第二章　海水中的重要元素-钠和氯 练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

人教（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯一、选择题。（16题）1、用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2(HCl)用NaOH溶液B．Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液C．溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液2、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①3、如右图装置所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是()。A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位:d<c4、有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()A.分别加入澄清石灰水,产生沉淀者为Na2CO3B.分别加入等浓度的稀盐酸,反应较剧烈者为Na2CO3C.分别加入CaCl2溶液,产生沉淀者为Na2CO3D.逐滴加入等浓度的盐酸,立即产生气泡者为Na2CO35、在空气中能稳定存在的物质是()。A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水6、某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．集气瓶中会变为黄绿色7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(

)A.

将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B.

使红色布条褪色(HCl)C.

向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D.

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)8、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4g B.3.2g C.4.6g D.3.0g9、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.等体积的CO和N2B.质量相等、密度不等的N2和COC.原子数目相等的O3和N2D.质量相等的N2和CO210、某实验需1mol·L-1NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤11、有一200mLNa2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/LNaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/LBaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.01mol/L B．0.02mol/LC．0.04mol/L D．0.08mol/L12、硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（

）A.

480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B.

480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C.

500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D.

500mL容量瓶，称取12.5g胆矾13、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质14、在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是(

)①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂③还原钛等金属④制高压钠灯A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

④15、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（

）A.

NaClO溶液

B.

久置的氯水

C.

KOH溶液

D.

稀H2SO416、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目之比1：1B．密度之比为16：17C．所含原子的物质的量之比为4：5D．分子间平均距离之比为1：1二、非选择题。（4题）17、（实验）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：________。（2）①中反应的现象是________。（3）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________。（4）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因________。18、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:漂白粉使用说明书主要成分:次氯酸钙,氯化钙用法用量:每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的溶液将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可适当提高,浸泡时间可延长注意事项:……请回答下列问题:(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字):

。

(2)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:

。

②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:

。

19、一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为:XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)。测得生成物的总体积为672mL,密度为2.56g·L-1(标准状况)。则:(1)反应前O2的体积为mL(标准状况)。

(2)化合物XY2的摩尔质量为。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y分别为、。

20、（实验）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验。(1)本实验至少需要加热_______次，至少需要称量_______次。(2)以下是实验中可能用到的几种仪器，用相关仪器的名称填空：冷却加热后的试样必须在_______中进行，加热硫酸铜晶体，用到的仪器有_______。(3)实验得到以下的数据：坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)11.68513.69112.948计算得到结晶水数量的测定值为_______(保留2位小数)。(4)造成结果偏高的可能原因是_______(填序号)。a.未进行恒重操作b.加热过程中有少量晶体溅出c.加热时坩埚内物质变黑d.加热后放在空气中冷却《第二章海水中的重要元素——钠和氯》习题含答案2022—2023学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册人教（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯一、选择题。（16题）1、用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是（）A．Cl2(HCl)用NaOH溶液B．Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液C．溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液【答案】C2、一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①【答案】B3、如右图装置所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将出现的现象是()。A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位:d<c【答案】C4、有两试管分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()A.分别加入澄清石灰水,产生沉淀者为Na2CO3B.分别加入等浓度的稀盐酸,反应较剧烈者为Na2CO3C.分别加入CaCl2溶液,产生沉淀者为Na2CO3D.逐滴加入等浓度的盐酸,立即产生气泡者为Na2CO3【答案】C5、在空气中能稳定存在的物质是()。A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水【答案】D6、某化学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．集气瓶中会变为黄绿色【答案】C7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(

)A.

将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B.

使红色布条褪色(HCl)C.

向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D.

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】B8、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4g B.3.2g C.4.6g D.3.0g【答案】D9、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.等体积的CO和N2B.质量相等、密度不等的N2和COC.原子数目相等的O3和N2D.质量相等的N2和CO2【答案】B10、某实验需1mol·L-1NaOH溶液90mL,配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】D11、有一200mLNa2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将其分为两等份，向其中一份加入0.1mol/LNaOH溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗180mL；向另一份中加入0.1mol/LBaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL。则原溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.01mol/L B．0.02mol/LC．0.04mol/L D．0.08mol/L【答案】B12、硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（

）A.

480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜B.

480mL容量瓶，称取12.0g胆矾C.

500mL容量瓶，称取8.00g硫酸铜D.

500mL容量瓶，称取12.5g胆矾【答案】D13、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【答案】C14、在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是(

)①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂③还原钛等金属④制高压钠灯A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

④【答案】C15、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的是（

）A.

NaClO溶液

B.

久置的氯水

C.

KOH溶液

D.

稀H2SO4【答案】A16、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目之比1：1B．密度之比为16：17C．所含原子的物质的量之比为4：5D．分子间平均距离之比为1：1【答案】B二、非选择题。（4题）17、（实验）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：________。（2）①中反应的现象是________。（3）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________。（4）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因________。【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声

（3）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸

（4）钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率18、某化工厂生产的漂白粉,产品说明书如下:漂白粉使用说明书主要成分:次氯酸钙,氯化钙用法用量:每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的溶液将病人用具浸泡其中5~10分钟,如需要,浓度可适当提高,浸泡时间可延长注意事项:……请回答下列问题:(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字):

。

(2)用化学方程式表示:①漂白粉的生产原理:

。

②一般情况下,漂白粉失效的主要原因:

。

【答案】(1)密封、避光保存在阴凉处,随配随用,勿接触皮肤,不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①2Ca(OH)2+2C