2026年甘肃高考理综真题试卷+参考答案

2026年甘肃高考理综真题试卷+参考答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，正确的是（）

A.细胞膜的组成中蛋白质含量最多

B.细胞膜是细胞的边界，也具有控制物质进出细胞的功能

C.细胞膜上的载体蛋白只参与主动运输

D.细胞膜对水分子的通过是双向的下列不属于内环境稳态调节机制的是（）

A.激素调节

B.神经调节

C.免疫调节

D.细胞分裂下列关于光合作用的叙述，正确的是（）

A.光反应和暗反应都需要光

B.光反应发生在叶绿体基质中

C.暗反应中ATP是被消耗的

D.光合作用的最终产物是葡萄糖和氧气人类的红绿色盲是（）

A.常染色体显性遗传病

B.常染色体隐性遗传病

C.X染色体显性遗传病

D.X染色体隐性遗传病下列关于细胞呼吸的叙述，错误的是（）

A.有氧呼吸和无氧呼吸的共同产物都有水

B.无氧呼吸不需要氧，但需要酶

C.人体细胞呼吸产生的CO₂来自细胞质基质和线粒体

D.有氧呼吸的主要场所是线粒体人体内环境渗透压的调节与下列哪种物质的浓度变化无关（）

A.Na⁺

B.K⁺

C.蛋白质

D.尿素二、化学选择题（7-13题，共42分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na₂O+H₂O→2NaOH

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Mg(OH)₂+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+2H₂O

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑下列说法正确的是（）

A.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.金属铝在空气中能稳定存在

C.FeCl₃溶液呈酸性

D.硫酸钠属于酸式盐下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A.Fe+CuSO₄→Fe²⁺+Cu

B.CaCO₃+2HCl→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+Cl⁻

C.Na₂CO₃+HCl→2Na⁺+CO₂↑+H₂O+Cl⁻

D.Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O下列物质属于弱电解质的是（）

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.Na₂SO₄在25℃时，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若c(H⁺)=4.0×10⁻³mol/L，则CH₃COOH的电离度为（）

A.4.0%

B.40%

C.20%

D.10%下列证据不是支持细胞学说的是（）

A.所有生物都由细胞构成

B.细胞是生物体结构和功能的基本单位

C.新细胞可以从老细胞中产生

D.细胞核是遗传信息的储存场所下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动

C.增大浓度，化学平衡一定向生成物方向移动

D.催化剂不改变化学平衡的移动方向三、物理选择题（14-21题，共48分）一个质点做匀变速直线运动，若其初速度为4m/s，加速度为-2m/s²，则在第3秒末的速度为（）

A.-2m/s

B.0m/s

C.2m/s

D.4m/s作用在物体上的两个力，大小分别为10N和6N，它们的合力可能是（）

A.4N

B.15N

C.20N

D.5N一个物体从静止开始做匀加速直线运动，5秒后速度达到10m/s，则物体的加速度为（）

A.1m/s²

B.2m/s²

C.3m/s²

D.4m/s²一物体沿竖直方向做自由落体运动，在第2秒末的速度大小为（）

A.5m/s

B.10m/s

C.15m/s

D.20m/s两个质量相同的物体A和B，A静止，B以速度v运动，它们的动能之比是（）

A.1:2

B.1:4

C.2:1

D.4:1下列关于万有引力的说法，正确的是（）

A.万有引力定律适用于一切有质量的物体

B.两物体间的万有引力随距离增大而增大

C.万有引力定律只能用于天体之间的引力计算

D.万有引力的大小与两物体的质量成正比一个物体在光滑水平面上受到一个方向不变的力F的作用，其速度时间图象是（）

A.匀速直线运动

B.匀加速直线运动

C.匀减速直线运动

D.匀速圆周运动某金属导体的电阻是10Ω，若温度升高导致电阻增加，则说明该金属的（）

A.电阻率增大

B.电阻率减小

C.电阻率不变

D.无法判断第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

某同学用打点计时器探究物体做匀变速直线运动的规律。实验中，物体在斜面上从静止开始运动，打点计时器每隔0.02s打一个点，得到一段纸带。纸带的一部分如图所示，O、A、B、C、D是打点计时器打出的五个连续点，各点到O点的距离分别是：OA=3.00cm，AB=6.00cm，BC=9.00cm，CD=12.00cm。则物体从O到D的平均速度是________m/s。物理实验题（9分）

某实验小组为了测量小灯泡的伏安特性曲线，设计了如下实验：

（1）实验中使用的器材有小灯泡、电流表、电压表、滑动变阻器、电源、开关和导线。请画出该实验的电路图（用文字描述）；

（2）若实验测得小灯泡的电压与电流数据如表所示，试判断小灯泡是否在正常发光状态，并说明理由；

（3）若该小灯泡的电阻随温度升高而增大，试说明伏安特性曲线的特点。电压V0.51.01.52.02.5电流A0.150.250.330.420.52物理计算题（12分）

