四川省绵阳第一中学高三上学期中考试化学试题

四川省绵阳一中学年度高三上期中考试化学学科试题卷考试时间：分钟试卷满分：分考试要求：、请用铅笔填涂选择题部分，用黑色签字笔在答题卡上作答非选择题部分。、请遵守考试纪律，保持答题卡的清洁，完整。一、单选题本大题共小题，共分。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A.元代青花带盖瓷梅瓶的主要成分是铝硅酸盐B.古代用的清油灯中清油的主要成分是植物油，属于烃类C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体D.将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，铝硅酸盐属于硅酸盐的一种，A正确；B．植物油的主要成分是甘油三酯，属于酯类而非仅含C、H元素的烃类，B错误；C．螺旋碳纳米管和富勒烯均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确；D．锡与银在食盐水中形成原电池，锡为负极被氧化，被还原，属于原电池原理，D正确；故选B。2.下列化学用语或表达式正确的是A.羟基的电子式：B.乙酸乙酯的结构简式：C.石膏的化学式：D.的原子结构示意图：【答案】A【解析】第1页/共21页【详解】A．羟基中含有1个未成对电子，电子式：，故A正确；B．乙酸乙酯的结构简式：，故B错误；C．熟石膏的化学式：，故C错误；D．的原子结构示意图：，故D错误；故选：A。3.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是A.标准状况下，22.4LNaCl的质量为58.5gB.等物质的量的、含有的O原子数均为C.1L0.5mol·L1溶液中含有的O原子数为D.通常状况下，9.5g固体中含有的阴离子数为【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，NaCl不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误；C．水中也含有氧原子，所以溶液中含有的O原子数大于，C错误；D．通常状况下，9.5g的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确；故选D。4.下列离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴铁片上：B.将少量CO2通入澄清石灰水中：C.钠与水反应：D.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：第2页/共21页【解析】【详解】A.将稀硫酸滴在铁片上，生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；B.将少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀：，B错误；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，C正确D.将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：，D错误；故选C。5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO(HS)通过酸性高锰酸钾溶液BCl(HCl)通过饱和的食盐水CN(O)通过灼热的铜丝网DNO(NO)通过氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】ASO2和HS液除杂质HS时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。第3页/共21页“”损失；最后，方法越简单越好。6.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是A.分子式是B.分子中含有5种官能团C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应D.能与溶液反应放出【答案】B【解析】【详解】A．如图，该有机物分子式是，A正确；B．如图，该有机物中含有碳碳双键、酮羰基、酚羟基、羧基4种官能团，B错误；C双键、酚羟基、苯环上的甲基可以发生氧化反应，C正确；D．如图，该有机物中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确；故选B。7.化合物5Y和MY的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为X与ME在地壳中含量最多。下列说法正确的是A.元素电负性：B.氢化物沸点：C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形【答案】A【解析】EX的基态原子价层电子排布式为，X为镁或者XY的基态原子价层pY和M第4页/共21页素、Y氮元素。【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；CA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；D．价层电子对为价层电子对为有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；故选A。8.αAgIγAgI(离子在晶胞中的位置)αAgIαAgI中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是A.γAgI与αAgI晶胞的体积之比为12：7B.可用X射线衍射区分γAgI和αAgI晶体C.γAgI与αAgI中与Ⅰ等距且最近的Ⅰ个数比为3：2D.支管a中AgI质量不变，可推断导电离子是I而不是Ag+【答案】D【解析】【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个I，结合化学式，含有4个AgI，则晶体密度为；晶胞中含个I，结合化学式，含有2第5页/共21页的体积之比为12：7，故A正确；B．两者结构不同，可用X射线衍射区分γAgI和αAgI晶体，故B正确；CγAgIII有12αAgI中顶点和体心的I距离最近，因此与等距且最近的个数为8个，γAgI与αAgI中与等距且最近的个数比为3：2，故C正确；DaI结合生成AgIAg+通过AgI固体离子导体移向支管b，然后在b得到电子生成银，该装置实际为银的电解精炼过程，支管a中AgI质量一直保持不变，导电离子为，故D错误；故答案为D。9.正确的实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作或目的合理的是A．滴定终点前冲洗B．实验室制备乙炔气体锥形瓶内壁第6页/共21页C．