《水溶液中的离子反应与平衡章复习(第一课时)》教案

《水溶液中的离子反应与平衡章复习（第一课时）》教案教学目标教学目标：1.本节课通过烟气中的SO2通入工业废碱渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱电解质的判定、酸性强弱比较和反应的具体过程，让学生理解水溶液中的离子反应与平衡。2.让学生建立起解决问题的思路和方法：首先看到宏观物质和现象，想到微观粒子，进而想到粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以符号的形式表达出来，从而解释宏观物质和现象之间的关系，做到证据推理和模型认知。教学重点：判定弱电解质的模型和酸的相对强弱模型教学难点：SO2通入Na2CO3溶液的具体反应过程教学过程时间教学环节主要师生活动环节一引入【引入】Na2SO3常作织物的漂白剂和食品的抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。文献表明：利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，达到废物利用的目的。面对这份文献，同学们有什么想要质疑的、探究的呢？【活动】在吸收塔环节，同学们想要探究的是：一、H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制条件生成NaHSO3？环节二H2SO3可能是弱酸，为什么能制出CO2，如何证明？【活动】如何证明H2SO3是弱酸？【探究】从章引言和节标题可以看出，醋酸是弱酸，存在电离平衡，醋酸分子电离成醋酸根离子和氢离子，醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子。水能电离出氢离子和氢氧根离子。在醋酸钠溶液中，醋酸根结合了水电离出的氢离子生成醋酸分子，从而促进了水的电离，使溶液显碱性。由此可见，无论是电离平衡还是水解平衡，其本质是相同的，就是“弱电解质”。所以确定平衡、通过改变条件调控平衡移动、发生化学反应是本章的主旋律。【小结】H2SO3是弱酸的思维模型：存在电离平衡，1.查找亚硫酸的电离平衡常数Ka1来确定其为弱酸。2.测稀溶液的pH。3.等c、等V的H2SO3、H2SO4对比。4.等pH、等V的H2SO3、H2SO4对比。对比的内容可以是酸的通性，如与金属反应的快慢、产生氢气的体积多少，消耗碱的物质的量等。存在水解平衡：注意H2SO3一级电离出的是亚硫酸氢根离子，能证明亚硫酸氢根离子发生水解反应就可以证明H2SO3是弱酸。【活动】如何证明亚硫酸酸性强于碳酸？【探究】方案1：原理：测量亚硫酸、碳酸的pH方案2原理：较强酸制备较弱酸方案3：原理：比较电离常数Ka1【小结】依据证明弱酸的模型就可以.环节三为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制条件生成NaHSO3？【活动】生成NaHSO3比生成的Na2SO3的优点是什么？【探究】生成Na2SO3的缺点：反应初期，Na2CO3大量，SO2与Na2CO3反应可以生成Na2SO3，但同时生成了NaHCO3。一方面使产物不纯，另一方面即便分离提纯，也会造成钠元素的损失。生成NaHSO3的优点：一方面碳元素转化为CO2，溶液中所得产物纯净，易于分离，生成的亚硫酸氢钠再和氢氧化钠反应就能生成亚硫酸钠。最重要的是另一方面，能尽可能多的吸收烟气中的SO2，充分利用原料，使其中的钠元素最大限度的利用【小结】从工艺上讲不直接生成Na2SO3。【活动】如何控制条件生成NaHSO3？【探究】从H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布图可知，NaHSO3在pH为4～5之间时物质的量分数最大【小结】控制pH为4～5之间即可环节四总结总结1：本节课通过烟气中的SO2通入工业废碱渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱电解质的判定、酸性强弱比较和反应的具体过程。学习了本章内容，我们更容易理解水溶液中的离子反应与平衡。这种反应与平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。总结2：建立了如下解决问题的思路和方法：首先看到宏观物质和现象，想到微观粒子，进而想到粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以符号的形式表达出来，从而解释宏观物质和现象之间的关系。在这个过程中建立了判定弱电解质的模型和酸的相对强弱模型。切实做到了证据推理和模型认知。课后练习一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法不正确的是 ()A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C.硫酸钡不溶于水,属于强电解质D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.将pH试纸用蒸馏水润湿后,测定某溶液的pH,测得结果 ()A.偏高 B.准确C.偏低 D.以上三种情况均有可能3.下列事实说明HNO2是弱电解质的是 ()①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②常温下0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1;③HNO2溶液能和NaOH溶液反应;④HNO2溶液滴加石蕊试液,溶液变为红色。A.①② B.②③ C.①④ D.②④4.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是 ()A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液c(Ca2+)减小C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液中溶质的质量分数增大5.将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是 ()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42B.若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液,无明显现象C.若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液,会出现白色沉淀D.若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,无明显现象二、非选择题6.(1)常温下,在pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=mol/L。

(2)已知纯水中存在平衡:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是(填字母