2025届湖北省仙桃、天门、潜江化学高三年级上册期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届湖北省仙桃.天门、潜江化学高三上期末教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和CL

2、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

<y>

Fo[Fe(CNy।

离

子

交

换

膜Mg箔

含Na!的有机电解Jg

A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B.充电时,M。箔接电源的负极

C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充电时,外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

3、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCb与CH』反应完全，形成C一。键的数目为0.1NA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为

4、由环己醇合成环己酮的反应为：乙NaQQ,HQ。）乙。下列说法正确的是（）

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6Hl2。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

CHr—CH3

5、CFh的名称是

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

6、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化钵与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

7、下图是通过Li-COz电化学技术实现储能系统和COz固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO2

饱和LiClORCH3）2SO（二甲基亚碉）电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9Li2CO3

Oc

储能系统（可逆过程）

co2固定策略《不可逆过程》

2Li2CO34Li++2CO21+

!过程n4a+3CQ+4e-»：叼长；

；；；：

2U2CO3+C

、一-一一一一一--一一-___J、一_________________

A.Li-COz电池电解液为非水溶液

B.COz的固定中，转稿4mole一生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

8、下列有关说法正确的是（）

A.WO与DzO互为同位素

B.CO2和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

9、钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Ab（h、K2cO3等物质，制备流程如图所示:

（*：（%、NafO,水过*C。1NaOH

_1_*JL_LT

WK6-*燃烧—浸取丁*浸出液-沉淀丁注液一转化—靖AAT浊液一碳酸件AA体一诚酸仰

L浸出液

L碳酸船心体

下列有关说法正确的是

16、甲胺(CH3NH2)的性质与氮气相似。已知pK)=-lgK),p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^b(NH3H2O)=4.8O常温下，向

10.0()mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L"'的稀硫酸，溶液中c(OIT)的负对数pOH=-lgc(OH)］与

所加稀硫酸溶液的体积(丫)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCILNH；+OH-

C.A、R、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

17、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁的工艺流程。

［酸?2MfO

菱镁矿川酸樵池卜电化池小扬法池上MgC12溶液一》无水MgCl2

I

沉淀混合物

下列说法不正确的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为FP+

C.沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

高温

18、硫酸亚铁镂受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO)^=Fe2O5+2NHJ+N2T+4SO2T+5H2O,用表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.1L0.1mol-L-*(NH4)2Fe(SO4)：溶液中Fe?+的数目小于0.1NA

B.将ImolSOz和ImolO?充分反应后，其分子总数为1.5N,、

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N,\

D.常温常压下，3.0g”N2中含有的中子总数为L6NA

19、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是()

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含ZM+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

20、实验室中，要使AlCh溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液

21、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷(［刁)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳催只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

22、氯仿(CHCb)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCb)：2cHe13+O2-2HCI+

2COCho下列说法不正确的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3杂化

B.CHCb属于极性分子

C.上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子

D.可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：o

(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式；

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCk发生显色反应;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

0H

Q^OyCOOCH2cHi

(5)已知CH3cHzCN出0:CH3cH2copH。请以［:、CH2=CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

24、(12分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

华法林

请回答下列问题:

(1)、•的名称为,AfB的反应类型为o

(2)E的分子式是_____。D.E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是___________。ImolG完全燃烧最少需要消耗

__________molO2o

的同分异构体是芳香酸，KjCrH，的核磁共振氢谱只有两

(4)LQQ^F^R(CXH7O2C1)>S^>T,T

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为<,

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象。

(6)已知：LfM的原理为：①C6H5OH+化'+C2H50H和

C2H5OCR——►CJIsOCR

②(||?0剂??+C2H5OH,M的结构简式为

RICCHJ+C2H5OCR2R|CCH>CR2

25、(12分)实验小组制备高铁酸钾(KzFeO。并探究其性质。

资料：KFeOa为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳

定。

I制备KzFcO#夹持装置略）

（1）A的作用_____________

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究KzFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液ao为证明是否KzFcO’氧化了。一而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加盐酸，有CL产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是KzFeOj将氧化，还可能由

产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案H得出：氧化性CLFg?•（填"/或"v”），而KzFeCh的制备实验实验表明，Cb和FeOJ?•的氧

化性强弱关系相反，原因是O

26、（10分）过氧乙酸（CFLCOOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3coOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3coOOH）,

其装置如下图所示。请回答下列问题:

实验步骤:

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55P；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器6的名称是_____,反应器2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为O

