2025届安徽省皖江联盟化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届安徽省皖江名校联盟化学高一第一学期期中检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作中不合理的是

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.制取蒸储水时，为防止蒸储烧瓶内液体暴沸，应先向蒸谯烧瓶内加入几粒沸石

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌

D.做CO还原Fez。?实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通C0,再停止加热

2、在沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（）

A.用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应

B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C.所得分散系中分散质的粒子直径大于100nm

D.用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离

3、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A.强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

4、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是噜Hf（饴），它的中子数是（）

A.72B.113C.185D.257

5、现有下列三个氧化还原反应：

①2B-+Z2=B1+2Z-

②2A2++B2=2A3++2B

+2+

@2X04-4-10Z+16H=2X+5Z2+8H2O,

根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A.要氧化含有A2+、Z-和IT混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和应加入

3+

B.氧化性强弱顺序为：XO4>Z2>A>B2

c.X2I是XO4的氧化产物，％是B的还原产物

2++2+3+

D.在溶液中不可能发生反应：XO4~+5A+8H=X+5A+4H2O

6、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A.将58.5gNaCI溶解在IL水中

B.将ILlOmol/L的浓盐酸加入9L水由

C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

D.将lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸储水直到溶液体积为250mL

7、300niL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸懦水的体积比约为

)

A.1：4B.1：5C.2：1

8、下列实验操作中正确的是（

A.用规格为100mL的量筒量取6.20mL的液体

B.蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干

C.利用蒸谯可除去液态混合物中沸点不同的易撑发、难挥发或不挥发的杂质

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

9、在相同的温度和压强下,A容器中的CH,和B容器中的N%所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为

)

B.3:4C.4:3D.1:1

10、下列说法中不正确的是

①将硫酸钢放入水中不能导电，硫酸钢是非电解质;

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质;

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电;

④硫酸氢钠电离出的阳离子有硫酸氢钠是酸;

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A.仅①©B.仅①④⑤C.仅②③D.

11＞某工业废水中存在大量的Na+、ClCu2\SO；,欲除去其中的CM+、SO：（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过

量），设计工艺流程如图所示:

工业NaOH试剂a试剂b试剂C

(溶液Na-Cl

废水操作x

下列说法不正确的是（）

A.NaOH的作用是除去Ci?*B.试剂a为NazCOj,试剂b为BaCh

C.流程图中，操作x为过漉D.试剂c为盐酸

12、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取青蒿素用到的分离方法是

A.过滤B.蒸储C.蒸发D.分液

13、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入ImolN2,右边充入CO

和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左右两侧温度相同），下列说法正确的是（）

A.右边CO与co2分子数之比为1:3

B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C.右侧CO的质量为1.75g

D.若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端1/6处，则前后两次压强之比为25:24

14、下列说法正确的是（）

A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.配制疏酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C.由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物

D.可以用冷却法从热的含少量KNCh的Na。浓溶液中分离得到纯净的NaCl

15、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示（）

A.置换反应B.复分解反应C.所有的分解反应D.有电子转移的化合反应

16、核内中子数为N的K+,其质量数为A,则该离子的核外电子数为（）

A.N-2B.N+2C.A-N—2D.A-N+2

17、高铁酸钾（AFeO。是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KC10+4KOH==2^04+3KC1

+5H2。，下列说法正确的是

A.高铁酸钾中铁的化合价为+7

B.该反应不是氧化还原反应

C.生成物中IGFeO,与KC1的物质的量之比为2：3

D.KC1O和KOH从物质分类的角度看都是钾盐

18、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）

A.Na与盐酸反应；Na与水反应

B.大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应

C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应；Ba（OH）?溶液与稀硝酸反应

D.BaCO1与盐酸反应；Na£03溶液与盐酸反应

19、C102是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KC103+H2CO+

H2SO4A2C102f+K2so4+2C021+2丛0。据此，下列说法不正确的（）

A,KC101发生还原反应

B.H£2（X在反应中被氧化

C.H2C20I的氧化性强于C102的氧化性

23

D.每生成1molC102,转移的电子数约为6.02X10

20、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是

A.氧化剂为还原剂为C『和口

B.氧化产物是S,还原产物是Fe?+和CM+

C.当转移Imol电子时，有46gCuFeS2参加反应

D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

21、下列实验方法一定错误的是

A.品尝药品的味道B.闻药品的气味

C.直接观察物质的颜色、状态D.借助仪器进行观察

22、下列溶液中，跟10（）mL0.5mol-L-'NaCl溶液所含的。一的物质的量浓度相同的是（）

A.A0mL0.5moi・LTMgC12溶液

B.200mL0.25molLTCaCb溶液

C.50mL1molL-'NaCI溶液

D.200mL0.25molL-'HCl溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的

电子层结构与氧原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

（1）C与D形成化合物的化学式,其在水中的电离方程式为。

（2）R离子的电子式,A离子的电子式o

（3）B原子的结构示意图,D离子的结构示意图_______o

24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu2\Fe3\Na卡中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存荏的离子是