保存液溴A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁，确保被滴定物质完全反应，使结果更准确，A合理；B．实验室制备乙炔气体，不能用图示装置，电石遇水变成糊状，无法保持在有孔隔板上方，B不合理；C．保存液溴水封是正确的，但是溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞、需用玻璃塞，C不合理；D．不加热时铜与浓硫酸不反应，不能生成，D不合理；故答案选A。10.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是选项实验现象分析或结论ANaO2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧NaO2与CO2的反应是放热反应B氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失氯水中有HClO分子存在C向久置的NaO2滴加盐酸，有气泡产生NaO2已变质D向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯水中有Cl存在A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】ANaO2与CO2反应生成NaCO3和O与结论对应正确，A正确；BCl2与NaOH反应生成ClClOHClOB错误；CNaO2可能变质为NaCONaO2与盐酸反应也会产生O，无法通过气泡直接证明NaO2变质，C错误；D．加入盐酸酸化会引入Cl，干扰氯水中原有Cl的检验，实验设计错误，结论不成立，D错误；第7页/共21页在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ中反应的化学方程式：B.Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤C.制取的过程中，和均可循环利用D.在碱性条件下比在酸性条件下更稳定【答案】C【解析】KMnO4MnOKOH和O2在加热条件下反应生成KMnO（步骤I稀KOH溶液使KMnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤IICO2使KMnO4KMnO4和MnOMnO（步骤III过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV【详解】A．I中MnO、KOH和O2在加热条件下反应生成KMnO，化学方程式为，故A正确；B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确；C．第III步反应方程式为，加入CO，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误；D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化KMnO4和MnO，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确；第8页/共21页故答案为C。12.NO5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：。向2L恒容密闭容器中通入NO5气体，部分实验数据见下表：时间/s10.007.045.005.00/mol下列说法错误的是A.500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L1·s1B.达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时NO5的平衡转化率小于50%C.其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4D.温度下，500s时，向容器内加入6molNO，此时反应向逆反应方向进行【答案】D【解析】【详解】A．500s内NO5的转化量为10.0mol7.04mol=2.96mol，浓度变化量为2.96mol÷2L=1.48mol·L1，mol·L1smol·L1·s1，mol·L1·s1，A正确；B．T1温度下，达到平衡时NO5的浓度降低2.5mol·L1，NO5的平衡转化率为增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时，NO5的平衡转化率小于50%，B正确；C．由其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为容器内气体平衡与起始时的物质的量之比，列三段式：比为(5+10+2.5)mol10mol=74，C正确；D．由表格数据可知，T1温度下1000s时，反应达到平衡状态，容器内mol·L1，第9页/共21页mol·L1，mol·L1，则T1温度下该反应的平衡常数：500s6molNOmol·L1，mol·L1，mol·L1方向进行，D错误；故答案为：D。13.对煤浆中进行电解脱硫原理如图。下列说法正确的是A.工作时，石墨Ⅰ可接铅蓄电池极B.工作开始时，石墨Ⅱ电极反应式为C.工作中，混合液变大D.理论上处理，电路中至少转移【答案】B【解析】【分析】该装置为电解池，根据石墨Ⅰ发生的电极反应为可知，该电极为阳极，与电源正极相连，石墨Ⅱ为阴极，与电源负极相连，电极反应为，电解质溶液中发生。【详解】A．铅蓄电池的极为负极，为正极，根据上述分析可知，石墨Ⅰ为阳极，与电源正极相连，即接铅蓄电池的极，A错误；B．工作开始时，石墨Ⅱ为阴极，与电源负极相连，电极反应为，B正确；第10页/共21页C．工作中，阳极发生，阴极发生，根据关系式，而溶液中发生，有关系式，则反应中增大，变小，C错误；D15mol参加反应，即阳极生成15mol，电路中转移，D错误；故选B。14.难溶于水，的溶液中含铅物种存在以下平衡，溶液中各含铅物种的与的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.线I表示与的变化关系B.时，C.b点对应溶液的D.时，的【答案】D【解析】最大、最小、最大，可知直线I和Ⅲ分别表示与与的变化关系，直线Ⅱ表示第11页/共21页【详解】A．由分析可知，直线Ⅰ表示与pH的变化关系，A正确；B．，代入a（6.3，0.7、、，，B正确；C．，带入c（4.4，10、、，，，两式相加得，带入b点，此时有，故，，，，C正确；D．（6.30.7的D不正确；故答案选D。二、非选择题：本大题共4小题，共分。15.是一种重要的化工产品，在光学领域、电子器件、荧光材料、塑料和橡胶中都有广泛应用。由闪锌矿(含、、等)制备的一种工艺流程如下：已知：①，，。②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。