2025届河南省郑州市八校化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届河南省郑州市八校化学高二第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g,经过滤得到10g

沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）

A.葡萄糖（C此我）与蔗糖（G2H22。“）B.醋酸与甲酸甲酯（C2H0）

C.乙醇与甲醛（CH2O）D.二甲醛（C2H©与乳酸（GHA）

2、有关图所示原电池的叙述正确的是

Cu(NOj,溶液AgNOj容液

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag

C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向CU（NO”2溶液

3、乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示~…八口人乙

CHj»C-O*HA—*CH»—C—A

烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

A.与CH3COOH加成生成CHa-n-O-n-CH,B.与儿0加成生成CHK00H

CC

C.与CH30H加成生成CH3cH£00HD.与HC1加成生成CH3coe1

4、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）

A.红外光谱仪B.元素分析仪C.质谱仪D.核磁共振仪

5、用下列实验装置进行相应实验（夹持装置未画出），能达到实验目的的是

激光邕I____I

A.实验甲：CuSOs溶液中会形成一条光亮的通路&----e—

CuSO滞液

kKSCN

既溶液

B.实验乙：试管中溶液变为红色'i

冒溶液

制气

C.实验丙：将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色尸f湿润的

力々|.色布条

沙乙的

一热水

6、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）

A.钠原子半径比钠离子半径大B.它们相差一个电子层

C.它们的互为同位素D.属于同一元素

7、按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示

电子的物质

Ag、03溶液的量/mol

®c（Ag+）②c（NO；）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A.®®B.③④C.@@@D.②

8、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H=CU+H2T

+

B.钠投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2T

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Alu+3NIhILO=Al（OIIh|I3NIh+

+

D.氢氧化铝与稀硫酸反应：OH+H=H2O

9、合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是

A.流通硬币B.青花瓷瓶C.司母戊鼎D.飞机外壳（硬铝）

忙74•••

A.AB.BC.CD.D

10、对于反应中的能量变化，表述正确的是

A.断开化学键的过程会放出能量

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化就是热量的变化

11>放热反应CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)在温度h时达到平衡，平衡时CI(CO)=CI(H2O)=1.0mol/L,其平衡

常数为Ki。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CMCO)和CMFhO),平衡常数为K2,则

A.Ki和K2的单位均为mol/LB.Ki<K2

C.C2(CO)=C2(H2O)D.CI(CO)>C2(CO)

12、某温度下，重水(DzO)的离子积常数为L6X10”,用定义pH一样来规定pD,则pD=-lg[c(D'))。该温度下，下列

叙述正确的是

A.纯净的重水(40)中，pD=7

B.纯净的重水中，c(D')•c(0D)>1X10-14

C.将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2

+

D.NH4CI溶于D20中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为限♦DQ和HD2O

13、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要80Umg钙，维生素D有利于对钙的吸收。下列补钙的途径不正确的是

()

A.经常晒太阳B.经常饮用钙离子含量高的硬水

C.经常饮用牛奶、豆奶D.补充维生素

14、基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的

金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是()

A.石油的常压蒸储和减压蒸储都是化学变化

B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香垃

C.石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

15、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO»转化为重要的化工原料HNO.“其原理如图所示，其中A、B为多孔导电

材料。下列说法一定正确的是（）

A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路

B.电极B附近的HNO.3浓度增大

C.A电极的反应为：NO2-e'+H2O=NO3+2H\NO-3e-+2H2O=NO3+4H*

D.该电池工作时，每消耗1L2LO2（标况），可以除去含ImolNO和NO2的混合尾气

16、下列变化中，不存在化学键断裂的是（）

A.氯化氢气体溶于水B.干冰气化

C.氯化钠固体溶于水D.氢气在氯气中燃烧

,（,221233

17、已知某温度下，KSp（AgCl）=1.56xl0-mol-L,Ksp（AgzCrOu）=lx10'mol*L',下列叙述正确的是

+

A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag）大

B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K、p减小

C.向0.0008mol/L的RCrOa溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNOj溶液，则0（"一完全沉淀

1）.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCI和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

18、除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

物质杂质试剂方法

A笨滨水过漉

B甲烷乙烯酸性高钵酸钾溶液洗气

C漠苯澳氢氧化钠分液

D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸储

A.AB.BC.CD.D

19、下列说法正确的是

A.放热反应均是自发反应

B.上、12、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C.物质的量增加的反应，4s为正值

D.2C0（g）=2C（s）+02（g）已知AH>0,则一定不能自发进行

20、下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ・moF）可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C.由H+（aq）+OBT（aq）=H20（】）AH=-573kJ・mo「,可知：含1molCHjCOOH的稀溶液与含1molNaOH的稀