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是（选填字母序号）。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以LlmoI・L）的硫代硫酸钠溶液滴定碘（l2+2S2O3L=2-+S4O6L）；重复3次，平均消耗量为VmiLo

再以1.12mol・Lr的酸性高钵酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mLo则样品中的过氧乙酸的浓度为

mol*L-,o

27、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过淀，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。

（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KCKh可将KI氧化为12或KKh。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

0.20mol*L'KI/mL1.01.01.01.0

KClOj(s)/g0.100.1()0.1()0.10

e.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸馈水/mL9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCL等物质还原成Clo

28、（14分）环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下:

氢化反应：。⑴+出（酊屋嬖U0（环戊制⑴AW=-100.5kJ/mol

副反应：。（1）+出值人催化剂'。《环戊烷）。）AH=-109.4kJ/mol

解聚反应：鼻20（g）

AH>0

双环度二烯

回答下列,问题:

(1)反应。(l)+2H2(g)屋”空Q⑴的△〃二k,I/molo

⑵一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环

戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示:

日寸i亘1/h

①0〜4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_____________________o

②最佳的反应时间为h„若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有（写一条即可）.

③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是0

⑶解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是________（填标号）。

A.增大双环戊二烯的用量B.使用催化剂C.及时分离产物D.适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300kPa的双环戊二

烯和水蒸气，达到平衡后总压为500kPa,双环戊二烯的转化率为80%,则p（H2O）=kPa,平衡常数

Ap=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

29、（10分）铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的Cu（OH）2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨焕薄

膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂

化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化埃基亚铜（I）,可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化埃基亚铜

（I）中含。键数目。

（6）CuzO可用于半导体材料。

①Cm。晶胞（如图所示）中，O原子的配位数为；a位置Cif坐标为（0.25,0.25,0.75）,则b位置

Cu’坐标o

②Cu2s与CuzO具有相似晶体结构，则两者的熔点是CuzO比Cu2s的（填“高”或“低”），请解释原因

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在H。气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

2、C

【解析】

A.放电时，Mg作负极，Me作正极.所以Me箔卜的电势比Mg箔上的高.故A错误：B.充电时，电池的负极接电源的

负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo

作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Ka.+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正确；D.放电时负极上应是2Mg-4e一

+2C「=[Mg2cl2产,通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg,质量减少2.4g,则充电时质量增加2.4g,故D错误。答案：

C。

【点睛】

本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均

失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。

3、C

【解析】

A.8.8g乙酸乙酯的物质的量是O.lmoL其中所含共用电子对数为L4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准机况下,2.24LC12<0.Imol)与CHj反应完全，根据原子守恒可知形成C-C1键的数目为仇INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO?。

4、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CsHioO,B错误；

C环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

5、D

【解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CHLCHLCHLZ'H—CH3的名称是3.甲基庚烷，故D正确。

4

6、A

【解析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化铳与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化镒不反应，C错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选A。

7、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiCKh—(CH3)2SO(二甲基亚碉)有机溶

剂，故A正确；

+

B选项,由题目可知,CO2的固定中的电极方括式为：2Li2CO3=4Li+2CO2t+O2+4e-,转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

+

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e=4Li+3CO2t,故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

8、C

【解析】

A.H与D互为同位素，故A错误;

B.CO?和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误；

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选C。

9、C

【解析】

A.COz、Na2c03既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用辄化物的形式可表示为K2O・A12O3・6SiO2,B错误；

C.煨烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiOj,K和Al元素与Na2c反应转化为KAKh和NaAlO2,C

正确；

D.向KA1O2和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO”发生反应CCh+AlO^+ZWOnHCO/AHOHN，D

错误；

故合理选项是Co

10、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，〜^八"、与CXJLOH分子式都为GHi2°2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯点的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

11、B

【解析】

A、H2S+4CI2+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCI属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3S!+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

12、B

【解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Ch和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极c电子从原电池负极流向电解池阴极。

13>C

【解析】

A.苯分子中只含1个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香点，故A正确；

B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；

C.NO、Nd都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；

D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。

14、D

【解析】

Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H(g)+-O(g)=HO(g)△H=-241.8k.J/mol,即H?(g)+l/20(g)-H0(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

222222

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)-*2H20(g)+483.6kJ,选项A错误；

Imol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H2(g)(g)AH=+241.8kJ/mol,即比0(g)->H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据Imol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

15、C

【解析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

16、D

【解析】

+

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，SSSc(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CIhNHz-FhO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2);

