2025届江西南康市南康中学化学高三年级上册期中检测试题含解析

2025届江西南康市南康中学化学高三上期中检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有机物按系统命名法正确的是

A.2,2一二甲基一3一乙基丁烷B.2一甲基一3一戊烯

C.2一甲基一2一丙醇D.2一甲基一2一丁块

2、下列有关化学用语正确的是

A.二氧化碳分子的比例模型为♦

B.A1"的结构示意图为Is22s

聚氯乙烯的结构简式为--CH»CHC1^-

C.:

gggggg

D.co2的电子式为：o：：c：：o：

年星比

3、下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()

A.CH4的热稳定性强于SiH4

B.H2cO3的酸性强于HzSKh

c.CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

D.碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

4、某实验小组通过下图所示实验探究Nazfh与水的反应:

轻轻提箔加入少量MnO?

大量气泡浓演变红红色褪去较多气泡

①②③④

下列说法不正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中辄气的溶解度

5、许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是

A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，“紫烟”指香炉中碘升华的现象

B.《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程

C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气

体。

6、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2HiO(l)AH=-QiKJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=—QzKJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)AH=—QjKJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的

热量为()

A.(0.4QI+0.05Q3)kJB.(0.4QI+0.()5Q2)kJ

C.(0.4QI+0.1Q3)kJD.(O.4Q1+O.IQ2)kJ

7、100*C时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L」的Q后会发生如下反应：2Q(g)：^±M(g)。其中M的物质的量

浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)=0.02mol-L^-s-'

B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b)

C.用Q浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=O

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・Lr氮气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

8、下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是

选项XYZ

X

AAI(OH)3A1：O3AlCh/\

\「7

BNaClNaNazOz

CFeFeCbFeCh

DMg(OH)2MgCO3MgCi2

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

9、下列图象表达正确的是

A.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

B.在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO?

加入溶液或通入气体体积/mL

,

10、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJmoro分别

向1LO.5moi[T的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为

△Hi、AH2、AH3,下列关系正确的是

A.△HI>AH2>AH3

B.△HI>AH2=AH3

C.△HI<AH2<AH3

D.△HI=AH2<AH3

11、已知还原性C「VFe2+VH202Vl-VSO2,判断下列反应不能发生的是

34+2

A.2Fe+SO2+2H2O=SO4+4H+2Fe-

B.H2O2+2H++SO4=SO2+O2+2H2O

C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

243+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

A.反应②中当有1molCh被还原时，有2molBr一被氧化

B.铁元素在反应①和③中均被氧化

3+

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe>I2

D.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->C-

17、将不同量的CO(g)和比0(。分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+IW(g)^CO2(g)+H2(g),

得到如下三组数据：

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间

实验组温度/C

/min

COH20C02

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列说法不正确的是

A.该反应的正反应为放热反应

B.实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L-min)

C.实验2中，平衡常数K=l/6

D.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

18、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2D=Fe2+

B.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

D.该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换

19、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异

形体，0.00Smol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是

排43

A.C、D两元素形成化合物属共价化合物

B.C.D的简单离子均能促进水的电离

C.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

I).E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

20、下列实验过程可以达到实验目的的是()

编号实验目的实验过程

A配制O.lmol/L的FeCh溶液称取16.25gFeCh固体加入少量蒸馆水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容

B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化

C制备纯净的SO2向Na2s03中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸

D制备Fe(OHX胶体将饱和的FeCh溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

2+

21、已知：S02+2H20+I2=H2S0<+2HI;向含SO产、Fe.BL、I一各0.1mol的溶液中通入标准状况下的CL,通入CL的

体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

0.1-----------0.1---------K

A.0、B.oo5\C.O.OS：\

005\\一

____X___________o4.48I.3.6I.ITCb)〃x.\€i1.彳."1.t

c11.2L

，f<nr)

0.1---\

D.0.05•\

〃'X/IAI.»I.V(CI>>

22、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分.其结构如图所示,其中W、1JY、，为原子序数依次增大的短周期主

族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性,下列有关说法正确的是

HX=Y

W一文/

W，、Y/

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

二、非选择题(共84分)

CXXNI

23、(14分)水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:

R

已知：2RCH2CHOSnOIMbOo回答下列问题:

AR-CILai=C-CIIO

(1)饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名

称为o

(2)第③步的反应类型为一；D中所含官能团的名称为；

(3)第①步反应的化学方程式为。

(4)E的分子式是_____o

(5)Imol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比是。

(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共一种，其中取代基在苯环的对位且

能消耗3n】olNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基②与FeCb发生显色反应③能发生

水解反应

24、(12分)现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2cCh溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSOj溶液，为确定四瓶

溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象,

回答下列问题：

实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象

①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化

②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀

③A+D放出无色气体C+D无明显变化

(1)A为,C为

(2)写出下列反应的离子方程式

A+B:a

A+D:

(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为,反应后得到的溶液中含有的阴隅子

有

25、(12分)硫酰氯(SO2CI2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

现在拟用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2C12(1)J//=-97.3

kJ-moF1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体.熔点-54.VC.沸点69.1'Cc在潮湿空气中“发烟”：长期放置或者100。。以上发

生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是,冷凝管的进水方向(填“a”或"b”)。

(2)乙、丁中的试剂是_______________________o

(3)下列操作或描述正确的是_________________o

A.将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol・L/Na。溶液，减小氯气的溶解度

D.装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(4)氯磺酸(QSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：。

⑸长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:o

⑹若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

实际产量

。(产率=X100%)

理论产量

26、(10分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空:

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定

乙烯通入溟水中发生了加成反应的事实是______o（选填编号）

a.漠水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_____o

（选填编号）

物垢沸点（C）

乙・7R.5

乙酸117.9

乙酸乙国77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作II的名称是______；

操作m一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溟乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溟化钠T再加乙醇最后加1：1浓硫酸；

②先加滨化钠T再加1：1浓硫酸T最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是o

27、（12分）实验小组制备高铁酸饵（KzFeOQ并探究其性质。

资料：KJeO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。

（1）LFeO,作为高效、多功能水处理剂的原因是o

（2）制备KzFeCh（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是o

②该装置有明显不合理设计，如何改进？.

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中CL发生的反应有3clz+ZFelOH^+lOKOHuZK^eO4+GKCl+BH。，另外还有

（3）探究K^eO’的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cb。为证明是否K^eO,氧化了C「

而产生CL,设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将kFeO,溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐

方案n

酸，有CL产生。

a.由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是LFeO,将C「氧化，还可能由

__________________________产生（用方程式表示）。

b.方案n可证明KFeO,氧化了Cl,用KOH溶液洗涤的目的是______________。

②根据KFe（X的制备实验和方案U实验表明Cb和FeOj的氧化性强弱关系相反，原因是。

28、（14分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2>NO、CO,不

考虑其他成分），设计了如下流程：

回答下歹［问题：.

(1)固体1含有的物质是________、CaCCh、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是________________。

⑵若X是空气，则上述反应中NO和02的物质的量之比最好为,若空气过量，导致的结果会是

(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为。气体1也可通过催化剂直接转

化成无污染气体，反应的化学方程式为o

(4)若工业废气中主要含N2、SO2,不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSCh过饱和溶液［NaHSCh过饱和溶液是

生产焦亚硫酸钠(Na2s209的原料］。

I»H=4.1pH=7-XpH=4.1

pH=4.l时，I中反应的化学方程式为；工艺中加入Na2c03

固体、并再次通入废气的目的是________________________________。

29、(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含SiOj,为了测定该黄铜

矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3(X和SO2气体，实验后取d中溶液的=置于锥

形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20位。

请回答下列问题：

(1)将样品研细后再反应，其目的是____________________________________。

(2)装置a和c的作用分别是________和(填标号，可以多选)。

a.除去SQ气体

b.除去空气中的水蒸气

c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速

e.除去反应后多余的氧气

（3）滴定达线点时的现象是o

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【详解】A.主链选择错误，应该是2,2,3—三甲基戊烷，故A错误；

R.编号错误.应该是4一甲基一2一戊烯.故R错误：

C.2一甲基一2一丙醇名称正确，故C正确；

D.结构错误，2一甲基一2一丁焕不存在，故D错误；

答案选C

【点睛】

掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当（不包含官能团，不是

主铳最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）;

④“一”、“，”忘记或用错。

2、A

【详解】A.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：■，A项正确；

B.AP+的结构示意图为&，B项错误；

-ECH2—CH玉

c.聚氯乙烯不含有碳碳双键，结构简式为：|,c项错误；

C1

D.二氧化碳分子内有2对碳氧双键，其电子式为：：3：：C：：H：，D项错误；

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要注意比例模型常考陷阱是原子半径大小不符事实，同时要区别分子的比例模型和球棍模型。

