次增大,所以原子序数:Z>Y,A项正确。同一族,从上到下,核外电子层数增加,核外电子数也增加,所以核外电子数:X<Y,B项错误。Y和Z同处于第三周期,因为它们都处在元素周期表的第三横行,C项错误。6.(1)8(2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增20(3)①932.06②8③非金属得到Cl-④B解析:(1)地壳中含量最高的元素是氧元素,氧的原子序数为8。(2)分析题表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增,根据此规律,可知表中x=20。(3)①由元素周期表的信息可知,氟元素的核电荷数为9,硫元素的相对原子质量为32.06。②D是氩元素,为稀有气体元素,不易得失电子,故原子中核电荷数=核内质子