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存

在的离子是有关离子方程式为

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有—，有关的离子方程式为一。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的

A.Ci-B.NO3C.CO32'D.OH-

25、（12分）某化学小组欲以CO?主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh,并对与NaOH

的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。

（资料获悉）

1、“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Q,然后再将NaHCCh制成Na2c。3。

2、NazCCh与盐酸反应是分步进行：Na2c03先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCCh+HCHNaCl+lhO

+co2T

（实验设计）

（实验探究）

（1）装置乙的作用是。

（2）由装置丙中产生的NaHCXh制取Na2cCh时，需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧。NaHCCh转化为

Na2c03的化学方程式为。

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成

溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图

所示。

喜子的物质0.5

的长/tnol04

则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCXh和NazCCh的物质的量之比

是o

（4）若将装置甲产生的纯净的C（h2.24L（标准状况下）通入lOOmLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，

得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16g,则W的成分为（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度

为。

26、（10分）I.用固体烧碱配制500mL0.1mol・L的NaOH溶液，请回答以下问题：

（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。

（2）配制过程中,不需要使用的仪罂是（埴序号）0

A.托盘天平B.药匙C.烧杯D.胶头滴管

E.玻璃棒F.1000mL容量瓶G.500mL容量瓶

（3）若配制0.1mol的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高

的是___________（填序号）。

A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（4）所需浓硫酸的体积为_____________mLo

（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和。

（6）操作正确的顺序为（填序号）。

A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度

D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E.稀释浓硫酸F.将溶液转入容量瓶

27、（12分）某实验需用0.4mol・LTNaOH溶液500mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量________________g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放入50n】L的烧杯中，倒入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室

温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；

（4）用少量蒸储水洗涤烧杯2・3次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液泪合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸储水，至液面离刻度线L2cm处，改用加蒸储水至液面最低点与刻度线相切。

（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________（填各选项的序号）。

A.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有供干

28、（14分）HNOz是一种弱酸，向NaNO；中加入强酸可生成HNQ；HNO?不稳定；易分解成NO和NQ气体；它是一种还原

剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe"氧化成Fe叱AgNO2是一种难溶于水、

易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe,若误食亚硝酸盐如Nab。，则导致血红蛋白中的Fe"转化为Fe3+而中毒，可以服

用维生素C解毒.维生素C在解毒的过程中表现出性.

（2）下列方法中，不能用来区分NabQ和NaCI的是一。（填序号）

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgN03观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCL溶液，观察溶液颜色变化

（3）S2（V-可以与Fe?+反应制备Feza纳米颗粒。

①若SzOj-与Fc"的物质的量之比为1；2,配平该反应的离子方程式：

2t22-

Fe+S203+HA+0H===Fe203+S206+IW

②下列关于该反应的说法正确的是一o

A.该反应中S2d2-表现了氧化性

B.已知生成的FeQ纳米颗粒直径为10纳米，则FezG纳米颗粒为胶体

C.每生成ImolFezOs,转移的电子数为8义（设W代表阿伏伽德罗常数的值）

29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是

A.0.5molHC1B.6.4gCH4C.6.72LNH3D.1.204x个H2s

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

B.加沸石的目的是防止暴沸；

C.稀释浓硫酸时，要酸入水；

D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。

【详解】

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；

B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；

C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；

D.如果先停止通入CO,则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却

后，再停止通入CO,故D错误。

故选D。

2、A

【解析】

A.制取得到液体是Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，因此用激光笔照射该液体，能够产生一条光亮的通路，A正

确；

B.制取得到的Fe(OH)3胶体是一种介稳体系，将其岸置，不会出现沉淀现象，B错误；

C.制取得到的是Fe(OH)3胶体，分散质微粒直径在1-100nm之间，C错误；

D.胶体微粒及离子都可通过滤纸，因此不能用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离，D错误；

故答案是A。

3、C

【解析】

A.强电解质不一定含有金属元素如硫酸，故A错误；B.电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物