3、C

【解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4,可说明C元素的非金属性

比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，A项不符合题意；

B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2c03的酸性强于HzSKh,可说明C元素的非金属

性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，B项不符合题意；

C、物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，C项符合题意；

D、在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅,

可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，D项不符合题意；

答案选C。

4、D

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是

强碱，遇到酚St,溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能

够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锌作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；

故选D。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C,过氧化钠与水可能发生复分解反应，

生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。

5、A

【解析】A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑

布似白色绢绸悬挂在山前。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A错误。

B.《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。

C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C正确。

D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性,

遇酸产生气体，D正确。

故选A。

6、A

【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学

方程式计算放出的热量。

【详解】甲烷和氢气的混合气体体积为1L2L(折合成标准状况)，则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为

甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5molx：=0.4mol,氢气的物质的量为

22.4L/mol5

0.5mol-0.4mol=0.1moh由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=—QikJ/moI可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为

0.4molxQ!kJ/mol=0.4Q1kJ,混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)AH

=-Q3kJ/mol可知氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ,所以放出的热量为0.4QI+Q.05Q3,答案选A。

【点睛】

本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。

7、D

【分析】根据图像可得，该反应60s时反应达到平衡状态，平衡时，M的浓度为0.6mol/L,根据反应列“三段式”：

2Q(g)=M(g)

开始(mol/L)1.60

转化(mol/L)1.20.6

60s(mol/L)0.40.6

【详解】A.根据分析，从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)=生=L2要1/L=0故A正确；

t60s

B.Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗速率逐

渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b),故B正确；

C.ab段M的浓度变化量为0・6・0・3=0.3mol/L,则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3mol/Lx2=0.6mol/L,,反

应时间为60s.20s=40s,v(ab)="三平=0.015mol・LFsr,be段反应达到平衡状态，M、Q的物质的量浓度变化量为

0,则v(bc)=O,则用Q浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=O,故C正确；

D.其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0.2mol・Lr氨气与Q混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平

衡体系等效，则反应达到平衡所需时间仍等于60$,故D错误；

答案选D。

8、C

【详解】A.ALO3和HC1反应生成AlCh,但AlCb不能一步反应生成AI2O3,所以上述关系不可以一步实现，故A错

误；

B.NaCl不能一步反应生成NazOz,所以上述关系不可以一步实现，故B错误；

C.Fe和C12反应生成FeCh,Fc和盐酸反应生成FeCh,FeCh和Fe反应生成FeCk,FuCb和CI2反应生成FcCN所

以上述关系可以一步实现，故C正确；

D.Mg(OH)2不能一步反应生成MgCO3,所以上述关系不可以一步实现，故D错误；

故选C。

9、B

【详解】A.NaOH溶液滴入Ba(HCO“2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、铁离子反应生成碳酸领沉淀，即开始

加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；

B.在Ca(OH)z和KOH的混合溶液中通入COz,开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸何沉淀，由

于n(OH)>2n(Ca2+),钙离子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳

酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；

C.H2s气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C与图象不符；

D.向CaCL溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；

答案为B。

10、C

+-

【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH(aq)=H2O(I)△H=-57.3kJ・mo「；IL

0.5mol・L-i的Ba(OH)2溶液中氢氧化领物质的量为0.5mol；①浓毓酸稀释时会放热，生成BaSO』沉淀放热，△匕<

1,,

-57.3kJnior；②稀硝酸是强酸，AH2=-57.3kJmor；③醋酸是弱酸，醋酸电离时吸热，AH2>-57.3kJmoF；故

△HI<AH2<AHJ,答案选C。

11、B

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，

同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还

原性强熨顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。

【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A

正确；

B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；

C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；

D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。

答案选B。

【点睛】

氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。

12、C

【解析】A、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A不符合题意；

B、水玻璃是矿物胶，可用作黏合剂，其不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，

可用作制备木材防火剂的原料，故B不符合题意；

C、明矶是常用净水剂，其原理是：明矶内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质

形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故C符合题意；

D、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故D不符合

题意。

13>B

【分析】反应4Al(Hg)+3O2+2xH20f21Al2O34H2O)中，Al由0价升高到+3价，(h中的O价态由0价降低到・2价，

Hg的价态不变。

【详解】A.A1失电子，发生氧化反应，是氧化剂，但Hg没有发生氧化反应，错误；

B.A^O^xH2。既是氧化产物也是还原产物，正确；

C.该反应属于化合反应，错误；

D.当5.4g铝参加反应，即。.2moLM发生反应，铝的价态变化为3,所以转移电子为0.6moL错误.