B.甲胺(H3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2・I【2。是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，”(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH.3NH3+)较小，据此分析。

【详解】

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pKh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明CFhNFh-IhO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

c(CHMH；)c(CH.NHt)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-:~Y>1，结合Kb(CH3NH2・H2O)=一~：——《xc(OIT)=1034可知，

C(CH,NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

+

CH3NH2*H2OCH3NH3+OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点硫酸与CH3NH24I2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点〃(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，则C(CH3NH3+)；OD,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

17、A

【解析】

菱镁矿的主要成分是MgCCh,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X酸溶解，根据实验目的，X酸是盐酸；通入

氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶

液在HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】

A、工业利用菱镁矿(主要含MgCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X酸是盐酸，故

A错误；

B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故B正确；

C、根据以上分析可知，加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正确；

D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；

故选A。

18、B

【解析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.S(h与02反应2so2+O24^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molCh,共1.5mol,现不能完全反应，其物质的量大于分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，N?占一，S(h占一，根据反应可知，生成4moi

777

转移8moi电子，所以生成MmolSCh转移0.8mol电子,数目为0.8N、，故C正确；

D1N的中子数=15-7=8,3.0g”N2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

19、A

【解析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

20、B

【解析】

要使AlCb溶液中的A产全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使AlCb溶液中的A片离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选Bo

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

21、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,L0］丁烷分子中，碳横键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C

22、A

【解析】

CHCh分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCL分子中，中心C与O形成双键，再与两个C1形成共价单

键，因此C原子采用sp?杂化，A错误；CHCb分子中由于C-H键、C-C1键的键长不相同，因此CHCh的空间构

型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中援和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组

成CO2,C正确；由于氯仿中的Q元素以C1原子的形式存在，不是CF,因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D

正确。

二、非选择题（共84分）

23、酸键取代反应

COOCHjOOCCHj

R°〉+UNO,希.NR?+HLeA

/J>S//X//X/

H,CO^O|IJCO^^O'衣硫酸H,CO^^O丫Y

OHOH

【解析】

由框图即可CHf”.同________知人为（X“，

大|械1—1反应①H,CO<riio^^oll

oCHF：

由C的结构简式[X）知含氧官能团为“一卜”为酸键;E+I=LOH磔条件-M,M中生成了肽

O

键，则为取代反应。（2）由M逆推，知E的结构筒式为，，NYYO/0逆推D的结构筒式为°"七攵0〉9与D比较知,

D比C比了“一NOz〃，则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

（5）由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解获得,

CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Brz发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

应。

（2）根据分析知E的结构简式为:

（）反应②是的反应。其化学方程式:

3hSCrC,II7N(X

反应②D

HW02曲:网,g答案:.户23弱;

（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCh能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH3COOCHjOOCCH,

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。；答案:

OHOHOH

OH

（X、CHz=CHCN和乙醇为原料合成化合物OyCOOCHCH

(5)已知CH3cH2CNHGCFCH3cH2COOH。以

OHaJ'

24、丙焕加成反应CioHioOCHO+2Ag(NH5)2OHCOONH4+2Agl+3NH3+H2O我基

4HOOCH^0)>—CHsH(XX;^0^OT2a+2NaOH^—►NaOOC-(0)-CH:OH+NaCI+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L-M的

反应原理可知，L-M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，・COOC2H5与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为，1s/,化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【详解】

（1）A的结构简式为CH3c三CH,含有碳碳三键，属于快烧，名称为丙块；A-B是丙块与HzO反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙狭；加成反应；

(2)由结构简式可知，E的分子式为GoHioO；X为苯甲醛(^J-CHO),苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为：。一

CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH4+2Agl+3NH3+H2O,故答案为CioHioO；

CHO+2Ag(NH.MOHCOONH4+2Ag|+3NH3+H2O；

(3)G为乙酸酎，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是竣基，G的分子式为C』H6O3,G完全燃烧

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+9・g)mol=4mol,故答案为较基；4,

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯环上的甲基上的1个H原子

被取代，R-S是氯代垃的水解反应，S-T是・CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个皎基

处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为HOOC-(0)^CH;，R为HOOcY^AcH©,则R-S的化学方

程式为：HOOC-H(0^—CH：a-2NaOH一9>NaOOcY^)^CH9H-NaCl-H2O;故答案为HOOC-^^Q^CH；;

HOOC—CH:C1^2NaOH~~►NaOOC-^O^-CHiOH-NaCl-HzO;

⑸苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶

液，溶液呈紫色；

(6)L->M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2