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H

=-285.8kJ-moP1

21、与金属的物理性质无关的是

A.良好的导电性B.反应中易失去电子C.延展性D.导热性

22、下列说法正确的是（）

A.SO2能使KMnOj溶液褪色B.S在。2中燃烧生成SCh

C.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D.SO2通入BaCk溶液中能产生白色沉淀

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCOj溶液反应，F

的分子式为C9W0O2,且不能使澳的CCL溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代

物只有一种。

管回

NaOH水

溶液/△[―1H>[A浓就酸•△।~IH/Ni.△r—1KMnO/H*1—1

0y*回同回「一Ely*0—0

3条-酉分子化合物）i

KMn

P4nCH-R、°->COOHR聿拈*萧如IS学、

已知：'/•ir、=/（Ri>R2表炫基或氢原子）

R2

请回答：

（1）B>F的结构简式分别为、o

（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是（填反应序号）。

（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为

（4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现

象为____________________________________________

（5）符合下列条件的F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反

b.能与FeCh溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

24、(12分)工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示:

E]—

③[KMMVH*

COOHp

△

ELLII

回答下列问题：

⑴丙烯酸中所含官能团的名称为。

(2)③、④反应的反应类型分别为、。

⑶写出下列相关方程式

反应①_________________;

B与C生成乙酸乙酯_________________；

反应④_________________。

(4)丙烯酸的性质可能有(填序号)。

①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应

(5)C的同系物X,比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有种。

25、(12分)用50mL0.50mol/L的盐酸与50niL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

环形残璃

温度计

双孔泡沫

欢料板

反应液

碎泡沫然料

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是.

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌率代替？(填“能”或“K能”)，其原因是

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是______________。实验中若改用60mL0.50mol/l.的盐

酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________________（境"相

等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方

程式为：o

26、（10分）某化学实验小组为了验证SO?和CL的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：

ABCDE

（1）他们制备SO2和CI2所依据的原理分别是：Na2sCh+H第C）4=Na2sO4+H2O+SO2T、MnO2+4HCl（浓）

4MnQ2+CLT+2H20,则上图A、E装置中用来制Ch的装置是（填序号）,反应中盐酸所表现的性质是

性和性，生成71gCL转移的电子是mol；

（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为,停止通气后，给B、D两个试管中

的溶液加热，B试管中的现象是;

（3）装置C的作用是;

（4）NaOH（足量）溶液与CL反应的离子方程式是___________________________________;

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体

积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为

27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）称量一定质量的烧碱样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。

A.小烧杯B.洁净纸片C.直接放在托盘上

⑵滴定时，用0.20（）0m"L"的盐酸来滴定待测溶液，可选用作指示剂，滴定达到终点的标志是

（3）滴定过程中，眼睛应注视______________________________

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol-L1

滴定次数待测溶液体积标准酸体积

(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度

(mL)(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.004.1024.00

⑸下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

28、(14分)生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用LOs和Na2s等化

工产品实现对废水和废气的治理。

(1)利用I2O5的氧化性处理废气HzS,得到S、L两种单质，发生反应的化学方程式为«

(2)利用LO5也可消除CO的污染，其反应原理为hO5(s)+5CO(g)==!5CO2(g)+l2⑸AIL己知在不同温度⑴、T2)

下，向装有足量12。5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得C(h气体的体积分数(p(CO2)随时间t的变化曲

线如图所示。

虫温度为十2时，0~211而内，CO2的平均反应速率1)(CO2)=。

②b点时CO的转化率为,化学反应的平衡常数K=(填表达式)。

③反应：LOs(s)+5CO(g).、5CO2(g)+L(s)的AH0(填或。

④上述反应在Ti下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2moi的CO和CO2气体，则化学平衡(填“向

左”“向右'或"不”)移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器内的压强不再变化R.混合气的平均相对分子质量不再变化

C.混合气的密度不再变化D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1：1

(3)Na2sOa具有还原性，其水溶液可以吸收Cb(g),减少环境污染。

已知反应：

@Na2SOj(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=^=N'a2sO4(aq)+2HCI(aq)AHi=ak.bm<)r'

②C]2(g)+H2O(l)^=HCl(aq)+HClO(aq)AH2=bkJmoL

试写出Na2s(h(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：。

29、(10分)(I)已知反应：Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+SI+SO2T+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊

的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验实验温

)))

c(Na2s2O.3/(mol,L-i)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4/(mol,L~1)V(H2SO4/mLV(H2O)/mL

