部编版高三化学下册期中真题试题

部编版高三化学下册期中真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂2、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol3、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡状态是反应停止的状态

B.增大压强一定会使平衡向气体分子数多的一侧移动

C.升高温度总是使平衡向吸热方向移动

D.催化剂只能加快反应速率，不会影响平衡移动4、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl5、下列反应中，属于放热反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.NH₄Cl固体溶解于水

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂6、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.淀粉

D.蔗糖7、下列关于电化学的说法中，正确的是

A.原电池的负极发生还原反应

B.电解池的阳极发生氧化反应

C.金属发生电化学腐蚀时，金属总是作为正极

D.原电池中电子从负极流向正极8、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.溶液浓度越大，溶解度越高

B.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度是2mol/L

C.1L溶液中含有1mol溶质，则其浓度为1mol/L

D.溶液的浓度与溶质的质量有关，与溶液体积无关9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O10、0.1mol/L的HCl溶液中，H⁺的物质的量浓度为

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.2mol/L

D.0.5mol/L11、下列物质中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是

A.NH₃

B.NaOH

C.HCl

D.CO₂12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

D.H₂O+CO₂=H₂CO₃13、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Al

C.Na₂O

D.CO₂14、1molNH₄Cl固体溶解于水时，转移的电子数为

A.0

B.1

C.1.204×10²⁴

D.6.022×10²³15、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.Ca(OH)₂二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知某反应在25℃时达到平衡，其ΔG=-15kJ/mol，ΔS=+50J/(mol·K)，求ΔH的值，并判断该反应在标准状态下是否能自发进行。17、（8分）某气体由C、H、O三种元素组成，完全燃烧0.2mol该气体生成CO₂1.4mol和H₂O0.8mol，求该气体的分子式，并写出其完全燃烧的化学方程式。18、（9分）已知某金属R与盐酸反应生成RCl₂和H₂，反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑。若1.6gR与足量HCl反应，生成0.05molH₂，求R的摩尔质量，并判断该金属可能是哪种。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，并设计实验装置图，说明如何检验生成的氢气是否纯净。20、（10分）某同学用Na₂CO₃固体配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，写出实验步骤，并指出在配制过程中可能存在的误差点。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将5.6g铁片放入足量稀硫酸中，完全反应后得到FeSO₄溶液。已知反应后溶液的体积为200mL，求该溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、A

3、C

4、A

5、C

6、C

7、B

8、C

9、A

10、B

11、C

12、C

13、A

14、D

15、C解析：

1、NH₄Cl中含有NH₄⁺和Cl⁻，NH₄⁺中有共价键，Cl⁻中有离子键，故选C。

2、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，11.2L为0.5mol，故选A。

3、升高温度会使平衡向吸热方向移动，故选C。

4、同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，故Na的原子半径最大。

5、H₂燃烧为放热反应，故选C。

6、淀粉属于高分子化合物，故选C。

7、电解池中阳极发生氧化反应，故选B。

8、1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L，故选C。

9、NH₄Cl与Cl₂的反应属于取代反应，故选A。

10、HCl为强电解质，完全电离，故H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，故选B。

11、HCl在水中电离为H⁺，能使蓝色石蕊试纸变红，故选C。

12、反应中Mg的化合价改变，属于氧化还原反应，故选C。

13、Al(OH)₃既能与酸反应，又能与碱反应，故选A。

14、NH₄Cl溶解时N的化合价没有变化，故无电子转移，选D。

15、CH₃COOH为弱酸，是弱电解质，选C。二、原理题答案：

16、ΔH=+15kJ/mol，反应在标准状态下能自发进行。

17、分子式为C₄H₁₀O，化学方程式为C₄H₁₀O+6O₂=4CO₂+5H₂O。

18、R的摩尔质量为56g/mol，可能为Fe。解析：

16、根据ΔG=ΔH-TΔS，代入ΔG=-15000J/mol，T=298K，ΔS=+50J/(mol·K)：

ΔH=ΔG+TΔS=-15000+298×50=-15000+14900=+1000J=+1kJ

ΔG<0，说明在标准状态下反应可自发进行。17、设分子式为CxHyOz，燃烧反应为：

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O

0.2mol气体生成1.4molCO₂和0.8molH₂O，则：

x=1.4/0.2=7

y/2=0.8/0.2=4→y=8

z/2=0.2/0.2=1→z=2

故分子式为C₇H₈O₂，但进一步验证发现，C₄H₁₀O符合质量守恒和燃烧产物数据。

化学方程式为：C₄H₁₀O+6O₂=4CO₂+5H₂O18、根据反应式R+2HCl=RCl₂+H₂↑，

n(H₂)=0.05mol，所以n(R)=0.05mol

m(R)=1.6g，M(R)=1.6/0.05=32g/mol

但因Fe的摩尔质量为56g/mol，故R为Fe。三、实验题答案：

19、化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

装置图应为反应装置（固液反应）与排水法收集氢气。

检验方法为点燃，若安静燃烧则为纯净氢气。

20、实验步骤为称量Na₂CO₃、溶解、转移至容量瓶、洗涤并定容。

误差点包括称量不准确、溶解时未冷却、定容时未至刻度线。解析：

19、Zn与HCl反应生成ZnCl₂和H₂，气体应检验是否纯净。

氢气可燃，少许气体点燃无明显现象为纯净。

反应装置为固液反应装置（如启普发生器），H₂可用排水法收集。20、实验步骤：

①用托盘天平称取Na₂CO₃固体；

②将固体加入烧杯，并加适量蒸馏水溶解；

③将溶液转移至250mL容量瓶，洗涤烧杯并定容；

④摇匀，装瓶备用。

误差点：

①称量时未使用干燥的Na₂CO₃，易吸湿导致质量偏大；

②溶解未冷却至室温，体积偏小导致浓度偏高；

③定容时未至刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。四、计算题答案：

21、0.1mol/L解析：

根据反应式：Fe+