回答下列问题：第12页/共21页（1）Zn元素位于元素周期表的_______区。（2）为了提高焙烧效率可采用的措施有_______(填一种)，酸浸时得到的浸渣主要是_______(填化学式)。（3）写出焙烧时生成氧化物的化学方程式：_______。（4）沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀，则加入的物质X最好是_______(填标号)。检验是否沉淀完全的实验方法是_______。A．B．C．D．（5，时，是否沉淀完全：_______(写出计算过程)。【答案】（1）ds（2）①.提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等②.（3）（4）①.B②.取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全（5）未沉淀完全(计算过程见解析)【解析】ZnSFeS、ZnS和FeS分别转化为ZnO、及二氧化硫气体；加入稀硫酸酸浸后，ZnO、分别转化为硫酸锌和硫酸铁，过滤后变为浸渣；加入物质X，调节溶液的pH可以沉淀；最后通入硫化氢气体沉锌后获得ZnS，据此分析作答。【小问1详解】锌的原子序数30，位于第4周期第IIB族，属于ds区元素，故答案为：ds。【小问2详解】提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等，可以提高焙烧效率；由分析可知，酸浸时得到的浸渣主要是，故答案为：提高温度、通入过量氧气、粉碎矿石增大接触面积等；。【小问3详解】焙烧时与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：，故答第13页/共21页【小问4详解】沉锌前调节溶液的pH至4～5的目的是沉淀Zn2+ZnO与H+反应生成Zn2+NaOH、会引入Na+或铵根离子，可能引入碳酸根离子，则加入的物质X最好是；检验是否沉淀完全的实验方法是取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全，故答案为：B；取上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不显血红色，则沉淀完全。【小问5详解】已知：，，，根据、，则=mol/L，此时溶液中Zn2+浓度：＞未沉淀完全(计算过程见解析)。16.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题：（1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是______。（2）操作Ⅲ中，所用装置如图所示，其中仪器A的名称是______。第14页/共21页a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c.加入乙醚进行萃取分液（4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、______、______。（5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL25.00mLKI溶液生成与40.00mL0.1溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol。②则青蒿素的纯度为______【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2）直形冷凝管（3）b（4）①.120min②.50℃（5）【解析】第15页/共21页品加入乙醇溶解后结晶得到精品。【小问1详解】青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；【小问2详解】仪器A的名称是直形冷凝管；【小问3详解】青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤；【小问4详解】由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃，此时提取率较高；【小问5详解】1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol1mol青蒿素~1mol~，青蒿素的纯度为。17.二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料。以和为原料制备二甲谜和甲醇的工业流程如下：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：。将和通入反应室1(假设容积为)，末有平衡常数的表达式：______。（2）已知：；第16页/共21页的燃烧热：室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为______。（3）反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：①在容积为的密闭容器中分别充入和______0(填“<>”或“=”)。时，时刻向容器中再充入和，重新达到平衡时，的转化率______()。②在容积均为的三个相同密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到时甲醇的体积分数如图所示。如果将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施是______。【答案】（1）（2）（3）①.<②.增大③.升高温度或者减小压强【解析】【小问1详解】第17页/共21页；【小问2详解】已知：①；②的燃烧热：，即③，将方程式②×2+③×2①计算的焓变，故答案为；【小问3详解】500℃时，时刻再同比充入0.5molCO和1mol，相当增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大；②该反应正向为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；减小压强，平衡逆向移动，故将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压。18.化合物J茴香醛A和香草醛F为原料合成J种合成路线如下(部分反应条件和过程已简化)：第18页/共21页(为或烷基)回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_______。（2）的结构简式是_______。（3）由生成经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式_______。（4）根据Ⅰ的结构，发生加成反应时，Ⅰ的碳碳双键断裂的是_______键(选填“”或“”)