编号度/C

①250.15.00.110.0a

②250.110.00.110.00

③250.25.00.15.0b

④5()0.25.00.110.05.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)：若同时选择实验①②、实验

②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2s2O3浓度和H2sCh的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分

别为和。

(II)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH

=(?kJ/molo

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如表:

实验序号0102030405060

1800C1.0().800.670.570.500.50().50

2800cni0.600.500.500.500.500.50

3800,0〃30.920.750.630.600.600.60

4700,C1.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10〜20min内反应的平均速率vc=,实验2中采取的措施是

；实验3中in(填或“V”)L0。

②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q0(填或"V")。

⑵在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

51015202530

时间(min)

a.10〜15min可能是升高了温度

b.1。〜15min可能是加入了催化剂

c.20min时可能缩小了容器体积

d.20min时可能是增加了B的量

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

10g,

【解析】3.0g有机样品燃烧生成CO?和H/O的总质量为6.2g,10g碳酸钙的物质的量为100^01=0.1mol,

则C(%的物质的量为O.hnol,故生成水的质量为6.2旦一0.1111。以418111011=1.8旦，其物质的量为

1.8g

=0.1mol,含0.2molH；因此,3.0g样品中氧原子的质量为3-0.1xi2・0.2xi=i.6g,其物质的量为

18g/mol

1OR

16g岛=0,lmol,故有机物分子中N(C)：N(H):N(O)o,l：0.2:0.11：2：1,则有机物实验式为CHQ。

葡萄糖与蔗糠的分子式分别为G,Hi2()6、Cl2H22()1一蔗糖的实验式不是CH4)•A错误：醋酸与甲酸甲酯的分

子式均为C2H1O2,实验式均为CH?O,B正确：乙醇与甲醛的分子式分别为CJi’Oz、CH>(),乙醇实验式不

是CH,(),C错误；二甲醛(C2H<(O)与乳酸(C3H,,(%)中二甲醛的实验式不是CHQ,D错误；正确选项B。

2、B

【分析】该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电

子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

【详解】A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，电流沿导线由Ag片流向Cu片，

故A错误；

B.正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag,故B正确；

C.铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C错误；

D.原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故D错误。

答案选B。

3、C

【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在

端C原子上，含H化合物中的其余部分与狼基中的C相连，以此来解答。

OO

【详解】A.乙烯酮与CH3COOH加成生成生成||，故A正确；

CH3C-O-CCH3

R.乙烯酮与H2O加成生成CHjCOOH,故R正确：

C.乙烯酮与CH30H加成生成CH3coOCHs,故C错误：

D.乙烯酮与HCI加成生成CHjCOCl,正确。

【点睛】

本题以信息的形式考查加成反应，注意乙烯酮的结构中含C=C键，把握结构与性质的关系即可解答，明确加成规律是

解答的关键，题目难度不大。

4、C

【解析】A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；

B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；

C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；

D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；

故合理选项是C。

5、D

【解析】溶液不能产生丁达尔效应；Fe2♦遇KSCN不变红色；氯气能使湿润的有色布条褪色；乙醇与热的氧化铜反应生

成乙醛、和铜。

【详解】溶液不能产生丁达尔效应，CuSO,溶液不能形成一条光亮的通路，故A不能达到实验目的；Fe3♦遇KSCN变

红色，Fe?♦遇KSCN不变红色，故B不能达到实验目的；氯气与水反应生成次氯酸，氯气能使湿润的有色布条褪色，

故C不能达到实验目的；乙醇能还原热的氧化铜，将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成紫红色，故D能达到

实验目的。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析问题与实验能力的考查.

