2026年高考化学新高考II卷试题(附答案)

2026年高考化学新高考II卷试题(附答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁制品生锈

C.水结成冰

D.石蜡熔化答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁制品生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化；而酒精挥发、水结冰、石蜡熔化都是物理变化，没有新物质生成。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.液态氧答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，有固定组成和性质。选项C为纯净物，而选项A为空气，为混合物；选项B、D均为溶液或单质，属于混合物或纯净物，但题目要求选择“属于纯净物”的选项，所以答案是C。3、下列粒子中，带正电的是

A.氧离子

B.钠离子

C.氯原子

D.氢氧根离子答案：B

解析：

钠离子（Na⁺）带正电；氧离子通常为O²⁻，氯原子不带电，氢氧根离子（OH⁻）带负电，所以答案是B。4、某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，该元素的原子序数为

A.12

B.18

C.20

D.16答案：A

解析：

根据电子排布可知，该元素总共有12个电子，即原子序数为12。对应的元素为镁（Mg）。5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃答案：C

解析：

在C反应中，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Cu被氧化为Cu²⁺，发生了电子转移，属于氧化还原反应；其余反应均为离子反应，无电子转移。6、下列物质是电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氢氧化钠

D.氧气答案：C

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠是强碱，属于电解质；酒精、二氧化碳、氧气均不导电，是非电解质。7、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值是

A.1

B.2

C.3

D.10答案：C

解析：

pH=-lg[c(H⁺)]，带入数值：pH=-lg(1×10⁻³)=3。8、下列物质中，只含共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O答案：C

解析：

H₂O是共价化合物，分子内只含有共价键；而NaCl、MgO、K₂O均为离子化合物，含有离子键。9、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/L的溶液含1mol溶质

B.物质的量浓度单位是g/L

C.物质的量浓度表示单位体积溶液中溶质的质量

D.物质的量浓度的单位是mol/L答案：D

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，表示单位体积内溶质的物质的量，不是质量，也不是总物质的量，因此D正确。10、下列离子中，电子数与质子数相等的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.S²⁻

D.O²⁻答案：A

解析：

Na⁺电子数为10，质子数为11；Cl⁻电子数为18，质子数为17；S²⁻、O²⁻均带负电，电子数大于质子数，所以只有A的电子数与质子数相等。11、下列反应中，生成气体的现象明显的是

A.Fe+H₂SO₄

B.Na₂CO₃+HCl

C.Cu+AgNO₃

D.Al+NaOH答案：B

解析：

碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，有明显气泡产生；A生成的是H₂气体，但通常不明显；C生成Ag，D生成氢气，虽有气体生成，但现象不明显。12、下列物质中，属于弱电解质的是

A.硫酸

B.盐酸

C.醋酸

D.氢氧化钠答案：C

解析：

弱电解质是部分电离的化合物，醋酸是弱酸，属于弱电解质；硫酸、盐酸、氢氧化钠均为强电解质，完全电离。13、某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，则该物质的名称是

A.乙醛

B.乙酸

C.乙醇

D.乙醚答案：C

解析：

该结构简式为乙醇，羟基连接在乙基上，所以名称是乙醇。14、下列实验操作中，可实现物质分离的是

A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发

D.溶解答案：A

解析：

过滤用于分离难溶固体和液体；蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发用于浓缩溶液；溶解是溶解过程，不能分离。15、下列反应中，需要通入氯气的是

A.实验室制取氧气

B.实验室制取氯气

C.实验室制取氨气

D.实验室制取二氧化碳答案：B

解析：

实验室制取氯气需要氯酸钾（KClO₃）与浓盐酸反应，通入氯气作为反应物；其余选项中氯气不是反应物。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到的溶液呈弱碱性。写出反应的离子方程式，并说明溶液呈弱碱性的原因。答案：CH₃COOH+OH⁻=CH₃COO⁻+H₂O

解析：

CH₃COOH（乙酸）是弱酸，NaOH是强碱，两者反应生成CH₃COO⁻和水。由于CH₃COO⁻能够水解，使溶液呈弱碱性。17、（12分）元素化合物综合题

用FeCl₃溶液和NaOH溶液反应，写出化学方程式并分析反应中各物质的变化。若将FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中，生成的沉淀颜色是什么？答案：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

解析：

FeCl₃与NaOH反应生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。Fe³⁺从+3价变为+3价（不变），而OH⁻由中性变为OH⁻，Fe(OH)₃是难溶于水的弱碱，颜色为红褐色。18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物的实验式为C₂H₄O，相对分子质量为88，其分子式为C₄H₈O₂。请写出其可能的结构简式，并说明其主要化学性质。答案：CH₃CH₂COOCH₃（乙酸甲酯）

解析：

实验式为C₂H₄O，相对分子质量为88，可知分子式为C₄H₈O₂。其可能的结构为乙酸甲酯，具有酯的性质，能发生水解反应、醇解反应等。19、（12分）化学实验题

实验室制取氨气的反应原理为Ca(OH)₂+2NH₄Cl→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。写出该反应的离子方程式，并说明实验中如何收集氨气，为什么不能用排水法？答案：Ca²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺→Ca²⁺+2Cl⁻+2NH₃↑+2H₂O

解析：

氨气为碱性气体，易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集。不能用排水法是因为NH₃极易溶于水，会溶解在水中，导致气体无法收集。20、（10分）化学计算题

将4.4gCO₂气体通入足量的NaOH溶液中，生成N