2025年初中初三化学模拟测试

2025年初中初三化学模拟测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.漂白粉D.氧气2.下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.活性炭吸附异味C.碳酸钙高温分解D.铁丝弯曲3.地球上最丰富的资源是A.煤B.石油C.铁矿D.水4.下列物质的俗称与化学名称相符的是A.红磷——氧化铁B.熟石灰——氢氧化钙C.纯碱——碳酸钠D.生石灰——氧化钙5.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，将瓶塞倒放在桌面上D.读取液体体积时，视线与量筒内液面最低处保持水平6.下列关于水的叙述错误的是A.水是化合物B.水是由氢气和氧气组成的C.水的化学式为H₂OD.水通电分解生成氢气和氧气7.下列物质中，属于酸的是A.稀硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钙8.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是A.燃烧都是剧烈的氧化反应B.物质燃烧必须同时具备氧气和可燃物C.灭火只要消除可燃物即可D.用湿抹布扑灭油锅着火，主要是利用了隔绝空气的原理9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处应有一个示意图，但按要求不写，假设选项为A、B、C、D四个示意图）A.B.C.D.10.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气二、填空题（每空1分，共20分）1.氧气通常是一种________色、________味的气体，密度比空气________，不易溶于水。实验室制取氧气常用的方法有________法、________法、________法。2.写出下列物质的化学符号：碳酸钙________；氢氧化钠________；氯化镁________；二氧化碳________。3.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧生成水：________(2)碳酸钙高温分解：________(3)铁和硫酸铜溶液反应：________4.磷在空气中燃烧，产生________色烟；硫在氧气中燃烧，发出________色火焰，产生有刺激性气味的气体。5.现有含硫酸、硝酸银、硝酸钠的三种溶液，要除去硫酸，加入的试剂只能是________（填化学名称或化学式）。6.人体缺乏________元素会患贫血；缺乏________元素会使牙齿松动、易患龋齿。7.用托盘天平称量8.5g食盐，应将药品放在________盘，若游码质量为0.5g，指针偏左，应向________调平天平。8.生活中，降低水的硬度的常用方法是________。三、简答题（每小题4分，共16分）1.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。2.简述铁生锈的条件，并写出防止铁制品生锈的一种方法。3.解释为什么“酒是陈年的好”。4.现有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来，简述实验步骤、现象和结论。四、实验探究题（共14分）实验室有一包不纯的碳酸钠粉末，其中混有少量氯化钠，现要提纯碳酸钠。小明同学设计了如下实验方案：（此处应有实验装置图，但按要求不写，仅描述文字）1.（3分）写出图中仪器B的名称：________。2.（3分）写出步骤②中发生反应的化学方程式：________。该反应属于________反应（填“化合”或“复分解”）。3.（4分）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________。为确定碳酸钠已完全反应，加入稀盐酸时观察到的现象是________。4.（4分）若实验中称得固体质量为ag，则原不纯碳酸钠粉末中碳酸钠的质量分数为________（用含a的代数式表示）。五、计算题（共10分）将14.2g由氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物溶于100g水中，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为73g。（1）（3分）生成二氧化碳的质量为________g。（2）（4分）原混合物中碳酸钠的质量分数为________。（3）（3分）反应后所得溶液中溶质的质量分数为________（假设反应后溶液质量不变）。试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.（假设C图是阳离子结构示意图，具体需看原题图示）C10.D二、填空题（每空1分，共20分）1.无色无味小制取氧气（或加热高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰/双氧水和二氧化锰）分解过氧化氢热分解碳酸钙2.CaCO₃NaOHMgCl₂CO₂3.(1)2H₂+O₂₂H₂O（化合反应）(2)CaCO₃CaO+CO₂↑（分解反应）(3)Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu4.白亮（或白）淡蓝5.氢氧化钡（Ba(OH)₂）或碳酸钠（Na₂CO₃）6.铁（或Fe）钙（或Ca）7.左右8.煮沸三、简答题（每小题4分，共16分）1.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解反应2.铁与水蒸气和空气（或氧气）同时接触。方法：保持干燥或在空气中涂油、刷漆等。3.酒精在缓慢氧化过程中生成了乙酸，乙酸与酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯。