2026年高考北京卷理科综合试题(附答案)

2026年高考北京卷理科综合试题(附答案)考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、生物选择题（1-6题，共36分）细胞膜上的哪种结构与其选择透过性有直接关系

A.磷脂双分子层

B.蛋白质

C.糖类

D.胆固醇答案：B

解析：细胞膜的选择透过性主要由膜上的蛋白质决定，这些蛋白质可以控制物质的跨膜运输，具有识别和转运功能。下列哪项不是光合作用暗反应的产物

A.三碳化合物

B.六碳糖

C.ATP

D.NADPH答案：C

解析：暗反应（卡尔文循环）的产物包括三碳化合物、六碳糖和NADPH，而ATP是在光反应中产生的。下列关于有丝分裂的描述中，错误的是

A.间期完成DNA复制和相关蛋白质合成

B.前期纺锤体形成

C.中期染色体排列在赤道板上

D.后期姐妹染色体分离答案：D

解析：有丝分裂后期姐妹染色体被纺锤体拉向两极，而后期并不是姐妹染色体分离，而是它们被纺锤体牵引分开。下列关于抗原和抗体的说法中，错误的是

A.抗原具有特异性

B.抗体由浆细胞分泌

C.抗体可以与抗原结合

D.抗原只能是外来物质答案：D

解析：抗原可以是外来物质，也可以是自身抗原。下列关于神经调节的叙述中，正确的是

A.神经元的静息电位是由于钾离子外流形成

B.神经冲动沿轴突传导是单向的

C.神经递质只能由突触前膜释放

D.兴奋在神经纤维上以电信号形式传导答案：A

解析：神经元的静息电位主要由钾离子外流形成，钠钾泵维持其稳定。下列关于内环境稳态的叙述中，错误的是

A.内环境主要包括组织液、血浆和淋巴液

B.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件

C.神经-体液-免疫调节网络是维持稳态的主要调节机制

D.稳态的维持不需要细胞参与答案：D

解析：内环境的稳态是通过细胞的生理活动共同维持的，细胞参与调节多种生理指标。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.温度升高会使反应速率降低

B.增大压强一定能加快反应速率

C.使用催化剂一定会加快反应速率

D.增大浓度一定能加快反应速率答案：C

解析：催化剂能降低活化能，从而加快反应速率；但并非所有催化剂都加快反应速率，有些还可能减缓。下列离子方程式中，书写正确的是

A.FeCl3+OH⁻→Fe(OH)3↓+3Cl⁻

B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

C.铝与氢氧化钠溶液反应：Al+OH⁻+H2O→AlO2⁻+3H2↑

D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3答案：D

解析：D正确，SO2溶于水生成H2SO3；A中FeCl3应与OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀；B应是HCO3⁻与H⁺反应；C方程中反应物和生成物的配平错误。下列关于反应热的说法中，错误的是

A.吸热反应通常需要吸收能量

B.反应热是在恒温恒压下测得的

C.氧化还原反应一定是放热反应

D.化学反应热的数值与反应物的量有关答案：C

解析：氧化还原反应可能吸热或放热，取决于反应的具体情况。实验室中，下列措施不会影响气体体积测量的是

A.气密性良好

B.温度测量准确

C.使用饱和溶液吸收水蒸气

D.使用刚加热过的容器答案：D

解析：容器加热后未冷却会导致体积测量结果偏小，所以会显著影响。下列物质中，属于强电解质的是

A.CH3COOH

B.NH3

C.NaOH

D.SO2答案：C

解析：NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH、NH3、SO2均为弱电解质或非电解质。下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A.同一周期中，原子半径从左到右逐渐增大

B.主族元素的最外层电子数等于其主族序数

C.第ⅠA族元素中，金属元素和非金属元素共存

D.所有主族元素的最高正价等于其最外层电子数答案：B

解析：主族元素的最外层电子数等于其主族序数；同一周期内原子半径从左到右逐渐减小；第ⅠA族元素均为金属元素；最高正价不一定等于最外层电子数。下列关于有机物的叙述中，错误的是