6、C

【详解】钠原子结构示意图：钠离子结构示意图：02y,核电荷数相同，它们属于同一种元素,

半径；r(Na)>r(Na+),从结构示意图看，相差一个电子层，但不是同位素，司位素是指质子数相同，中子数不同的核

素互称为同位素，钠原子和钠离子质子数、中子数都相同，电子数不同，钠原子和钠离子不是同位素，C错误，故答

案为：Co

7、D

【详解】根据图中装置实验，Fe、Ag、AgNO3溶液构成原电池，其中活泼金属Fe为负极，Ag为正极；b棒上的电极

反应为2Ag++2e=2Ag,c(Ag+)随着电子物质的量的增大逐渐减小，b棒质量随着电子物质的量的增大逐渐增大；NOV

不参与原电池反应，c(NO.C不变；a棒的电极反应为Fe-2e=Fe2+,a棒质量随着电子物质的量的增大逐渐减小；原

电池总反应为Fc+2AgNO3=Fc(NO.02+2Ag,溶液的质量随着电子物质的量的增大逐渐减小；y轴随着电子物质的量

的增大保持不变，只有②符合，答案选D。

8、C

【详解】A、铜粉与稀硝酸反应不产生氢气，不符合客观事实，离子反应为3CU+2N6-+8H+=3CU2++4H2O+2NOT，A

项错误；

B、钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH~+H2f,B项错误；

C、氯化铝溶液中加入过量敏水：Ai3，+3NHyH2O=AI(OH)3j+3NH4,,C项正确；

+U

D、氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al(QH)3+3H=3H2O+AI,D项错误；

答案选C。

9、B

【详解】A.流通硬币的材料有钢芯镀银、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，选项A不选；

B、青花瓷瓶属于硅酸盐材料不属于合金，选项B选；

C.司母戊鼎是青铜器，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项C不选；

I)、硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项D不选；

答案选B。

10、B

【详解】A、断开化学键的过程会吸收能量，故A错误；

B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的

这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭.所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能(或光能)，所

以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确：

C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化钱和十水合氢氧化钢的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定

是吸热反应，如铝热反应，故C错误：

D、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可以表现为光能和电能，故D错误。

所以B选项是正确的。

【点睛】

化学反应中的能量变化涉及到一些概念一定要清晰，反应物能量高于生成物能量时，多余的能量一般以热量的形式放

出为放热反应，因此反应放热还是吸热与反应条件无关，决定与反应物和生成物的能量高低，断裂化学键需吸收能量,

形成化学键释放能量。

11、C

【分析】A.根据CO(g)+H2O(g)=^COMg)+H2(g)写出平衡常数表达式，则K的单位不是mol/L：

此正向反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断：

C.h时达到平衡，G(CO尸G(H2O)=L0mol/L,浓度之比等于化学计量数之比1:1,二者转化率相等，据此判断;

D.升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大。

C(COJC(H)

2所以的单

【详解】A、由化学平衡CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g),则平衡常数表达式K=K

C(CO)C(H2O)

位为1,不是mol/L,故A错误；

B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应，所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行,

K2<KI,故B错误；

C.h时达到平衡，CI(CO)=CI(H2O)=1.0mol/I,,浓度之比等于化学计量数之比1:1,二者转化率相等，故新平衡状态

下，CMCO)和CXIhO)仍相同，所以C选项是正确的：

D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以C2(CO)>G(CO),故D错误。

所以C选项是正确的。

12、C

【解析】A.c(D*)=V1.6XI0-'5mol/L=4xlO«mol/L,所以pD>7,故A错误；B.温度不变，水的离子积常数不变,

0.01mol

c(D*)c(OD)=1.6xl015,故B错误；C.c(I)Cl)=---=0.01molZL,则c(D+)=0.()1mol/L,所以pD=2,故C正确;

1L

D、氯化镂属于强酸弱碱盐，水解生成氨水和氯化氢，离子方程式为：NHJ-2D2O=^=NHTHDO+D3O+,故D错误;

故选C。

【点睛】

本题考查pH的简单计算和盐类水解的原理的应用。本题的易错点为D,要注意铁根离子水解，本质是钱根离子与水

电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨。

13、B

【解析】试题分析：A.经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，A项正确：B.经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补

钙，且喝时间长了容易得肾结石，B项错误；C.牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，C项正确；

D.适量补充维生素D,维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，D项正确；答案选B。

考点：考查人体对微量元素的吸收。

14、A

【详解】A.石油的常压蒸馈和石油减压蒸储都属于物理变化，故A错误：

B.石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烧，故B正确；

C.石油的裂解是深度裂化，目的是为了获得乙烯、丙烯等化工原料，故C正确：

D.裂化的目的是将G8以上的烷屋裂化为Cs・Cn的烷燃和烯烧，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D

正确：

故选A。

15、C

【解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，A错误；

B、B电极上电极反应式为O2+4e-4H+=2H2O,有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变,

但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，B错误；

+

C、A电极氮的氧化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2-e+H:O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H,

C正确；

D、ImolNO和NO2的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD,物质得失电子与

电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。

16、B

【解析】A.氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；

B.干冰气化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意：

C.氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学犍的断裂，C不符合题意；

D.氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D不符合题意；

答案选B.

