2026年高考化学新课标一卷考试卷附答案

2026年高考化学新课标一卷考试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A.氧气和臭氧属于同一种单质

B.干冰是混合物

C.纯碱是碱

D.氯化钠是电解质2、下列粒子中，与N³⁻具有相同电子层结构的是

A.Ne

B.Na⁺

C.Mg²⁺

D.Al³⁺3、下列化学式正确的是

A.氧化铁FeO

B.氢氧化铝Al(OH)₃

C.铵离子NH₄⁺

D.碳酸钠NaCO₃4、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O6、下列说法正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.电离和水解是同一过程

C.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

D.所有金属单质都能与酸反应生成氢气7、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaHCO₃

D.NH₃·H₂O8、在下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O9、下列有机物中，属于烯烃的是

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.CH₂=CH₂

D.C₆H₅OH10、下列说法错误的是

A.醛基的结构简式为-CHO

B.氨基酸的通式为R-CH(NH₂)-COOH

C.蛋白质由氨基酸脱水缩合形成

D.乙醇的分子式为C₂H₅OH11、下列溶液中，pH最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.01mol/LHCl

C.0.1mol/LNH₃·H₂O

D.0.1mol/LCH₃COOH12、在实验室中，制取氢气通常选用的反应是

A.Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

B.Mg+H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

C.Fe+HCl=FeCl₂+H₂↑

D.以上都可以13、在一定温度下，向密闭容器中充入SO₂和O₂反应生成SO₃，下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是

A.SO₂的浓度不再变化

B.反应速率等于逆反应速率

C.体系压强不再变化

D.以上说法都对14、下列物质中，属于离子晶体的是

A.CO₂

B.SiO₂

C.NaCl

D.CH₃COOH15、以下关于原电池的说法正确的是

A.原电池的两个电极必须是不同金属

B.电流方向由负极流向正极

C.负极发生氧化反应

D.原电池反应总和是吸热反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知将CO₂通入NaOH溶液可生成Na₂CO₃和NaHCO₃，根据反应条件回答以下问题：

（1）写出CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的化学方程式。

（2）若向一定浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，当n(CO₂):n(NaOH)=1:2时，生成的产物是哪种？

（3）要完全中和5molNaOH，需要CO₂多少mol？17、（12分）铁是重要的金属元素，其化合物在工业上应用广泛。

（1）写出铁与盐酸反应生成FeCl₂的化学方程式。

（2）FeCl₂溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)₂沉淀的离子方程式。

（3）Fe(OH)₂在空气中易被氧化，写出该氧化反应的化学方程式。

（4）实验室中如何保存FeCl₂溶液？说明理由。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH。

（1）写出该有机物的名称。

（2）该有机物可与NaHCO₃反应，写出反应的化学方程式。

（3）该有机物可以发生加成反应和酯化反应，说明原因。

（4）该有机物可以和溴水反应，写出反应的化学方程式。

（5）该有机物能否使酸性KMnO₄溶液褪色？为什么？19、（12分）某同学要配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。

（1）实验中需要称取NaOH固体多少克？

（2）实验步骤包括哪些？

（3）若称量时NaOH固体吸湿，对最终溶液浓度有何影响？

（4）如果配制过程中将溶液转移至容量瓶时未洗涤烧杯，对结果有何影响？

（5）若用该NaOH溶液滴定盐酸，写出对应的中和反应方程式。20、（10分）某有机化合物燃烧只生成CO₂和H₂O，测得其相对分子质量为74，燃烧产物中CO₂的物质的量为0.8mol，H₂O的物质的量为1.0mol。

（1）计算该有机化合物的分子式。

（2）若该有机物能发生银镜反应，写出其可能的结构简式。

（3）写出该有机物在NaOH溶液中的反应方程式。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、D

3、B

4、A

5、C

6、D

7、B

8、D

9、C

10、D

11、B

12、A

13、D

14、C

15、C解析：

1、氧气和臭氧是同一种元素的不同单质，但不是同一种单质。干冰是固态CO₂，是纯净物。氯化钠是强电解质。故选B。

2、N³⁻电子层结构为2,8。与之相同的是Al³⁺，故选D。

3、选项B中氢氧化铝化学式正确，其余均写错。故选B。

4、标准状况下1mol气体体积为22.4L，11.2L即0.5mol。故选A。

5、选项C中H₂O中H被氧化，O被还原，属于氧化还原反应。故选C。

6、选项D中溶液是均一稳定的混合物。故选D。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸和碱反应。故选B。

8、选项D中H₂O未参与氧化还原反应。故选D。

9、CH₂=CH₂是烯烃，其余不是。故选C。

10、选项D中乙醇的分子式为C₂H₅OH，而不是C₂H₆O。故选D。

11、0.01mol/LHCl的pH最小，故选B。

12、Zn与稀H₂SO₄反应生成H₂，故选A。

13、选项D中反应达到平衡时，正逆反应速率相同，浓度不再变化。故选D。

14、NaCl是由离子构成，属于离子晶体。故选C。

15、原电池中负极发生氧化反应，电流方向由负极流向正极。故选C。二、非选择题答案：

16、（1）CO₂+NaOH=NaHCO₃

（2）Na₂CO₃

（3）10mol17、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（4）FeCl₂溶液需避光保存，防止被空气中的O₂氧化

（5）FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl18、（1）丙烯酸

（2）CH₂=CHCH₂COOH+NaHCO₃=CH₂=CHCH₂COONa+CO₂↑+H₂O

（3）含有碳碳双键可发生加成反应；含有羧基可发生酯化反应

（4）CH₂=CHCH₂COOH+Br₂→CH₂=CHCH₂COOBr+HBr

（5）可以，因为含有碳碳双键，可被酸性KMnO₄氧化19、（1）4g

（2）计算质量、溶解、转移、定容、摇匀

（3）浓度偏高

（4）浓度偏低

（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O20、（1）C₃H₈O₂

（2）CH₂=CHCH₂OH

（3）CH₂=CHCH₂OH+NaOH→CH₂=CHCH₂ONO⁻+H₂O解析：

16、（1）CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃是正确的化学方程式。

（2）n(CO₂):n(NaOH)=1:2时生成Na₂CO₃，而1:1时生成NaHCO₃。

（3）n(NaOH)=5mol，反应生成Na₂CO₃需要2molCO₂，故需10molCO₂。17、（1）Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂。

（2）Fe²⁺与OH⁻结合生成Fe(OH)₂沉淀。

（3）Fe(OH)₂在空气中被O₂氧化生成Fe(OH)₃。

（4）FeCl₂溶液需要避光保存，防止被氧化。

（5）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀和NaCl。18、（1）CH₂=CHCH₂COOH的命名是丙烯酸。

（2）丙烯酸含有羧基，能与NaHCO₃反应生成CO₂。

（3）丙烯酸含有碳碳双键可发生加成反应；含有羧基可发生酯化反应。

（4）丙烯酸与Br₂发生加成反应生成溴代产物。

（5）丙烯酸具有还原性，可被酸性KMnO₄氧化。19、（1）m=n×M=0.2×40=4g

（2）配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。

（3）NaOH具有吸湿性，导致实际质量偏大，浓度偏高。

（4）未洗涤烧杯会导致溶质损失，浓度偏低