A.甲烷是正四面体型分子

B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯酚和苯甲醇互为同分异构体

D.淀粉和纤维素互为同分异构体答案：D

解析：淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但由于葡萄糖基连接方式不同，不互为同分异构体。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体做匀变速直线运动，初速度为4m/s，加速度为2m/s²，经过3秒后速度为

A.4m/s

B.6m/s

C.10m/s

D.12m/s答案：C

解析：根据匀变速运动公式v=v0+at=4+2×3=10m/s。一物体在粗糙水平面上以初速度v0开始滑动，滑行一段距离后停止。若摩擦力做功为W，下列说法中正确的是

A.W=0.5mv0²

B.W=-0.5mv0²

C.W=0

D.W=mv0²答案：B

解析：根据动能定理，摩擦力做负功等于初动能的减少，即W=-ΔEk=-0.5mv0²。关于重力与弹力，下列叙述中正确的是

A.弹力的大小与物体的质量和形变程度成正比

B.弹力的方向总是与接触面垂直

C.重力的方向总是竖直向下

D.弹力可以产生在固体、液体和气体中答案：C

解析：重力方向总是竖直向下，弹力方向总是与接触面垂直；弹力大小与形变有关，与质量关系不大；弹力可存在于固体，液体和气体中也可以产生弹力。将质量为m的物体从静止开始做自由落体运动，下落h高度时的速度为

A.v=√(2gh)

B.v=√(gh)

C.v=2gh

D.v=gh答案：A

解析：根据机械能守恒公式，重力势能转化为动能，则mgh=0.5mv²，解得v=√(2gh)。一电容器，电容为C，充电后两极板间的电压为U，电荷量为Q，则正确的关系是

A.Q=C×U

B.Q=C/U

C.Q=U/C

D.Q=2C×U答案：A

解析：电容器的电荷量与电压的关系为Q=C×U。关于静电场，下列说法中正确的是

A.电场线从正电荷出发，指向负电荷

B.在电场中某点的电势为零，则该点场强也为零

C.电场力做功与路径无关

D.点电荷电场强度公式E=kQ/r²适用于任何电场答案：A、C

解析：电场线从正电荷出发，指向负电荷；电势为零与场强无关；电场力做功与路径无关，只取决于初末位置；点电荷电场强度公式仅适用于点电荷产生的电场。光电效应中，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比，这说明

A.光的波粒二象性

B.光子能量与频率成正比

C.光的波动性

D.光电效应存在红限频率答案：A、B、D

解析：光电效应说明了光具有粒子性，光子能量与频率成正比，且存在红限频率。若一物体在水平面内做匀速圆周运动，下列说法中正确的是

A.物体的向心力由合力提供

B.速度方向不断变化

C.加速度方向始终指向圆心

D.所需向心力大小与半径成正比答案：A、B、C

解析：物体在匀速圆周运动中，合力提供向心力，速度方向连续变化，加速度始终指向圆心；向心力大小与半径成反比。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

用如图所示的装置测量滑轮组的机械效率，忽略滑轮的摩擦，若钩码重力为G，拉力为F，拉力端移动距离为s，钩码上升高度为h，则滑轮组的机械效率η=________。答案：η=Gh/Fs

解析：机械效率等于有用功与总功的比值，即η=Gh/Fs，其中Gh为有用功，Fs为总功。物理实验题（9分）

在探究弹力与弹簧伸长量的关系实验中，用弹簧秤测量不同拉力下弹簧的长度，记录数据如下：

|拉力F/N|0|1|2|3|4|5|

|———|—|—|—|—|—|—|

|长度L/cm|10|12|14|16|18|20|绘制F-L图像并求弹簧的劲度系数k。答案：k=2N/cm

解析：F-L图像是线性关系，斜率为k=ΔF/ΔL=(5-0)/(20-10)=0.5/1=0.5N/cm，但题目中单位为N/cm，所以k=0.5N/cm。物理计算题（12分）

一物体从静止开始做匀加速直线运动，速度达到10m/s时，物体的加速度为2m/s²，求物体在第5秒末的瞬时速度和5秒内的平均速度。答案：瞬时速度为10m/s；平均速度为7.5m/s

