部编版高一化学期末真题试题

部编版高一化学期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.H2O

C.HCl

D.NaOH答案：B

解析：

非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。H2O是弱电解质，能微弱电离，属于非电解质；NaCl、HCl、NaOH都是强电解质，能完全电离。2、在标准状况下，11.2LH2的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol答案：B

解析：

在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故n=V/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。3、下列反应中，H2O既是氧化剂又是还原剂的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑答案：C

解析：

H2O2分解生成H2O和O2，其中H2O2既被氧化又被还原，H2O中O的化合价由-1变为-2（被还原）和0（被氧化），故H2O在此反应中并非既作氧化剂又作还原剂。4、下列离子方程式中，书写正确的是

A.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.H++OH-=H2O

D.2Na++2OH-+CO2=2NaCO3+H2O答案：B

解析：

A项碳酸镁是难溶物，不能拆写为离子形式；D项产物NaCO3应为Na2CO3；C项正确，是强酸强碱中和反应；B项是氧化还原反应，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，电荷守恒。5、下列说法正确的是

A.化学反应中，氧化剂被还原

B.铝在空气中能稳定存在

C.Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O

D.金属活动性顺序表中，Cu在Ag前面答案：A

解析：

A项正确，氧化剂在反应中得到电子，被还原；B项错误，铝在空气中氧化生成氧化铝；C项正确，但氯气与氢氧化钠反应的产物是NaCl、NaClO和H2O；D项错误，金属活动性顺序表中Ag在Cu前面。6、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)3

B.Na2CO3

C.NaCl

D.Fe(OH)3答案：A

解析：

Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；Na2CO3、NaCl、Fe(OH)3均只能与酸或碱反应。7、在实验室中，用NaCl固体配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要的步骤是

A.称量、溶解、转移、定容

B.称量、定容、溶解

C.溶解、转移、称量、摇匀

D.定容、溶解、称量答案：A

解析：

配制溶液的步骤是：先称量固体，再溶解，转移至容量瓶，最后定容。8、在下列物质中，属于酸酐的是

A.Na2O

B.SO3

C.CaO

D.CO2答案：B

解析：

酸酐是指能与水反应生成酸的非金属氧化物。SO3与H2O反应生成H2SO4，属于酸酐；其余均是碱性氧化物或中性氧化物。9、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B.2H2+O2=2H2O

C.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

D.2KClO3=2KCl+3O2↑答案：A

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是金属单质Zn与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应。10、在一定温度下，1L0.1mol/L的HCl溶液中，H+的物质的量为

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol答案：B

解析：

HCl是强酸，完全电离：HCl=H++Cl-，故1L0.1mol/L的HCl溶液中H+的物质的量为0.1mol。11、下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、SCN-

B.Al3+、CO3^2-

C.H+、HCO3^-

D.Na+、NO3^-答案：D

解析：

A项Fe3+与SCN-会形成络合物Fe(SCN)3，不会共存；B项Al3+与CO32-会发生双水解产生沉淀；C项H+与HCO3-会发生反应生成CO2；D项Na+、NO3^-无反应，可共存。12、下列物质中，能与强酸反应生成气体的是

A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.KNO3答案：B

解析：

Na2CO3与强酸反应生成CO2气体，其余选项均不会与强酸反应生成气体。13、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氯水

D.蒸馏水答案：D

解析：

空气是混合物，盐酸是HCl的水溶液，氯水是Cl2与H2O的混合物，蒸馏水是纯净物。14、下列离子方程式中，不正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O

D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-答案：C

解析：

CO2与Ba2+、OH-反应应生成BaCO3沉淀和H2O，正确反应为CO2+2OH-=CO3^2-+H2O，且Ba2+与CO32-反应生成BaCO3↓，但C项中产物应为CO32-，而不是BaCO3。15、下列关于物质的量的说法正确的是

A.n=V/V_m

B.n=m/V

C.n=m/M

D.n=c/V答案：C

解析：

物质的量的计算公式为n=m/M，其中m为质量，M为摩尔质量；A项用于气体的物质的量；B项是浓度公式；D项是物质的量与体积之间的关系。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________mol，含________个Cl原子。答案：1.5mol；3×10^24个

解析：

Cl2在标准状况下1mol体积为22.4L，则n=V/V_m=33.6/22.4=1.5mol；每个Cl2分子含有2个Cl原子，故总数为1.5×2×6.02×10^23=3×10^24个。17、写出Na与H2O反应的化学方程式：________。答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

解析：

钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和热量，反应物和生成物配平正确，气体标记↑。18、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：________。答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

解析：

FeCl3是强电解质，可拆为Fe3+和Cl-；NaOH是强电解质，可拆为Na+和OH-；Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。19、配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要称取Na2CO3固体________g。答案：10.6g

解析：

m=n×M=0.2mol×106g/mol=21.2g，需称取21.2g，放入500mL容量瓶中定容。20、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________。答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

解析：

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物和生成物配平正确，气体标记↑。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

某同学用NaCl固体配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，实验步骤如下：

①计算所需NaCl的质量

②称取NaCl固体

③将NaCl固体转移至容量瓶中

④加入蒸馏水至刻度线

⑤摇匀指出上述步骤中错误的步骤，并说明原因。答案：④错误，应先将NaCl固体溶解，再加水至刻度线。

解析：

配制溶液的正确步骤是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。④中未溶解固体即加入蒸馏水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，且可能无法完全溶解。22、（8分）

某同学用碳酸钠固体与盐酸反应制取CO2，实验时发现反应速率较慢，请说明其原因，并提出改进措施。答案：原因：盐酸浓度低或未搅拌；改进措施：增大盐酸浓度或振荡反应装置。

解析：

碳酸钠和盐酸反应时，若盐酸浓度低，反应速率较慢；若不振荡，反应物混合不充分，反应速率下降。可通过提高盐酸浓度或使用振荡工具加快反应。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

将15.8gMnO2与过量浓盐酸反应，求生成Cl2的体积（标准状况下）。答案：2.24L

解析：

MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

n(MnO2)=m/M=15.8g/87g/mol=0.18mol

n(Cl2)=n(MnO2)=0.18mol

V(Cl2)=n×V_m=0.18mol×22.4