碳酸钙是强电解质，可以无限溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；C.强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子,

弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；D.强电解质的导电能力不一定强，如碳酸钙溶液导电能力

弱，故D错误。故选C。

点睛:本题主要涉及强、弱电解质的性质及其关系。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中小部分电离。

电解质的强弱程度与溶解性之间没有关系。强电解质包括离子型化合物和部分共价型化合物，弱电解质完全为共价型

化合物。

4、B

【解析】

根据原子符号的表示可知该元素原子的质子数是72,质量数是185,因为质量数=质子数+中子数，则中子数是

185-72=113,B选项正确；

答案选Bo

5、A

【解析】

利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进

行分析；

【详解】

A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：Z2>B2,②B2〉A3+,③X0JM,氧化性强弱顺序是XOCZ》设A?*,氧化含有

A2+、Z—和B—混合溶液中的A2+,而不氧化Z—和旷，应加入艮，故A正确；

B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是故B错误；

C、X0J是氧化剂，则X2+为还原产物，根据①丁为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；

D、根据A选项分析，X0J的氧化性强于K+,该反应能够发生，故D错误，答案选A。

6、D

【解析】

A.将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是IL,A错误；

B.将ILlOmol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L,B错误；

C.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是ImH,C错误；

D.10g氢氧化钠的物质的量是10gX0g/mol=0.25moL溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol+0.25L=

1.0mol/L,D正确。

答案选D。

【点睛】

关于物质的量浓度的计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）

均不发生变化。

7、A

【解析】

原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol,所以配制1mol•NaOH溶液则溶液的体积为

V=l.5/1=1.5L=1500mL,而原溶液的体积为300mL,所以取蒸储水的体积为1200mL,应取原溶液与蒸储水的体积比约

为1:4,故A项正确。

综上所述，本题选A。

8、C

【解析】

A、量筒精确度为0.1mL,不能用规格为100mL的量筒量取6.20mL的液体；A错误；

B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，B错误；

C、利用蒸储可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质，C正确；

D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上层，充分静置后紫红色液体在下层，D错误；

答案选C。

9、B

【解析】

在相同条件下，气体的Vm相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4,由n=

VN

—=<可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4,B正确；

mA

故答案选Bo

10、D

【解析】

①将硫酸钢放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸锹能完全电离出离子，硫酸锹是电解质，

①错误；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是

混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；

④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；

⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。

答案选D。

11、B

【解析】

由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去C/+,废水中含有Na，Cl\OH>SO；；再加入试剂a为BaCL除去

SOJ,此时废水中含有Na\CWBa2+,再加入稍过量的试剂b为Na2c除去Ba2+,此时废水中含有Na\CWCO3,

操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl,以此来解答。

【详解】

A.废水中，只有CM+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去CM+,A正确；

B.由上述分析可知，试剂a为BaCL,试剂b为Na2cO3,且碳酸钠一定在氯化领之后，可除去过量钢离子，B错误;

C.流程图中操作x为过滤，过滤分离出CU(OH)2、BaSO4xBaCO.“C正确；

D.试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；

故选B。

12、A

【解析】

根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取青蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。

13、D

【解析】

隔板可以自由滑动，说明左右两侧的压强相同。同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比。左边充入ImolN?,

右边充入CO和CO?的混合气体共8g时，左右两侧的体积比为4:1,所以右侧气体的物质的量是1mol+4=0.25mol；设

___3

CO与CC)2的物质的量分别是X、y,,解得尸可。

ly=16

【详解】

A.分子数比等于物质的量比，CO与CO?分子数之比为3:1,故A错误；

B.右侧气体的平均摩尔质量是Aj=32g/mol,相同条件下，密度比等于相对分子质量之比，右侧气体的密度是

0.25mol

相同条件下氢气密度的16倍，故B错误；

33

c.CO的物质的量是77mo1,右侧CO的质量为77moix28g/mol=5.25g,故C错误；

1616

D.同温、同压，气体体积比等于气体物质的量比，若充入相同组成的混合气体，其他条件不变，隔板处于距离右端

1/6处，则通入混合气体的物质的量是0.2mol；同温、同体积，气体压强比等于物质的量比，则前后两次压强之比为

(1+0.25):(1+0.2)=25124,故D正确。

【点睛】

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温同压下，同体积的气体一定具有相同的分子数(物质的量)，同温、同体