17、D

【解析】A.饱和AgCl溶液中c(Ag+)=jKsp(AgCl)=1.56xlO-,0mol/L,咆和AgzCrCh溶液中c(Ag+)=

3

^/2Ksp(Ag2CrO4)=啦xlO'moI/L,显然后者的c(Ag+)大，A错误；

B.AgCl的只与温度有关，向AgBr的油液中加入溟化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但&p不变，B错误；

C.两溶液混合后则c(K2CrO3)=0.0。03mol/L,c(AgN03)=0.001mol/L,根据2Ag++CrO32-=Ag2Cr(M，则溶液中剩

KjAgQOJ

余的c(Ag+)=0.001-0.0003x2=0.0002mol/L,根据Kp(KCrO3),则生成沉淀后的溶液中c(CrO2-)=\.——

S23c~(Ag)

IxlO-12

=-------------r=2.5x10-5moi/LV1.()xlO_i：niol/L,故,(CrCh?一)不能完全沉淀，C错误；

(0.0002)-

D.根据%：(AgCI)、Ksp(Ag2CrO3),则当C「开始沉淀时c(Ag+)=粤哈等=1.8xlO_7mol/L,当CrfV-开始沉淀

c(cr)

时c(Ag+)=JKsq?当£?)=336K10'HO1/L,故先产生AgC】沉淀，D正确:

Vc(CrOj)

答案选D。

18、C

【解析】A.苯中含有苯酚杂质，不能选择溟水做除杂试剂，因为加入溟水，产生的三溟苯酚会溶于苯溶液，不会产生

白色沉淀，所以不能用溟水做除杂试剂，应选择氢氧化钠溶液做除杂试剂，故A错误；

B.乙烯与高钛酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溟水除去甲烷中的乙烯，故B错误；

C.溟可以和氢氧化钠反应，生成物溶于水，而溟苯不能，反应后溶液会分层，可以用分液的方法除杂，故C正确；

D.乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；

本题答案为C。

【点睛】

选择除杂试剂，既要把杂质除掉，又不能引进新的杂质，最好的试剂和操作是，在除去杂质的同时，又能使主要成分

增多。

19、D

【分析】反应能否自发进行，取决于结变与烯变的综合判据，当△H.T5SV0时，反应可自发进行，否则不能，以此

解答。

【详解】A.放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A项错误；B.%、12、HI

平衡混合气加压后，浓度变大，所以颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；C.只有气体的

物质的量增加的反应，AS为正值，故C项错误：D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知AH〉。，AScO,由△G=AH-TAS可知，

△G>0,则一定不能自发进行，故D项正确。综上，本题选D。

【点睛】

本题考查反应能否自发进行，反应能否自发进行由△G=AH-T・AS决定，当AGCO时，反应可自发进行，当AG〉。时，

反应不能自发进行。

20、A

【详解】A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量

多，选项A正确；

B、由“C⑸石墨)=C(s,金刚石)AH=+1.9kJ/mol”可知，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚

石稳定，选项B错误：

C、醋酸是弱电解质，溶于水电离，电离吸热，贝IJ由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,可知：含Imol

CH3COOH的溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,选项C错误；

D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,2gH2即ImolL则氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+1。2但)=出0⑴

△H=-285.8kJ/mob选项D错误；

答案选A。

21、B

【解析】A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作

用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，属于金属的物理性质，选项A不选；

B.金属易失电子是由原子的结构决定的，与最外层电子数有关，属于金属的化学性质，选项B选；

C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，

但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导

致断，属于金属的物理性质，选项C不选；

D.金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，与金属晶体的结构有关，属于金属的物理性质，

选项D不选。

答案选儿

22、A

【详解】A.S(h有还原性，KMnCh具有氧化性，所以SO2能使KMnCh溶液褪色，A项正确；

B.S在(h中燃烧生成SO2,B项错误；

C.CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别两者，C项错误；

D.SCh通入BaCh溶液中能不产生白色沉淀，D项错误；

答案选A。

二、非选择题(共84分)

COOH

④.+2Ag(NH3h(OH)

+2AB+2NH3+H2O

CIUCHO

〃H00C-<OcH2cH20HHOFC-CH^C^O^H+(n-1^H20取反应①后的混合液少许，向

其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溟原

子2

【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，均含有・COOH,F的分子式为

9XQ+9—1n

C9H10O2,不饱和度为:5,且不能使溟的CCL溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生

2

成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与竣基处于对位，故F为

C(X)H

H.C-€H;-^^-COOH,M为:).日A—B-C的转化可知，C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能

CCXIH

发生银镜反应，结合F的结构可知，C为眇YHrH：-C-80H,故D为OHC・CH「《^-COOH,B为

HOYH「CH「C-COONa,A的相对分子质量在180s260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素

原子，A的结构为xYH：-CH：-^