解析：由v=at，第5秒末速度v=2×5=10m/s；5秒内平均速度是初速与末速的平均值，即(0+10)/2=5m/s，或者用平均速度公式v_avg=s/t=(0.5×a×t²)/t=0.5×2×25=25m；平均速度为25/5=5m/s。物理计算题（20分）

一质量为2kg的物体在水平面上受到水平拉力F=8N作用，运动过程中受到摩擦力f=2N。若物体从静止开始运动，求其在10s末的速度和这10秒内通过的位移。答案：速度为30m/s；位移为150m

解析：根据牛顿第二定律，F_net=F-f=6N，加速度a=F_net/m=3m/s²；速度v=at=3×10=30m/s；位移s=0.5×a×t²=0.5×3×100=150m。化学实验题（14分）

实验室制取气体时，下列操作不正确的是

A.用启普发生器制取氢气

B.用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C.铜与浓硝酸反应制取NO2

D.所有气体制取后都应关闭导气管答案：B

解析：浓硫酸具有强氧化性，会与SO2发生反应，不能用于干燥；启普发生器适合制取CO2、H2等气体；铜与浓硝酸反应生成NO2；实验结束后应关闭导气管。化学综合题（14分）

在一定温度下，将0.1molH2和0.1molI2放入1L密闭容器中，发生反应H2+I2⇌2HI。反应达到平衡时，HI的浓度为0.16mol/L，求此时H2和I2的浓度。答案：H2浓度为0.02mol/L，I2浓度为0.02mol/L

解析：设H2和I2反应生成的HI为x，达到平衡时HI为0.16mol/L，则2x=0.16→x=0.08；反应前后H2减少0.08mol/L，I2减少0.08mol/L，因此H2平衡浓度为0.1-0.08=0.02，I2同理。化学综合题（15分）

某反应的ΔH=-80kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)，在常温下反应是否能自发进行？请说明理由。答案：不能自发进行

解析：当ΔH<0、ΔS<0时，反应在低温下可能自发进行，但ΔG=ΔH-TΔS，若TΔS>ΔH，则ΔG>0，反应不能自发；当温度高时，ΔG会变为负值，反应自发进行。在常温下（T≈298K），TΔS≈29.8kJ/mol，大于ΔH（-80kJ/mol），因此ΔG为正，反应不能自发。生物实验题（10分）

为了验证光合作用需要光，某同学设计了如下实验：在暗中放置叶片后，移至光下1小时，再用碘酒检测是否变蓝。此实验设计存在什么问题？请简要说明。答案：缺乏对照组

解析：该实验没有设置不给予光的对照组，无法排除其他因素如温度、CO2浓度等对实验的影响，设计不严谨。生物综合题（9分）

某植物在光照强度为300μmol/m²·s时，CO2吸收量达到最大值，若光照强度进一步增加，CO2吸收量不再增加，这说明光合作用的哪个限制因素起作用？答案：光饱和现象

解析：当光照强度达到一定数值时，光反应速率不再提高，此时光合作用的限制因素是酶活性或二氧化碳的浓度。生物综合题（10分）

一个双链DNA分子含有2000个碱基对，其中腺嘌呤有600个，求鸟嘌呤的数目。答案：1400个

解析：DNA双链中A=T，G=C。A为600个，则T也为600个，剩余碱基对为2000-1200=800个，为G和C，各占一半，即G=400个，C=400个，共800个。题目问的是鸟嘌呤的数目，故为400个。生物综合题（10分）

某人在剧烈运动后，血浆中乳酸浓度升高，但pH值仍然在正常范围内，这是由于体内含有缓冲系统的作用。写出一个常见的缓冲系统及其作用机制。答案：碳酸氢盐缓冲系统，通过HCO3⁻与H2CO3的相互转化维持pH稳定

解析：碳酸氢盐缓冲系统是体内最重要的缓冲系统，HCO3⁻可结合H⁺形成H2CO3，再分解为CO2和H2O，从而维持酸碱平衡。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一密封容器内有理想气体，若压力、温度、体积三者同时变化，则如何判断变化前后分子平均动能的变化？答案：温度升高则平均动能增加，温度降低则平