积，气体压强与物质的量成正比。

14、C

【解析】

A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误;

B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；

C由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；

D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含

少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；

答案：Co

15、D

【解析】

化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之

间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应

【详解】

根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变

化，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分

解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，

A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；

B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；

C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；

D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；

故选D。

16、C

【解析】R原子的质子数、电子数为A—N,R2+的电子数为A-N-2,答案为C

17、C

【解析】

A.K元素在化合物中通常呈现+1价，O通常呈现-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可知KzFeO』中Fe

元素的价态为+6价，故A错误；

B.该反应反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后生成的KiFeCh中Fe元素的化合价为+6价，价态升高；反

应前KC1O中C1元素的化合价为+1价，反应后生成的KC1中C1元素的化合价位价，价态降低；此反应中有元素化

合价的升高降低，则此反应为氧化还原反应，故B错误；

C.生成物中KzFHh与KC1的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比为2:3,故C正确；

D,从物质分类的角度看KC1O为盐，KOH为碱，故D错误。答案选C。

18、C

【解析】

A.Na与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++Hz3Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHTHz3

两个反应不能用同一离子方程式表示，选项A错误；

+2+

B.大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O；大理石与醋酸反应的离子方程式为

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O,两个反应不能用同一离子方程式表示，选项B错误；

+

C.NaHSCh溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为

+

H+OH=H2O,两个反应能用同一离子方程式表示，选项C正确；

+2+

D.BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；Na2cO3溶液与盐酸反应的离子方程式为

2+

CO3+2H=CO2t+H2O,两个反应不能用同一离子方程式表示，选项D错误；

答案选C。

19、C

【解析】

A.C1元素的化合价降低，得到电子被还原，则KCKh发生还原反应，A正确；

B.C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2c2O4在反应中被氧化，B正确；

C.为还原产物，H2c2。4为还原剂，还原性：H2C2O4>CIO2,不能比较H2c2。4、CIO2的氧化性，C错误；

D.由CI元素的化合价变化可知，每1molCIO2生成，转移lmolx(5_4)=lmol电子，即该反应转移的电子数约为6.02X1023,

D正确；

答案选C

20、C

【解析】

反应过程中CuFeS?中S元素化合价从・2升高到0价，铁离子中铁元素化合价从+3价降低到+2价(注：CuFeS2是二硫

化亚铁铜，由此可知该物质中Fe呈+2价，Cu呈+2价；若Fe呈+3价，则不能和-2价的S共存)，据此分析解答。

【详解】

A、CuFeSz中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，CuFeSz中S元素化合价从-2升高到。价，铁离子中铁元素化合价

从+3价降低到+2价，氧化剂是Fe3+,还原剂是CuFeSz,A错误；

B、氧化剂是Fe3+,还原剂是CuFeSz,则氧化产物是S,还原产物是Fe?*,B错误；

C、CuFeSz中S元素化合价从・2升高到。价，当转移Imol电子时，反应的CuFeSz为0.25moL质量是

184g/molx0.25mol=46g,C正确；

D、氧化剂的氧化性应该是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D错误；

答案选C。

【点睛】

准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线

桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原

反应，必须弄清它们的变化情况。

21、A

【解析】

A.很多药品具有毒性，实验时一定不能品尝药品，故A错误；

B.通过用闻气味的方法，研究物质是否有气味，故B正确；

C.观察法是学习化学的方法之一，可以直接观察物质的颜色、状态，故C正确；

D.观察法是学习化学的方法之一，观察物质的细微结构时，可以借助仪器进行观察，故D正确；

选Ao

22、B

【解析】试题分析：UlmLl.5moi・L」NaCl溶液所含Cr物质的量浓度为1.5moi析.A、UlmLl.5moI-L'MgCh

溶液氯离子浓度为1.5mol/Lx2=lmoVL,A错误；B、211mL1.25moi・L」CaCL溶液氯离子浓度为

1.25moVLx2=l.5mol/L,B正确；C、51mL1mohL^NaCl溶液氯离子浓度为lmol/L,C错误；D、2nmLl.25mol・L“HC1

溶液氯离子浓度为1.25moi/L,D错误。

考点：考查了物质的量浓度的相关知识。

二、非选择题(共84分)

23、HC1HC1=H++Cr:型y-Na*J

【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氧原

子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数

多6个可知D为C1元素。

【详解】

(1)氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HC1,氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电