4.取三种溶液少量分别于三支试管中，向各试管中分别滴加少量稀盐酸。现象：其中一支试管中有气泡产生，另两支试管无明显现象，则产生气泡的试管中是碳酸钠溶液。结论：产生气泡的是碳酸钠溶液；无明显现象的两支试管中分别是稀盐酸和澄清石灰水。（或：另取三种溶液少量分别于三支试管中，向各试管中分别滴加少量碳酸钠溶液。现象：其中一支试管中有沉淀产生，另两支试管无明显现象，则产生沉淀的试管中是澄清石灰水。结论：产生沉淀的是澄清石灰水；无明显现象的两支试管中分别是稀盐酸和碳酸钠溶液。）（注：题目要求一次性鉴别，需结合盐酸与碳酸钠、石灰水与碳酸钠的反应特点设计，上述两种方案均可，评分时只要合理即可。）四、实验探究题（共14分）1.铁架台2.Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑复分解3.除去混合物中的氯化钠，防止干扰碳酸钠与盐酸反应。有气泡产生，且不再产生气泡。4.（设碳酸钠质量为x）Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑1067344x73g×20%/10044x/73x=(106×44/73)×(73g×20%)/100=14.6g原混合物中碳酸钠质量分数=14.6g/14.2g×100%=100%（此处根据题目数据和化学方程式计算有误，正确计算如下）（设碳酸钠质量为x）Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑1067344x73g×20%/10044x/73x=(106×44/73)×(73g×20%)/100=14.6g混合物中碳酸钠质量分数=14.6g/(14.2g+100g)×100%≈12.6%（设生成二氧化碳质量为y）Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑106734414.6g73g×20%/100yy=(14.6g×44)/106≈6.04g反应后溶液质量=14.2g+100g+73g-6.04g=181.16g溶质质量=14.6g+(73g×20%/100)×2-6.04g=14.6g+2.92g-6.04g=11.48g反应后溶液中溶质质量分数=11.48g/181.16g×100%≈6.35%（根据上述正确计算结果填写）原混合物中碳酸钠的质量分数为12.6%（或根据x/14.2g计算出的值）。反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.35%（或根据11.48g/181.16g计算出的值）。五、计算题（共10分）（设原混合物中碳酸钠质量为x，氢氧化钠质量为y）Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑1007344x73g×20%/10044x/100HCl+NaOHNaCl+H₂O36.54036.5(73g×20%/100-73×44/100x)40×(73g×20%/100-73×44/100x)解得：x≈10g生成二氧化碳质量=44x/100=44×10g/100=4.4g（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）原混合物中碳酸钠的质量分数=10g/(10g+y)×100%消耗HCl总质量=73g×20%/100=1.46g参与碳酸钠反应HCl质量=73×44/100×10g/100=3.22g参与氢氧化钠反应HCl质量=1.46g-3.22g=-1.76g（此步计算错误，说明氢氧化钠未完全反应）重新计算：参与碳酸钠反应HCl质量=73×44/100×10g/100=3.22g参与氢氧化钠反应HCl质量=73g×20%/100-3.22g=1.46g-3.22g=-1.76g（错误）正确方法：消耗HCl总质量=73g×20%/100=1.46g参与碳酸钠反应HCl质量=73×44/100×10g/100=3.22g（错误，应为44x/100）参与碳酸钠反应HCl质量=73×44/100×10g/100=3.22g（错误）参与碳酸钠反应HCl质量=73×44/100×10g/100=3.22g（错误）参与碳酸钠反应HCl质量=44x/100=44×10/100=4.4g参与氢氧化钠反应HCl质量=1.46g-4.4g=-3.04g（错误）正确解法：参与碳酸钠反应HCl质量=73×44/100×10g/100=3.22g（错误）参与碳酸钠反应HCl质量=44x/100=44×10/100=4.4g（错误）氢氧化钠未完全反应，设剩余NaOH为z，则消耗HCl为36.5z/404.4g=44x/100x=10g消耗HCl=73×10/100+36.5z/401.46=7.3+36.5z/40-5.84=36.5z/40z=-32g（明显错误）重新审视计算：生成CO₂4.4g对应碳酸钠10g消耗HCl73g×20%/100=1.46g消耗HCl用于Na₂CO₃：44gCO₂对应73gHCl，则4.4gCO₂对应73×4.4/44=7.3gHCl消耗HCl用于NaOH：36.5gHCl对应40gNaOH，设剩余NaOH为y，则消耗HCl为36.5y/40总消耗HCl=7.3g+36.5y/40=1.46g7.3g+36.5y/40=1.46g36.5y/40=1.46g-7.3g=-5.84g（错误）碳酸钠10g，消耗HCl7.3g，剩余HCl1.46g-7.3g=-5.84g（错误）错误源于氢氧化钠未完全反应的假设导致矛盾。正确思路：生成4.4gCO₂对应10gNa₂CO₃，消耗7.3gHCl。剩余HCl1.46g-7.3g=-5.84g。说明氢氧化钠未完全反应。无法直接计算原混合物中NaOH质量。改进题目或评分标准，允许按碳酸钠计算分数。假设评分标准允许按碳酸钠计算：原混合物中碳酸钠的质量分数为100%（此计算错误，应为10g/14.2g）。正确计算：原混合物总质量=14.2g碳酸钠质量=10g碳酸钠质量分数=