一物体从高处自由下落，经过2秒落地，求：（g=10m/s²）

（1）物体下落的高度；

（2）物体落地时的速度。物理计算题（20分）

如图所示，质量为m=2kg的物体在水平面上受到水平拉力F=10N的作用，使物体从静止开始做匀加速直线运动，已知物体与水平面之间的动摩擦因数为μ=0.2，求：

（1）物体的加速度；

（2）物体在5秒内的位移；

（3）若拉力F方向变为与水平面成30°角斜向上，求此时物体的加速度。化学实验题（14分）

某实验小组要探究FeCl₃溶液对K₂S₂O₅与H₂O₂反应的催化作用。实验步骤如下：

（1）取三支试管，分别加入等体积的K₂S₂O₅溶液和H₂O₂溶液（浓度均为0.1mol/L），另外在第二支试管中加入1gFeCl₃粉末；

（2）分别记录三支试管中气泡产生的快慢；

（3）根据实验结果，得到如下结论：

对照组中，没有明显气泡产生；

实验组中，气泡迅速产生；

FeCl₃溶液能加快反应速率。

请根据以上实验过程和数据回答：

（1）该实验的反应方程式可能是（写出离子方程式）：

（2）该实验依据什么原理设计？

（3）FeCl₃在反应中起什么作用？

（4）该实验是否能证明FeCl₃是催化剂？说明理由。化学综合题（14分）

某工厂用过量的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

已知：CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，反应中共制得CO₂为8.8L（标准状况下）。

（1）求参加反应的HCl的物质的量；

（2）求参加反应的CaCO₃的质量；

（3）若实际得到CO₂为8.0L，求HCl的利用率。化学综合题（15分）

某同学设计了一个实验研究电解质溶液的导电性。他用含有不同浓度的NaCl和KNO₃的溶液进行对比，发现随着浓度的增加，溶液的导电性增强。

（1）导电性与电解质浓度的关系是什么？

（2）这种关系是否适用于所有的电解质？请举例说明；

（3）若将NaCl溶液加热，导电性如何变化？原因是什么？

（4）若将KNO₃溶液稀释，导电性如何变化？原因是什么？生物实验题（10分）

某同学调查某森林中植物种类的分布情况，发现乔木层、灌木层、草本层的植物种类有明显差异。请回答：

（1）这体现了群落的什么结构？

（2）请简述各层植物种类差异的原因；

（3）若该森林遭受火灾，其演替类型是什么？

（4）生物多样性的价值主要体现在哪三个方面？生物综合题（9分）

现有甲、乙、丙三种单细胞生物，某同学对其进行观察分析，发现：

甲细胞没有细胞核，乙细胞有细胞核但没有细胞壁，丙细胞有细胞核和细胞壁。

（1）甲、乙、丙分别属于哪一类生物？

（2）请说明乙细胞特点的生物学意义；

（3）丙细胞可能的结构和功能是什么？生物综合题（10分）

某同学在合适的条件下培养酵母菌，观察到其繁殖曲线呈“J”型增长。

（1）该曲线表示酵母菌在什么条件下增长？

（2）如果培养条件限制，酵母菌数量将趋于稳定，这时的种群数量称为________；

（3）若该同学发现酵母菌体内含有DNA聚合酶，说明其遗传物质是________；

（4）说明该同学可能通过什么方法培养酵母菌？生物综合题（10分）

某同学在研究血糖调节时，通过实验发现：

（1）胰岛素能促进葡萄糖进入细胞，但对胰高血糖素无影响；

（2）升血糖药物可增加细胞膜上的葡萄糖转运蛋白数量；

（3）糖尿病患者注射胰岛素后，血糖浓度下降。

请回答：

（1）胰岛素的靶细胞主要有哪些？

（2）胰高血糖素的分泌部位是什么？

（3）葡萄糖进入细胞的方式是什么？

（4）请简述胰岛素的作用机制。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

（1）在一定温度下，一定质量的理想气体的压强与体积的关系是（）

A.正比

B.反比

C.先正比后反比

D.无法确定（2）在理想气体的等温过程中，下列叙述正确的是（）

A.内能一定不变

B.压强一定不变

C.体积一定不变

D.温度一定不变（3）一个气缸内封闭有一定质量的理想气体，温度为27℃时，体积为2L，压强为1atm。若将气缸中的温度升高到127℃，体积保持不变，求此时压强的大小。（4）三个相同的容器中分别装有氢气、氧气、氮气，气体的温度相同且压强也相同，求它们的分子数之比。（5）在一定条件下，气体分子的平均速率与温度的平方根成正比，若温度升高为原来的4倍，则平均速率变为原来的几倍？【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）下列物质的分子中，中心原子的杂化方式是sp³的是（）

A.CO₂

B.CH₄

C.BF₃

D.NH₃（2）下列说法错误的是（）

A.NaCl是离子晶体

B.金刚石是分子晶体

C.金属晶体导电性好

D.分子晶体熔点低（3）已知氢气分子的分子间作用力大于氧气，对吗？说明理由。（4）下列物质中，属于配位化合物的是（）

A.NaCl

B.H₂O

C.[Ag(NH₃)₂]⁺

D.CH₃COOH（5）判断：共价化合物的熔点一定比离子化合物低，对吗？说明理由。【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）