故选B。

14、C

【解析】A.甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式

+

CH3NH2+H2O^CH3NH3+OH-,故A正确；B.若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3cl

溶液，CFhNH3cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL,故B

正确；C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3。一起溶于蒸储水，因CH3NH2发生电离，则所得溶液中

+

C(CH3NH2)#(CH3NH3),即电式；”\〃?和，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D.由甲胺的电离方程式

+

CH3NH2+H2O=±CH3NH3+OH-,甲胺的电离常数为Kb，'"；'「〃；〃’：)，a点溶液的pH=10.6,c(OH-)=10-

ACH3NH2)

3力坨嚅缪=0,则pKb=—lgKb=T［；；［步)=—lgc(OH-)Tg听黑？=Tgc(OH-)=3.4,故D正确；答案

c'CH3NH?)c'CHsNlb)

选c。

15、C

2+

【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2t+H2O+2CH3COO；

A错误；

B.HC1O具有强氧化性，能够把S02氧化为s(v-，本身被还原气为cr,离子方程式为：

SO2+3C1O+H2O=SO?+2HCIO+CI,B错误；

C.NaHSO』溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性，满足iKNaHSO。：n(Ba(OH)2)=2:1,正确的离子方程式：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4l+2H2O,C正确；

D.足量锌粉与一定量浓硫酸反应先生成二氧化硫，反应为Zn+2H2sO4=Zn2++SO42-+SO2f+2H2。；浓硫酸变为稀硫酸,

稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应为Zn+2H+=Zn2++H2T，上述反应方程式不全，D错误；

综上所述，本题选C。

16、B

【解析】分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂

的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。

详解：A.在2Br+C12=Br2+2CT中，氯元素的化合价降低，被还原，澳元素的化合价升高，被氧化，故有ImolCb被

还原时，则有2moi被氧化,故A正确；B.在2Fe2++Bn=2Fe3++2Br,铁的化合价升高，被氧化;在2Fe3++2r=2Fe2++h

中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应

2+3+

2Fe+Br2=2Fe+2Br+，氧化剂是1加，氧化产物是上膏+,所以氧化性Br2>Fe”,在反应2IM+Cl2=Br2+2C「中，氧

化剂是。2,氧化产物是B「2,所以氧化性Cb>Br2,在反应2Fe3++2[=2Fe2++b中，氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2,

?+

所以氧化性Fe3+>l2,故氧化性顺序是：Cl2>Br2>Fe>I2,故C正确；D.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于

还原产物的还原性，在反应2F*+Br2=2Fe3++2Br•中，还原剂是Fe?+,还原产物是Bf，所以还原性Fe2+>BF，在反

应2Br+CL=Br2+2Cl•中，还原剂是Br,还原产物是CT,所以还原性Br>CT,在反应2Fe3++2r=2Fe2++L中，还原剂

是匕还原产物是Fe?+,所以还原性「>Fe2+,故还原性顺序是：r>Fe2+>B『>C「，故D正确；故选B。

17、D

【解析】A.由表中数据可知，实验1中CO的转化率为40%,而实验2中CO的转化率为20%,压强不能使该化学

平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；B.实验1中，前5min

1.6mol

用CO表示的速率为百丽=0.16mol/(L・min),B正确；C.实验2中，平衡混合物中各组分CO、H2O、CO2、H2

02x02

的浓度分别为0.8mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,所以平衡常数=1/6,C正确；D.实验3跟实验

2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是温度，可能是加入了合适的催化剂，I)不正确。本题选D。

点睛：要注意题中反应是在恒温恒容条件下进行的，故不可采用增大压强的措施(即缩小容器体积)。在投料相同且

保证达到等效平衡的前提下，加快化学反应速率的措施只有加入催化剂了。

18>B

【详解】A.阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH'A错误；

B.当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因积铁

设施累积大量电子而被保护，B正确；

C.海水中有大量的盐溶解，更易形成电化学腐蚀，故在海水中更容易腐蚀，C错误；

D.该保护法并未外接电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，金属M会被腐蚀，故需要定期更换，D错误；

故答案为：Bo

19、B

【解析】根据甲+乙一丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定

含有氧元素，所以乙、丁是03、02,B是0元素；氧化物+02-氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2,而C、N的原

子序数小于0,所以D可能是S,如果D是S,丙是S0.“戊是硫酸，0.005mol/LH2s。4溶液的pH=2,与题干提供的信

息吻合，所以D是S；(8+16)/4=6,A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强减，其原子序数应该介

