2025-2026年高一化学（同步巩固）下学期单元

2025-2026年高一化学（同步巩固）下学期单元

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，选出正确答案填写在答题区域）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）为A.v（O₂）=0.01mol/（L·s）B.v（NO）=0.008mol/（L·s）C.v（H₂O）=0.003mol/（L·s）D.v（NH₃）=0.002mol/（L·s）4.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍5.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X\Y\Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L6.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度7.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的值增大，应采取的措施是A.体积不变，增加NO₂的物质的量B.体积不变，增加N₂O₄的物质的量C.使体积增大到原来的2倍D.充入N₂，保持压强不变8.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大9.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B物质的分子量D.气体的总物质的量11.下列关于化学反应限度的叙述错误的是A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D.一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等12.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现13.已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行14.下列关于原电池的叙述中正确的是A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成15.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是A.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：CuCl₂B.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：CuSO₄C.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：ZnCl₂D.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：ZnSO₄16.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应17.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水19.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B.化学反应速率越大，说明单位时间内反应物消耗得越少C.化学平衡是一种动态平衡D.达到平衡时，反应停止20.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变22.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为______。23.（12分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H=+725.76kJ/molB.2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-1451.52kJ/molC.2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H=+1451.52kJ/molD.CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-725.76kJ/mol（1）写出甲醇燃烧的热化学方程式______。（2）若64g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为______kJ。24.（13分）材料：某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下：请回答下列问题（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______。（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式______；在t₂时所得溶液的pH约为______。25.（13分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量答案：1.C2.C3.D4.C5.D6.CD7.C8.AC9.A10.B11.C12.C13.D14.A15.B16.A17.C18.A19.C20.B21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc22.（