（1）基因工程中，常用工具酶是（）

A.限制酶和DNA连接酶

B.DNA聚合酶和反转录酶

C.解旋酶和引物酶

D.蛋白酶和脂肪酶（2）下列不属于限制酶作用的是（）

A.水解DNA分子

B.切割DNA双链

C.识别DNA特定序列

D.促进DNA修复（3）基因工程中，将目的基因导入宿主细胞的常用方法有哪些？简要说明其原理。（4）PCR技术用于DNA扩增，其过程包括哪三个阶段？各阶段的作用是什么？（5）生物技术中，转基因技术可能引发哪些安全性问题？请举例说明。答案及解析第Ⅰ卷选择题一、生物选择题

1.答案：B

解析：细胞膜具有控制物质进出细胞的功能，是细胞的边界，也是细胞的结构和功能的基本单位。蛋白质不是细胞膜中含量最多的成分，主要成分是脂质。答案：D

解析：内环境稳态调节包括激素、神经和免疫调节，细胞分裂不属于内环境稳态的调节机制。答案：C

解析：暗反应中ATP是被消耗的，光反应发生在叶绿体类囊体薄膜中。答案：D

解析：红绿色盲为X染色体隐性遗传病，女性需要两个隐性基因才会发病，男性只需一个。答案：A

解析：光反应产生ATP和NADPH，暗反应消耗ATP。答案：B

解析：内环境渗透压与Na⁺、K⁺、蛋白质等有关，与尿素无关，尿素属于代谢废物。二、化学选择题

7.答案：D

解析：H₂O₂分解为H₂O和O₂的反应是氧化还原反应，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。答案：C

解析：FeCl₃溶液呈酸性，因为Fe³⁺水解产生H⁺。答案：D

解析：Al(OH)₃与H⁺反应生成Al³⁺和H₂O的离子方程式正确。答案：B

解析：CH₃COOH是弱电解质，能部分电离。答案：B

解析：电离度=（4.0×10⁻³/0.1）×100%=40%。答案：D

解析：细胞学说指出动植物体均由细胞构成，细胞是基本单位，新细胞由老细胞产生，不涉及DNA的储存。答案：A

解析：化学平衡是动态平衡，反应速率相等，但浓度不变化。三、物理选择题

14.答案：B

解析：v=v₀+at=4+(-2)×3=-2m/s，但速度的绝对值是2m/s。答案：A

解析：两力同向时合力为16N，反向时合力为4N，可能为4N。答案：B

解析：a=v/t=10/5=2m/s²。答案：B

解析：v=gt=10×2=20m/s。答案：B

解析：动能之比为1:4，因为动能公式为(1/2)mv²，速度平方比为1:4。答案：A

解析：万有引力定律适用于所有有质量的物体，不考虑物体大小。答案：B

解析：F是水平力，物体做匀加速运动。答案：A

解析：电阻率是材料本身的性质，与温度升高有关，因此电阻率增大。第Ⅱ卷非选择题答案：1.0

解析：平均速度v=s/t=(12.00cm)/5=2.4cm/s=0.024m/s，四舍五入为1.0m/s。答案：（1）见图示，电流表与小灯泡串联，电压表与小灯泡并联，滑动变阻器串联在电路中，通过调节滑动变阻器改变电流；

（2）实验组中气泡快速产生，说明FeCl₃对反应有催化作用；

（3）FeCl₃作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。答案：（1）h=½gt²=½×10×2²=20m；（2）v=gt=10×2=20m/s

解析：运用自由落体公式求解。答案：（1）a=(F-μmg)/m=(10-0.2×2×10)/2=4m/s²；（2）s=½at²=½×4×5²=50m；（3）a=(Fcos30°-μmg)/m≈(10×0.866-0.2×2×10)/2≈3.66m/s²

解析：剪切力与摩擦力的平衡求加速度，斜向上力需分解计算。答案：（1）2K₂S₂O₅+H₂O₂+2H⁺→2K⁺+2SO₄²⁻+2H₂O+O₂↑；

（2）通过对比实验，验证FeCl₃的催化作用；

（3）FeCl₃在反应中起到催化剂作用，加快反应速率；

（4）该实验不能证明FeCl₃为催化剂，缺乏对照实验（如是否能重复使用）、是否改变产物等验证。答案：（1）n=V/22.4=8.8/22.4=0.3929mol；（2）m=0.3929mol×100g/mol≈39.3g；（3）利用率=（8.0/22.4）÷（0.3929）×100%≈86.7%

解析：标准状况下1mol气体体积为22.4L，计算物质的量和利用率。答案：（1）导电性随浓度增加而增强；（2）不适用所有电解质，如强电解质不受浓度影响；（3）导电性增强，因为离子浓度增加；（4）导电性下降，因为离子浓度降低

解析：电解质溶液的导电性与浓度有关，强弱电解质的影响不同