于8~16之间，所以C是Mg,E是短周期且原子序数大于16,E只能是C1；所以A、B、C、D、E分别是

C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS,是离子化合物，A选项错误；Mg(OH)2是中强碱，所以

Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2s的水溶液是弱酸，S?,在水溶液中能够发生水

解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mf+、S2•的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合

物是SO?、SO2是大气污染物，A与B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周

期律的规律：非金属性C1>S,则E的最高价氧化物水化物的(HC10D酸性大于D的最高价氧化物水化物(H2SO4)的

酸性，但硫酸酸性大于HC1O酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物，D选项错误；正确答案B。

点睛：中学化学中元素之间的转化是比较复杂的，类型也很多，如直线型转化关系为。2,中学中常见

的有：Na->Na2O->Na2O2^N2—NO—NO2或NHj—NO—NO2、S—SOz—SCh或H2S—SO2-SO,C—CO—CCh或

CH4TCOTCO2,本题中涉及是SO2TSO3TH2so4,熟悉这个之间的转化，是解决本题的关键。

20、D

【详解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCh溶液时应抑制Fe3+的水解，需将FeCh固体溶解于带有HC1的水溶液中，不

符合题意，A错误；

B.KMnCh溶液也具有氧化性，能将H2O2中・1价的氧氧化成02,该反应中，体现了出。2的还原性，不符合题意，B

错误；

C.浓硝酸具有强氧化性，能将Na2sCh氧化成Na2s04,无法制得SO2,不符合题意，C错误；

D.制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCh溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，即可得到

Fe(OH)3胶体，符合题意，D正确；

答案为D。

21、C

【分析】离子还原性SO32->「>Fe2+>BL,故反应的先后顺序为：©SO32-+C12+H2O=SO42-+2Cr+2H+,②2-

2+3+

+C12=h+2Cr,@2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,®2Br-+CI2=Br2+2Cr,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反

应完毕时氯气的体积。

【详解】A、由SO32一+Cb+H2O=SO42-+2C「+2H+可知，O.ImolSCh?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的

Cb的体积为0.1molx22.4L・molf=2.24L,图象中氯气的体积U.2L不符合，故A错误；

B.O.lmolSCh?一完全反应后，才发生21一+。2=12+2。一，O.lmolSCh?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，故开始反应时氯

气的体积为2.24L,O.lmoir完全反应消耗0.05氯气，故O.lmol「完全反应时氯气的体积为0.15molx22.4L・mo「

'=3.36L,图象中氯气的体积4.48L不符合，故B错误；

C.O.lmolSOjZ-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmoir完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积

为0.15molx22.4L・moL=3.36L,*2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr0.lmolFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe?+完全时

消耗的氯气体积为0.2molx22.4L・mo|T=4.48L,图象与实际符合，故C正确；

D.SCV一、1一、FP+完全时消耗的氯气体积为0.2molx22.4L-moL=4.48L,即澳离子开始反应时氯气的体积为4.48L,

由2BL+Cl2=2Br2+2C「可知，O.lmolBL完全反应消耗0.05氯气，故溪离子完全反应时消耗氯气的体积为

4.48L+0.05moix22.4L・mo】T=5.6L,图象中氯气的体积不符合，故D错误；

故选C。

22、B

【详解】Y无最高正价且形成2个键，说明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，说明是氯元素，“与Z为不同周期,

W只能是氢元素，X形成4个键，应该是碳元素；

A.HC1常温是气态，而H2O为液态，则HCI沸点低于H2O的沸点，故A错误；

B.HC1与HC1O或HCIO3反应都可得到Cb,选项B正确；

C.H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子，是半开书页型，不是直线型的，故C错误；

D.碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D错误；

故答案为B。

二、非选择题(共84分)

23、C4H10O1•丁醇加成反应羟基2cH3(CH2)2CH2OH+O2-2CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O3

△

2:19HO-G-OCOCH3

【分析1®和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析，该醇的分子式为CJHIOO,

根据其只有一个甲基分析，结构简式为CH3cH2cH2CHO,根据转化关系分析，B为CH3CH2cH2CH0,C为

CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,结合D的相对分子质量为130分析，D的结构简式为

CH3cH2cH2cH2cH(CH2cH3)CH20H。

・

【详解】(1)根据分析，A的分子式为C4HIOO,其结构简式为CH3cH2cH2