离方程式为HCl=H++cr；

(2)硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为：§：一；钠离子为阳离子，其电子式

直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na与

(3)硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为屋；氯原子得到1个

电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为包

【点睛】

阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与基原子相同确定B为钠元素是

解答关键，也是解答的突破口。

23+++2+2+

24、Cu\FeAg；Ag+Cr=AgCllMgMg+2OH=Mg（OH）2lB

【解析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。

【详解】

（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的CuLFe已故答案为CM：Fe%

（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有离子反应方程式为：

Ag++CE=AgClI,故答案为Ag+；Ag+CF=AgClI；

（3）取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式

为：Mgj20H-=Mg（OH）zl,说明原溶液中一定含有Mg*故答案为Mg?*Mg2++2OH-=Mg（OH）2I;

（4）原溶液中存在则（XV-、C「、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg”，故以斤・、OH-不能与其共存，硝酸根

离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3,故答案为B。

25、（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）；

（2）过滤（1分2NaHCO3△Na2cO3+CO2T+H2O,（2分）

（3）HCO3・（1分）；1:2（1分）；

（4）Na2c。3、NaHCCh（2分）1.8mol/L（2分）。

【解析】

试题分析：（1）在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HC1,装置乙的

作用是）除去二氧化碳中的氯化氢气体；（2）在装置丙中发生反应：NH3-f-CO2+H2O+NaCl-NaHCO31+NH4Ci,产

生的NaHCCh从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O,制取得

,,M

到了Na2c03。（3）向含有Na2cO3、NaHCCh的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCOj,

所以n（CO32一）会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n（CO32）=0,用b表示；II（HCO3一）首先会逐渐增多，当该反应恰好

完全时，n（HCO3一）达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Tn（HCO3-）由消耗而逐渐减少，最后

为0,用c表示；而n（Na+）的物质的量始终保持不变，用a表示；n（C「）则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d

HM

表示；贝!曲线c对应的溶液中的离子是HCO3'固体图示可知n（Na2CO3）=0.2mol,n（NaHCO3）=0.3mol—0.2mol

=0.1mol,该样品中NaHCXh和Na2cO3的物质的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24Lv22.4L/mol=0.1mol,将其通入

lOOmLNaOH溶液中，若完全转化为Na2c。3,根据C守恒可得质量是0.lmolxl06g/mol=10.6g,若完全转化为NaHCOa,

其质量是0.lnwlx84g/mol=8.4g,现在得到的固体质量是10.6g>10,16g>8.4g,说明是Na2cO3、NaHCO.,的混合物，假

设在混合物中Na2c03、NaHCXh的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得

,,M

106x+84y=10.16.解得x=0.08mol,y=0.02mol,所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)=2n(Na2CO3)+

n(NaHCO3)=2x0.08mol+0.02moi=0.18mol,所以c(NaOH)=0・Nmol+0.lL=l.8mol/L0

考点：考查模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3及对CO2与NaOH的反应的产物成分的测定的知识。

26>2.0小烧杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD

【解析】

(1)依据m=cVM计算需要溶质的物质的量，氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；

(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；(3)根据计算公式进行误差分析；

(4)依据c=1000pw/M以及c浓V浓二c稀V稀计算即可。

【详解】

I.(1)用固体烧碱配制500mL0.1mol・L”的NaOH溶液，需要氢氧化钠溶质的质量m=0.1mol/Lx40g/moIx0.5L=2.0g；

氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中称量；

故答案为2.0；小烧杯。

(2)配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不

需要使用的仪器为1000mL容量瓶。

故答案为F。

(3)A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

D.定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

故选D。

II.(4)98%、密度为l.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为c=1000pw/M=1000xl.84x98%+98=18.4mol/L,选择500mL

容量瓶，令需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律c浓V浓5稀丫稀，稀释前后溶质的物质的量不变，所以

Vxl8.4mol/L=500mLx0.5mol/L,解得：V=13.6mL,故答案为13.6。

(5)配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器

为：500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。

(6)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中

稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2・3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加

水至液面距高刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容，颠倒摇匀，将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签。

所以实验操作步骤的正确顺序为AEFCBDo

故答案为AEFCBDo

【点睛】

公式c=l(M)0pw/M用于物质的质量分数与物质的量浓度之间的换算。

27、5008.0胶头滴管C

【解析】

(1)因溶液的体积500mL,所以选用500