第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步习题 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章：化学反应的方向、限度与速率同步习题含答案一、选择题。（16题）1、已知反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是()A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＞02、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列图像中正确的是()3、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是()A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，则c2>3c1D．若x=4，则w1>w34、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2=2SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法不正确的是（）A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的中间产物是V2O4D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成5、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（）A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)6、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．加快分子运动速率，反应速率一定加快C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢7、反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系中正确的是()A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜08、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol

CO和2mol

，向Ⅱ中加入2mol

CO和4mol

，均发生下列反应并建立平衡：

。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．根据题干中信息，可推断该反应的B．反应中L、M两点容器内压强：C．可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为D．向N点平衡体系中再加入1

mol

，新平衡时氢气的增加量小于

mol9、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是（）①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥10、100ml2mol/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入少量ZnSO4溶液C．改用98%的浓硫酸D．多加锌粒11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)⇌2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol12、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的浓度：c(SO2)乙＞2c(SO2)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2A．AB．B C．CD．D14、以下说法不正确的是（）A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度15、某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（）A．ΔH＜0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＞0，△S＞016、下列说法不正确的是（）A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH>0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大D．2NO2(g)N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应二、非选择题。（4题）17、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980K时，ΔH－TΔS＝0。(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以________为主；温度低于980K时的氧化产物是以________为主。18、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度（mol/L）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）P1P2下列说法正确的是___________（填序号）；A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P219、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)═C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。②第10min时，外界改变的条件可能是______。A．加催化剂B．增大C(s)的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)═N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。②100kPa、25℃时，2NO2(g)═N2O4(g)，计算平衡常数Kp=______。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO2混合后最终气体的体积为__________mL。(3)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO2(g)═N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡](4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

ΔH＜0①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。A．混合气体的密度不再变化

B．CO和H2的物质的量之比不再变化C．v(CO)=v(CH3OH)

D．CO在混合气中的质量分数保持不变②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)＋2H2(g)═CH3OH(g)的平衡常数K=_______。20、恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。(1)该反应平衡常数的表达式_____________。(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。第二章：化学反应的方向、限度与速率同步习题含答案2022—2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一一、选择题。（16题）1、已知反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是()A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＞0【答案】A2、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列图像中正确的是()【答案】B3、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是()A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，则c2>3c1D．若x=4，则w1>w3【答案】B4、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2=2SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法不正确的是（）A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的中间产物是V2O4D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成【答案】A5、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是（）A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)【答案】A6、一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．加快分子运动速率，反应速率一定加快C．增加反应物的物质的量，反应速率一定加快D．增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢【答案】B7、反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系中正确的是()A．ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔS＜0，ΔH－TΔS＜0【答案】A8、某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol

CO和2mol

，向Ⅱ中加入2mol

CO和4mol

，均发生下列反应并建立平衡：

。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．根据题干中信息，可推断该反应的B．反应中L、M两点容器内压强：C．可以计算出该反应处于N点时，化学平衡常数约为D．向N点平衡体系中再加入1

mol

，新平衡时氢气的增加量小于

mol【答案】C9、在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是（）①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A．③④⑤B．①②C．②③④D．③⑤⑥【答案】D10、100ml2mol/L的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入少量ZnSO4溶液C．改用98%的浓硫酸D．多加锌粒【答案】A11、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)⇌2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol【答案】D12、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molSO2和lmolO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的浓度：c(SO2)乙＞2c(SO2)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙＞2ψ(SO2)甲D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO2的物质的量分数相等【答案】B13、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液B向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置有机层变为橙色Cl2的氧化性强于Br2A．AB．B C．CD．D【答案】D14、以下说法不正确的是（）A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度【答案】C15、某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（）A．ΔH＜0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＞0，△S＞0【答案】D16、下列说法不正确的是（）A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH>0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大D．2NO2(g)N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应【答案】B二、非选择题。（4题）17、已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝＋980K时，ΔH－TΔS＝0。(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0；当体系温度高于980K时，估计ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”)0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以________为主；温度低于980K时的氧化产物是以________为主。【答案】(1)小于大于(2)COCO218、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）△H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________（结果保留3位有效数字）。（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝______（填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3molFe、2molCO24molFeO、3molCOCO的浓度（mol/L）c1c2CO2的体积分数φ1φ2体系压强（Pa）P1P2下列说法正确的是___________（填序号）；A2c1=3c2Bφ1=φ2CP1＜P2【答案】0.0625mol•L-1•min-12正BC19、碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)═C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v=______。②第10min时，外界改变的条件可能是______。A．加催化剂B．增大C(s)的物质的量C．减小CO2的物质的量D．升温E．降温(2)100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反