部编版高三化学下册期末真题试题

部编版高三化学下册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.CO₂

答案：A

解析：

HCl是强酸，溶于水完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，NH₃·H₂O是弱碱，CO₂是弱酸性气体，均属于弱电解质。2、在恒温恒压条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)3、在元素周期表中，同一周期内元素的金属性从左到右

A.增强

B.先增强后减弱

C.减弱

D.先减弱后增强

答案：C

解析：

同一周期内，随着原子序数增大，原子半径减小，失去电子的能力减弱，金属性依次减弱。4、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是

A.Al

B.Na₂O

C.Al₂O₃

D.SiO₂

答案：C

解析：

Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。5、下列关于有机物的结构与性质的说法中，正确的是

A.甲烷可以发生加成反应

B.苯酚不能与NaOH溶液反应

C.聚乙烯是天然高分子化合物

D.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯

答案：D

解析：

酯化反应是醇与羧酸在酸性条件下发生的反应，产物为酯和水。6、下列反应中，能体现氧化还原反应本质的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.7、在常温常压下，1mol氢气的体积大约为

A.22.4L

B.11.2L

C.10L

D.无法确定

答案：D

解析：

只有在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol气体的体积约为22.4L。常温常压条件下，气体的摩尔体积不固定。8、下列说法正确的是

A.电解质在水中一定电离

B.非金属元素的最高价氧化物的水化物一定是酸

C.溶液的导电能力与离子浓度成正比

D.金属晶体中金属阳离子是自由移动的

答案：C

解析：

电解质溶于水或熔融状态才能电离；非金属元素的最高价氧化物的水化物不一定是酸，如H₂O；离子浓度越大，导电能力越强；金属晶体中自由移动的是电子，不是金属阳离子。9、已知某溶液中含有大量Fe3+，则不可能存在的离子是

A.SO42−

B.NO3−

C.CO32−

D.10、下列有机物中，不能发生水解反应的是

A.淀粉

B.蛋白质

C.葡萄糖

D.脂肪

答案：C

解析：

葡萄糖是单糖，结构中无酯基或苷键，不能发生水解反应。11、下列物质的熔点由高到低顺序正确的是

A.NaCl>CO₂>H₂O

B.SiO₂>NaCl>CO₂

C.CO₂>H₂O>NaCl

D.NaCl>CO₂>SiO₂

答案：B

解析：

SiO₂是原子晶体，熔点最高；NaCl是离子晶体，熔点次之；CO₂是分子晶体，熔点最低。12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.温度升高，反应速率一定会加快

C.催化剂只能加快反应速率，不能改变活化能

D.增大压强对气体反应的速率没有影响

答案：A

解析：

反应速率受浓度、温度、催化剂等影响，但催化剂对活化能有影响，温度升高会使速率加快，增大压强会加快气体反应速率。13、下列关于电化学的叙述，正确的是

A.原电池中，正极发生还原反应

B.电解池的阳极是还原反应发生的地方

C.金属腐蚀中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更容易发生

D.电解NaCl溶液时，阴极得到Cl₂

答案：A

解析：

原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；析氢腐蚀需在酸性环境中，吸氧腐蚀在中性或碱性环境中更常见；电解NaCl溶液时，阴极产生H₂，阳极产生Cl₂。14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.CO₂

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.H₂O

答案：C

解析：

NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部为共价键，因此既含离子键又含共价键。15、在下列反应中，属于氧化反应的是

A.CuO+H2→△Cu+H2O

B.2H二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在常温下，将0.1molNa₂CO₃溶于水后，形成的溶液中下列粒子的浓度由大到小排列：

A.c(Na+)

B.c(CO32−)

C.c(HCO3−)

D.c(17、（8分）写出由乙烯合成乙酸乙酯的反应方程式，并指出每步反应的类型。

答案：

CH2=CH2+O18、（9分）常温下，往Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至过量，写出反应的化学方程式并说明反应的先后顺序。

答案：

Na2CO3+2H三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制取Cl₂的反应是：

MnO2+4HCl→△MnCl2+Cl2↑20、（10分）实验测定某未知溶液中Na+浓度，已知0.1L溶液中Na+的物质的量为0.02mol，求Na+的浓度。

答案：

0.2 mo四、计算题（共1小题，计